相关试卷

1、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)、冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)、“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____(填字母)反应释放的热量加热食物。

A、生石灰和水 B、浓硫酸和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

(3)、研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。(1)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。

(4)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

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2、已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液 $(K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5})$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度，醋酸的电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大 B、向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小 C、该温度下1mol/L的醋酸溶液 $K_{a} > 1.75 \times 1 0^{- 5}$ D、加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 增大

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3、关于合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法不正确的是（）

A、使用高效催化剂能减小反应活化能 B、为了提高原料利用率， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 循环使用 C、工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态

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4、对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）

A、υ（B）=0.9 mol/（L•min） B、υ（B）=0.6 mol/（L•min） C、υ（C）=0.5 mol/（L•min） D、υ（A）=0.5 mol/（L•min）

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5、利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO，下列说法正确的是（）

A、该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化 B、电极a上发生还原反应 C、该装置工作时，H⁺从b极区向a极区移动 D、该装置中每生成1molCO，同时生成1molO₂

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6、将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A、 $c (H^{+})$ B、c(HClO) C、 $\frac{c (C l O^{-})}{c (H C l O)}$ D、 $K_{a} (H C l O)$

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7、对于反应N₂O₄（g） $⇌$ 2NO₂（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）

A、增大N₂O₄的浓度 B、增大NO₂的浓度 C、升高体系的温度 D、减小压强

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8、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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9、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.2mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ 总物质的量为0.6mol B、标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为N_A C、65gZn与足量H₂SO₄完全反应生成的H₂所含原子数目为2N_A D、11.2L氢气在足量的O₂中完全燃烧，生成的水分子数为0.5N_A

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10、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)_$⇌$2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A、反应的ΔS>0 B、反应的平衡常数可表示为K= $\frac{c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})}{c^{2} (S O_{3})}$ C、增大体系的压强能提高SO₂的反应速率和转化率 D、使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

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11、已知反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ C (s) + 4 D (g)$ $Δ H < 0$ 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）

A、增大反应容器的体积 B、减小B的浓度 C、升高温度 D、缩小反应容器的体积

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12、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2SO₂＋O_{2 $⇌$}2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

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13、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 B、打印机墨粉中常加有Fe₃O₄ ，这是利用了其颜色和磁性特点，可用CuO替代Fe₃O₄ C、华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 D、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

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14、实验室需要 $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液 $450 m L$ 和 $0.5 m o l / L$ 硫酸溶液 $480 m L$ 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)、如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有（填仪器名称）。
A． B． C． D．

(2)、配制 $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

(3)、配制 $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(4)、配制 $0.5 m o l / L$ 硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为 $1.84 g / c m^{3}$ 的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）。

(5)、配制 $0.5 m o l / L$ 硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6)、配制 $450 m L$ $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液时，所需称取 $N a O H$ 的质量g。

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15、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填a或b）；装置乙盛装的试剂是。（填名称）

(3)、将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为。

(4)、装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。

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16、请回答下列相关问题。

(1)、现有以下物质：①熔融的 $K C l$ ；②Cu；③ $B a C O_{3}$ ；④70%的乙醇；⑤ $C O_{2}$ ；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于氧化物的是，能导电的是。

(2)、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
① $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ ； ② $K H S O_{4}$ 。

(3)、钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：
上述反应中，属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是。

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17、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
稀硫酸具有酸性， $50 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸溶液中， $n (H^{+}) =$ mol。

(2)、稀硫酸与铝恰好完全反应，所得 $V m L$ $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中含有 $m g$ $A l^{3 +}$ ，则该溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.回答下列问题：
在同温同压下， $N O$ 和 $S O_{2}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(4)、 $30 g$ $R O_{3}^{2 -}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $6.02 \times 1 0^{23}$ ，则R的摩尔质量为。

(5)、实验室利用反应 $2 K C l O_{3} \overset{Δ}{=} 2 K C l_{3} + 3 O_{2} ↑$ 制取氧气，现有 $12.25 g$ $K C l O_{3}$ 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是L。

(6)、某元素G的一种含氧酸化学式为 $H_{3} G O_{3}$ ，属于二元酸，则 $H_{3} G O_{3}$ 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 $N a_{2} H G O_{3}$ 为（（填“酸式盐”或“正盐”）。

(7)、某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入 $1 m o l$ 氦气，右边充入 $C O$ 和 $N O$ 的混合气体，原子总数为共 $1.6 m o l$ ，则左右两室体积比为。

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18、化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（）
产品名称：盐酸
化学式： $H C l$
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度： $1.2 g \cdot c m^{- 3}$

A、该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B、配制 $100 m L$ $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸需该盐酸 $10 m L$ C、该盐酸物质的量浓度为 $12 m o l \cdot L^{- 1}$ D、配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

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19、营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：
离子种类
R离子
$N H_{4}^{+}$
$N O_{3}^{-}$
$P O_{4}^{3 -}$
浓度（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）
____
0.03
0.03
0.01
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（）

A、 $K^{+}$ $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $H^{+}$ $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $M g^{2 +}$ $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $C l^{-}$ $0.04 m o l \cdot L^{- 1}$

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20、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ B、 $N H_{4} C l \overset{Δ}{=} N H_{3} ↑ + H C l ↑$ C、 $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ D、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$

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离子种类	R离子	$N H_{4}^{+}$	$N O_{3}^{-}$	$P O_{4}^{3 -}$
浓度（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）	____	0.03	0.03	0.01