高中化学沪科版-试题列表-第882页

1、如图所示为氟利昂

{CFCl}_{3}

破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A、过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B、整个过程可用方程式表示为

{CFCl}_{3} + 2 O_{3} {=CFCl}_{2} + Cl + 3 O_{2}

C、

{CFCl}_{3}

的电子式为

D、上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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2、将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A、

H_{2} O_{2}

具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B、

{MnO}_{4}^{-}

发生了还原反应，每生成

1 {molMn}^{2 +}

转移

5 N_{A}

个电子 C、随着反应的进行，溶液酸性减弱 D、

H_{2} O_{2}

和

{Mn}^{2 +}

的化学计量系数之比为

5 : 2

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3、已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A、a=b B、混合溶液的pH=7 C、混合溶液中，c(H⁺)=

\sqrt{K_{W}}

mol.L^-1 D、混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

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4、下列变化一定不涉及电子转移的是

A、天然气燃烧 B、用生石灰干燥氢气 C、食物变质 D、KClO₃分解制氧气

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5、下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A、无色澄清溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Mg²⁺ B、使石蕊变红色的溶液中：NO

_{3}^{-}

、Cl^-、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

C、含有大量Ba²⁺的溶液：NH

_{4}^{+}

、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

、I^- D、加入Na₂O固体的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^-

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6、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

步骤1：打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(1)、装置②中的试剂是，装置③中的试剂是。

A．饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B．饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 C．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是；。

(2)、甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟

{CO}_{2}

发生了化学反应。”其理由是。为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。

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7、英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成C的反应类型是。

(3)、E的结构简式为。

(4)、由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是

(5)、符合下列条件的B的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。

①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰

(6)、L中氮原子的杂化方式为。

(7)、1，3-二苯基脲(

)是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。

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8、下列有关化学用语表述正确的是

A、

^{35} {Cl}^{-}

和

^{37} {Cl}^{-}

离子结构示意图均可以表示为

B、HClO的结构式： H-Cl-O C、

{NH}_{3}

的电子式：

D、用电子式表示

{MgCl}_{2}

的形成过程为

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9、有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是

A、a和b、d互为同分异构体 B、a和b都能发生加成反应 C、b和c互为同系物 D、只有b和c能发生取代反应

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10、首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：

下列说法正确的是

A、

X

分子中

σ

键和

π

键数之比为

3 : 1

B、

Y

的名称为3-硝基苯甲醛 C、

Z

是乙醇的同系物 D、

分子中存在手性碳原子

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11、下列叙述正确的是

A、图1为

{[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}

结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B、图2为BN晶体的晶胞示意图，由

N

和

B

原子围成的最小六元环为平面结构 C、图3为

H

原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D、图4为

{CaF}_{2}

晶体的晶胞示意图，

F

填充在由

{Ca}^{2 +}

构成的正四面体空隙中

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12、EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca²⁺与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是

A、碳原子的杂化方式均为sp³ B、配体的配位原子为O、N C、Ca²⁺的配位数为6 D、组成元素中第一电离能最大的是N

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13、下列说法正确的是

A、

与

互为同系物 B、H₂NCH₂COOH分子中含有两种官能团 C、

的名称为2-乙基-3-丁烯 D、

能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色

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14、实验室用

{MnO}_{2}

等原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将

{MnO}_{2}

和

{KClO}_{3}

混合加热一段时间后再加入KOH B、通入

{CO}_{2}

“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D、制得的

{KMnO}_{4}

粗品可能会含有

K_{2} {CO}_{3}

，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有

K_{2} {CO}_{3}

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15、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，他的类别是(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

发生的化学反应方程式该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

， “除杂”时依次加入过量的

NaOH

、

{BaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

提纯

NaCl

。用离子方程式说明加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量

NaCl

，检验含有该杂质的方法及现象是。

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16、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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17、下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是

A、

B、

C、

D、

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18、下列关于有机物命名说法正确的是

A、

命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯 B、

命名为2，2—二甲基—3—丁炔 C、

命名该烯烃时主链碳原子数是6个 D、分子式为

C_{12} H_{26}

某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷

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19、白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是

A、白藜芦醇分子中不含手性碳原子 B、白藜芦醇存在顺反异构 C、1 mol白藜芦醇可以和3 mol NaOH反应 D、白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C₁₄H₉O₃Br₇

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20、

Na₂FeO₄具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)_3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)₃与NaClO在碱性条件下制取Na₂FeO₄(紫色)，并验证其处理含CN^-废水的能力。回答下列问题：

I．制取Na₂FeO₄

（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。

（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。

（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl_2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ 、。

（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO₄与Na₂O₂反应生成Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O和O₂制备Na₂FeO_4.若参加反应的FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

Ⅱ．模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力

（5）取足量的Na₂FeO₄溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L^-1的NaCN溶液100mL，CN^-被氧化为 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和N₂；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN^-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN^-的去除率偏低，其原因可能为。

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