高中化学沪科版-试题列表-第875页

1、对于下列事实和相应解释有错误的是（）

选项	事实	解释
A	钠保存在煤油中	煤油可以隔绝空气和水蒸气
B	将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na⁺数目增多	钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na⁺数目增多
C	金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭	钠与水反应生成H₂ ，不安全
D	钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃	钠与空气中的氧气、水、CO₂反应

A、A B、B C、C D、D

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2、在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有

H C l

分子存在 B、用强光照射新制氯水一段时间后，溶液

p H

增大，说明溶液中有

H C l

存在 C、将

N a_{2} C O_{3}

加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有

H^{+}

存在 D、

F e C l_{2}

溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有

H C l O

存在

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3、用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、13.2gCO₂和N₂O形成的混合物含有的原子数目为0.9N_A B、0.5mol/LBa(OH)₂溶液中含有 OH^-的数目为N_A C、标准状况下，5.6LH₂O 有的原子数目为 0.75N_A D、100g质量分数为46%的乙醇(C₂H₅OH)溶液中，含有的氢原子数为 6N_A

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4、已知有下列四个反应：

①Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

② $C l_{2} + F e I_{2} = F e C l_{2} + I_{2}$

③Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

④ $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

下列有关说法正确的是（）

A、反应②③④中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂ B、根据①②③可以得到还原性：I^->Fe²⁺>Br^- C、可以发生反应

C l_{2} + F e B r_{2} = F e C l_{2} + B r_{2}

D、在反应④中参加反应的Co₂O₃和体现还原性的HCl物质的量比为1∶6

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO

_{3}^{-}

+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、足量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂+OH^-=HCO

_{3}^{-}

C、钠与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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6、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

B、无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

C、含有大量AgNO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

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7、下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，正确的是（）

A、制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是FeCl₃＋3H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Fe(OH)₃↓＋3HCl B、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C、Fe(OH)₃胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)₃胶体带有一定电荷 D、一束光线通过Fe(OH)₃胶体，可以看见一条光亮的“通路”

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8、下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D、金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

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9、海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：

(1)、写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

(2)、工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。

(3)、1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，____(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。

A、侯德榜 B、吴蕴初 C、荣毅仁 D、戴安邦

(4)、制取纯碱时，常伴随有NaHCO₃生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol·L^-1 NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线(填“X”或“Y”)。

②写出ac段主要反应的实质：(用离子方程式表示)。

③鉴别相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，可使用的方法为(任写一种)。

(5)、向250mL1mol·L^-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO₂ ，此时溶液中的溶质为(填化学式)。

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10、碳酸亚铁(

F e C O_{3}

)是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备

F e C O_{3}

的装置如下图所示。

已知： $F e C O_{3}$ 为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为 $F e {(O H)}_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验开始时，打开

K_{1}

、

K_{3}

，关闭

K_{2}

，其目的是；一段时间后(填具体操作)，使

F e S O_{4}

溶液进入仪器c中。

(3)、仪器d中的试剂为

H_{2} O

，其作用是。

(4)、实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到

F e C O_{3}

粗品。

①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是。

②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是。

(5)、由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质(填化学式)。若用

N H_{4} H C O_{3}

代替

N a_{2} C O_{3}

，可制得更纯净的

F e C O_{3}

，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是。

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11、化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：

(1)、纯净的液态硫酸(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为。

(2)、传统蒸馒头常采用酵头发面，再用

N a_{2} C O_{3}

调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生

C O_{2}

气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是。

②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用 $N a_{2} C O_{3}$ 而用 $N a H C O_{3}$ ，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释 $N a H C O_{3}$ 的作用。

(3)、无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：

K^{+}

0.7mol⋅L

^{- 1}

，

S O_{4}^{2 -}

0.3mol⋅L

^{- 1}

、

Z n^{2 +}

0.1mol⋅L

^{- 1}

。若以KCl、

K_{2} S O_{4}

、

Z n S O_{4}

和

H_{2} O

为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为。

(4)、在工业上次磷酸(

H_{3} P O_{2}

)常用于化学镀银，发生的反应如下：

$A g^{+} +$ $H_{3} P O_{2} +$ $H_{2} O \to$ $A g ↓ +$ $H_{3} P O_{4} +$ $H^{+}$

① $H_{3} P O_{2}$ 中，P元素的化合价为；该反应中， $H_{3} P O_{2}$ 被(填“氧化”或“还原”)。

②配平该离子方程式：。

③ $H_{3} P O_{2}$ 与过量NaOH溶液反应的方程式为 $H_{3} P O_{2} + N a O H = N a H_{2} P O_{2} + H_{2} O$ ，则 $H_{3} P O_{2}$ 是元酸(填“一”或“二”或“三”)。

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12、金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿(主要成分是

F e C r_{2} O_{4}

)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、滤渣为红棕色粉末，则“焙烧”过程中被氧化的元素是Fe、(填元素符号)。“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是(填字母)。

A．B．C．D．

(2)、滤液中的溶质主要是

N a_{2} S_{2} O_{3}

反应c(硫粉、

N a_{2} C r O_{4}

、水蒸气反应)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、已知

C r {(O H)}_{3}

与

A l {(O H)}_{3}

的性质相似。若将

C r {(O H)}_{3}

溶解于过量的NaOH溶液中，反应后混合液中的溶质除NaOH外，还有(填化学式)。

(4)、反应e的化学方程式为。

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13、已知：①

K M n O_{4} + H C l \to K C l + C l_{2} ↑ + M n C l_{2} + H_{2} O

（未配平）；

② $C l_{2} + N a O H \to N a C l O + N a C l + H_{2} O$ ；

③ $H_{2} O_{2} + N a C l O \to X + N a C l + H_{2} O$ ；

④ $H_{2} O_{2} + S O_{2} \to H_{2} S O_{4}$ 。

下列说法正确的是（）

A、上述反应中只有①②③为氧化还原反应 B、氧化性强弱顺序：

K M n O_{4} > C l_{2} > N a C l O > H_{2} O_{2}

C、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D、反应③

0.1 m o l

还原剂发生反应时，生成

X

的物质的量为

0.05 m o l

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14、每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是（）

A、铁粉可以防止月饼受潮 B、铁粉可以吸附包装内的异味 C、铁粉可以防止月饼被氧化 D、铁粉可以使月饼低温保存

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15、氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是（）

A、实验中所用氢气不需要验纯 B、应该在通风橱中进行实验 C、燃烧的火焰呈苍白色 D、燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾

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16、下列离子方程式可正确解释相应变化的是。（）

选项	相应变化	离子方程式
A	碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸	$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$
B	检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因	$A g_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
C	向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点	$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$
D	铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红	$F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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17、“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C₂H₄)”是综合利用CO₂的热点研究领域，其反应可以表示为

2 C O_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O

。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、44.8LCO₂含有的分子数目为2N_A B、28gC₂H₄中所含原子数目为6N_A C、6molH₂中所含中子数目为12N_A D、18gH₂O在标准状况下的体积为22.4L

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18、下列装置不能用于相应实验的是（）

A	B	C	D

验证氯气的漂白性	收集氯气的装置	氯气氧化铁粉	吸收氯气

A、A B、B C、C D、D

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19、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是（）

A、钠离子扩散导致溶液变红 B、氢氧根离子扩散导致溶液变红 C、酚酞扩散导致溶液变红 D、钠与水反应生成的氢气导致溶液变红

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20、为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是（）

A、若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断 B、实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙 C、过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯 D、物质甲。乙分别为CaCl₂和Na₂CO₃

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