相关试卷

1、应用下列装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧 $F e (O H)_{3}$ 固体制取 $F e_{2} O_{3}$
制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$ 并干燥 $C O_{2}$
从 $N a C l$ 溶液中分离出 $N a C l$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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2、钴主要的用途是制作锂电池。下列关于 $_{27}^{60} C o$ 的说法错误的是（）

A、质子数：27 B、中子数：33 C、质量数：60 D、核外电子数：33

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3、标准状况下，将 $a L$ 氯化氢气体溶于 $1000 g$ 水中，所得溶液密度为 $b g \cdot c m^{- 3}$ ，则盐酸的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{a}{22.4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{a b}{22400} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{a b}{22400 + 36.5 a} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{1000 a b}{22400 + 36.5 a} m o l \cdot L^{- 1}$

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4、下列溶液中含 $C l^{-}$ 的物质的量浓度最大的是（）

A、 $250 m L$ $0.1 m o l / L$ $A l C l_{3}$ 溶液 B、 $1000 m L$ $0.5 m o l / L$ $N a C l$ 溶液 C、 $200 m L$ $0.3 m o l / L$ $M g C l_{2}$ 溶液 D、 $300 m L$ $2 m o l / L$ $N a C l O$ 溶液

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5、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、除去 $N a C l$ 固体中的少量 $K N O_{3}$ 杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩，后冷却结晶分离 B、温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C、稀释浓 $H_{2} S O_{4}$ 时，将浓 $H_{2} S O_{4}$ 慢慢加到水中，并及时搅拌 D、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $17 g$ $O H^{-}$ 中所含的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $46 g$ $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中含有原子总数为 $3 N_{A}$ C、100℃、 $101 k P a$ 下， $18 g$ $H_{2} O$ 的体积是 $22.4 L$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u (N O_{3})_{2}$ 溶液中含有硝酸根离子的数目为 $2 N_{A}$

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7、已知空气的摩尔质量约为 $29 g \cdot m o l^{- 1}$ ，下列气体可用下图所示的方法收集的是（）

A、 $H_{2}$ B、 $C l_{2}$ C、 $C H_{4}$ D、 $C O$

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8、工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含 $C a O$ ）清液中的 $S^{2 -}$ ，并制取石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ），人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。
以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（）

A、 $M n S O_{4}$ B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{3}$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{7}$

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9、

(1)、I：图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
$C O_{2}$ 的摩尔质量是。

(2)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为。

(3)、写出 $B \to D$ 反应的化学方程式。

(4)、若用所示装置验证D、E的热稳定性，则b中装入的固体最好是（填化学式）。

(5)、标准状况下， $3.4 g N H_{3}$ 的体积为L，它与标准状况下 $g H_{2} S$ 含有相同数目的氢原子。

(6)、标准状况下，等质量二氧化碳与氧气的电子数之比，体积之比。

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10、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备 $K C l O_{3}$ 和 $N a C l O$ ，探究其氧化还原性质。
已知：① $C C l_{4}$ 是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
② $I_{2}$ 的水溶液呈棕黄色， $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液呈紫色。
回答下列问题：

(1)、a的作用是除去杂质（写化学式）。

(2)、c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物（写化学式），写出c中反应的化学方程式。

(3)、d的作用是进行尾气处理，可选用试剂____（填标号）。

A、 $N a C l$ B、 $N a_{2} S O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C a (O H)_{2}$

(4)、反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，，，少量（冷）水洗涤，干燥，得到 $K C l O_{3}$ 晶体。

(5)、取少量 $N a C l O$ 和 $K C l O_{3}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $K I$ 溶液。1号试管溶液变为色，加入 $C C l_{4}$ 振荡，静置后 $C C l_{4}$ 层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下 $N a C l O$ 的氧化能力 $K C l O_{3}$ （填“大于”或“小于”）。

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11、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

