高中化学沪科版-试题列表-第876页

1、苹果是人们喜爱的水果之一，富含丰富的维生素和微量元素，现切的苹果切面为淡绿色(

F e^{2 +}

)，在空气中放一会儿后切面变为黄色(

F e^{3 +}

)。这个过程中说明

F e^{2 +}

具有（）

A、还原性 B、碱性 C、氧化性 D、酸性

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2、分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：

S→SO₂ $\to_{}^{H_{2} O}$ 物质甲→Na₂SO₃

下列有关判断或预测正确的是（）

A、单质S属于电解质 B、物质甲是酸，且为电解质 C、SO₂溶于水可以导电，也属于电解质 D、Na₂SO₃属于钠盐，没有还原性

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3、某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ ，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：

①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；

②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀；

③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是（）

A、溶液M中一定不存在Cl^- B、溶液M中一定存在SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

，可能存在Mg²⁺ C、②中得到的白色沉淀是Mg(OH)₂和BaSO₄的混合物 D、取③的上层清液，加入适量AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl^-

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4、取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是（）

A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B、实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C、沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)₃+3H⁺+3Cl^—=3H₂O + FeCl₃ D、沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应

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5、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（）

A、微粒观：稀盐酸中含有

H_{2} O

和

H C l

分子 B、守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C、分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D、变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水

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6、电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解

(1)、步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以（任写一点）

(2)、步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要

(3)、用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为。

(4)、FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是。

(5)、步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(6)、生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是。

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)、上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是。

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7、乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。

(1)、反应①的化学方程式是。

(2)、B的官能团名称是。

(3)、反应④的化学方程式是。

(4)、F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。

(5)、E的分子式是C₂H₄O₂能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。

甲试管中反应的化学方程式是；反应类型是。

(6)、G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：。

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8、丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。

(1)、已知： ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)

Δ H_{1} =

② $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 117 k J / m o l$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 242 k J / m o l$

反应①的 $Δ H_{1} =$ 。

(2)、欲提高①反应中

C_{3} H_{8}

的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。

A、增大

C_{3} H_{8}

的浓度 B、提高温度 C、恒容下通入惰性气体 D、使用高效催化剂

(3)、能表明该反应①达到平衡状态的是____(填字母)。

A、C₃H₈的转化率等于H₂的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、v(C₃H₈)与

v (H_{2})

的比值不变 D、混合气体的密度不变

(4)、某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为

1 0^{5} P a

，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，

C_{3} H_{8}

的转化率为。该反应的平衡常数

K_{p} =

Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”变小”或“不变”)。

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9、二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)、B装置使用的试液X为，其作用是。

(2)、装置E的作用是。

(3)、装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。

(4)、装置D内发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

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10、下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）

A、由甲图可知，反应在

t_{1}

时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B、由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C、由丙图可知，反应过程中

v_{正} > v_{逆}

的点是C点 D、由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

v_{正} = v_{逆}

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11、化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、M易溶于水 B、M与乙酸乙酯互为同系物 C、M能发生加成反应和取代反应 D、M苯环上的一氯代物有2种

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12、下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（）

A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、②⑤

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13、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=

\frac{c (x) c^{2} (y)}{c^{3} (z) c^{2} (w)}

，有关该平衡体系说法不正确的是（）

A、升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B、增大压强，w的质量分数减小 C、该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g)

\overset{}{⇌}

x(g)+2y(g) D、增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

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14、2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C、ΔH=E₁-E₂ D、使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

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15、已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

SO₂(g)，K₁；

②H₂(g)+S(s) $\overset{}{⇌}$ H₂S(g)，K₂；则反应H₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、K₁－K₂ B、K₁·K₂ C、

\frac{K_{2}}{K_{1}}

D、

\frac{K_{1}}{K_{2}}

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16、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液：

K^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、

c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l / L

的溶液：

H^{+}

、

I^{-}

、

B r^{-}

C、使石蕊变红的溶液：

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、

p H = 13

的溶液中：

N a^{+}

、

C l O^{-}

、

H C O_{3}^{-}

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17、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、14g C₂H₄中含有的C－H键的数目为2N_A B、密闭容器中，0.1molN₂和0.3molH₂催化反应后分子总数为0.2N_A C、标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3N_A D、1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2N_A

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18、下列化学用语中正确的是（）

A、甲基的电子式：

B、乙烷的结构式：

C、8个中子的氧原子的核素符号：₁₆O D、Cl－的结构示意图：

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19、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是（）

A、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂 B、高温可以杀死新冠肺炎病毒 C、“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 D、过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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20、25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题．

弱电解质

$H_{R} C O_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

HCN

HClO

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

电离常数

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 1}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a} = 4.5 \times 1 0^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力（填“增强”或“减弱”），

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离程度（填“增大”或“减小”）．

(2)、少量的

C O_{2}

通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为，该过程中，溶液中

c (C l O^{-})

会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3)、某同学用

0.2000 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液．平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3
消耗标准液体积/mL	20.02	23.45	19.98

①图中需用到的仪器为（填标号），所选仪器在使用前需要．

②NaOH溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列操作会使测定结果偏大的是（填标号）．

A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液

C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线

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