(1)、元素铬 $(C r)$ 的几种化合物（化合物中氧元素均为 $- 2$ 价）存在下列转化关系，
$C r_{2} O_{3}$ $\to_{反应 A}^{过量 K O H 溶液}$ $K C r O_{2}$ 溶液 $\to_{反应 B}^{H_{2} O_{2} 溶液}$ $K_{2} C r O_{4}$ 溶液 $\to_{反应 C}^{H_{2} S O_{4} 溶液}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液
① $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 中铬元素化合价为，上述过程属于氧化还原反应的是（填字母）。
②已知B反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生如下过程： $H_{2} O_{2} \to H_{2} O$ ，则B反应被还原的元素是（填化学式），写出B反应的化学方程式， $H_{2} O_{2}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(2)、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
$3 C + 2 K_{2} C r_{2} O_{7} + 8 H_{2} S O_{4} (稀) = 3 C O_{2} ↑ + 3 K_{2} S O_{4} + 2 C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$ 。
请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为（填化学式）。
②根据化合价，推测 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 能和反应（填标号）。
A. $K M n O_{4}$ B. $S O_{2}$ C. $H_{2} S$ D. $O_{2}$
③ $+ 6$ 价铬的化合物毒性较大，常用 $N a H S O_{3}$ 将酸性废液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原成 $C r^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ ，被氧化的 $N H_{3}$ 与被还原的 $C l_{2}$ 的分子个数之比为。

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12、科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究。
① $C_{60}$    ② $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 晶体   ③ $N a_{2} O_{2}$ 固体   ④ $C a H_{2}$       ⑤熔融 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$
⑥ $H_{2} O$    ⑦ $N a H S O_{4}$ 溶液      ⑧ $N a H C O_{3}$ 固体

(1)、已知 $C r O_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则②属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

(2)、以上物质中⑥电解质（填“是”、“不是”）。

(3)、写出⑤⑦中溶质的电离方程式：
⑤；
⑦。

(4)、请写出与 $C_{60}$ 互为同素异形体的物质的名称：。

(5)、从以上物质中，选出适当的物质，按以下要求写出反应的离子方程式：
i   ⑦与⑧反应：；
ii   ③与⑥反应：；
iii   少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应。

(6)、用双线桥表示 $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 反应电子转移情况：

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13、下列叙述正确的是（）
①标准状况下， $4.48 L N O$ 和 $2.24 L O_{2}$ 混合后，原子总数为 $0.6 N_{A}$
②若 $1 m o l$ 气体的体积为 $22.4 L$ ，则它一定处于标准状况下
③标准状况下， $1 L H C l$ 和 $1 L H_{2} O$ 的物质的量相同
④标准状况下， $1 g H_{2}$ 和 $14 g N_{2}$ 的体积相同
⑤常温常压下， $0.5 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ 个二氧化碳分子的质量是 $22 g$
⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大

A、①②③④ B、①④⑤⑥ C、①③⑥ D、②⑤⑥

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14、下列实验操作与实验现象或结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 $N a^{+}$ ，不存在 $K^{+}$
B	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C	向某溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失	该溶液中不一定含有 $C l^{-}$
D	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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15、某小组回收锌锰电池废料（主要含 $M n O_{2}$ 、 $M n O O H$ 等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A、“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B、“系列操作”中，进行高温干燥 $K M n O_{4}$ C、“氧化”操作利用 $C l_{2}$ 氧化 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $K M n O_{4}$ ，可推知在碱性条件下 $C l_{2}$ 氧化性大于 $K M n O_{4}$ D、“碱熔”的产物 $K_{2} M n O_{4}$ 是氧化产物

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16、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 $B a S O_{4}$ 不是电解质 B、XY段发生反应的离子方程式 $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、Y点中存在的微粒主要有 $H_{2} O$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ D、溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 参加反应的实验证据

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17、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 具有强氧化性（其中具有强氧化性的是 $F e O_{4}^{2 -}$ ），高铁酸钠是一种高效水处理剂，工业制备高铁酸钠的离子方程式为 $F e^{3 +} + C l O^{-} + O H^{-} \to F e O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ （未配平）。高铁酸钠处理水时，除杀菌消毒外，生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是（）

A、工业制备高铁酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ B、工业制备高铁酸钠反应中，氧化性： $F e O_{4}^{2 -}$ 强于 $C l O^{-}$ C、高铁酸钠处理水时放出氧气 D、 $1 m o l$ 高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为 $4 m o l$

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18、常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、澄清透明的溶液中： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、酸性溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、能使紫色石蕊试液变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $N a C l$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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19、下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ C、用醋酸除水垢的反应： $2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液反应： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $22.4 L C l_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$ B、 $23 g N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 混合物时，转移的电子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ C、含 $1 m o l$ 硫酸镁的溶液中，含有氧原子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $0.1 m o l C H_{4}$ 所含电子数为 $0.5 N_{A}$

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选项	A	B	C	D
装置
目的	灼烧 $F e (O H)_{3}$ 固体制取 $F e_{2} O_{3}$	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$ 并干燥 $C O_{2}$	从 $N a C l$ 溶液中分离出 $N a C l$ 晶体