高中化学沪科版-试题列表-第873页

1、下列有关物质燃烧的说法不正确的是（）

A、燃烧一定会放出热量 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、氢气可以在氯气中燃烧 D、钠燃烧的产物是Na₂O

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2、下列有关实验基本操作正确的是（）

A、加热固体

B、移走蒸发皿

C、收集CO₂

D、稀释浓硫酸

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3、检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧	焰色为黄色	原溶液中存在Na⁺
B	用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在Cl^-
C	用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	原溶液中存在CO₃^2-
D	用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在SO₄^2-

A、A B、B C、C D、D

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4、氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、该反应是复分解反应 C、NaH中氢元素被氧化 D、在标准状况下，生成11.2LH₂ ，则转移电子的物质的量为1mol

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5、水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（）

A、2F₂+2H₂O = 4HF+O₂ B、3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO C、2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑ D、CaO+H₂O = Ca(OH)₂

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6、化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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7、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、金属的冶炼 B、钢铁的锈蚀 C、食物的腐败 D、钟乳石的形成

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8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺ B、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- C、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- D、Na⁺、H⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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9、下列离子方程式中，正确的是（）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑ B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+H₂O C、氢氧化钡与稀硫酸反应：OH^-+H⁺= H₂O D、石灰水中通入过量的CO₂：OH^-+ CO₂= HCO₃^-

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10、常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）

A、许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂 B、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体 C、碱石灰可以干燥氯气 D、干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放

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11、下列有关物质分类的说法不正确的是（）

A、SO₂属于酸性氧化物 B、纯碱属于碱 C、次氯酸属于弱酸 D、Cu₂(OH)₂CO₃属于盐

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12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

A、水 B、云、雾 C、FeCl₃溶液 D、蔗糖溶液

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13、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）

A、小苏打的有效成分是Na₂CO₃ ，可做发酵粉 B、食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C、复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)₃ ，可做抗酸剂 D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂ ，可做消毒剂

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14、萘氧啶具有抗肿瘤作用，它的一种合成路线如图所示。

已知：① $R - C N \overset{H^{+} / H_{2} O}{\to} R C O O H$

②

请根据所学知识回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团有（填名称），M的名称是。

(2)、萘氧啶的分子式为， E的结构简式为。

(3)、B→C的化学方程式为。E→F的反应类型是。

(4)、在B的芳香族同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构有种（不包括立体异构体），其中，在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6的结构简式可能为（任写一种）。

(5)、以甲苯和

为原料合成

，设计合成路线（无机试剂

任选）。

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15、尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。

(1)、合成尿素分图示的两步进行：

2NH₃(g)+CO₂(g)= $C O {(N H_{2})}_{2}$ (s)+H₂O(l)，则ΔH=kJ/mol

(2)、某课题组使用氢氧化铟

[I n {(O H)}_{3}]

纳米晶电催化剂直接由

N O_{3}^{-}

和

C O_{2}

高选择性地合成

C O {(N H_{2})}_{2}

。

①上述 $C O_{2}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 转化中，被还原的物质是（填化学式）。

②上述转化中，控速步骤是（填标号）。

A． $* N O_{3} \to * H N O_{2}$

B． $* N O_{2} \to * C O_{2} N O_{2}$

C． $* C O_{2} N H_{2} \to * C O O H N H_{2}$

D． $* C O O H N H_{2} \to * C O N H_{2}$

(3)、在恒温恒容密闭容器中投入1mol

C O_{2}

和2mol

N H_{3}

合成尿素，原理是

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

。下列情况表明该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、气体密度不随时间变化 B、

C O_{2}

体积分数不随时间变化 C、气体总压强不随时间变化 D、

C O_{2}

、

N H_{3}

的转化率之比不随时间变化

(4)、在恒容密闭容器中发生反应：

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

，测得

C O_{2}

的平衡转化率与起始投料比[

η = \frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}

，

η

分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。

①在相同投料比下，升高温度， $C O_{2}$ 的平衡转化率降低的主要原因是。

②曲线a代表的投料比为。

③若 $T_{1} ℃$ 下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内， $N H_{3}$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ， M点对应条件下的平衡常数 $K_{p}$ 为（列出计算式即可） ${(k P a)}^{- 3}$ 。-

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16、某小组设计实验探究

S O_{2}

的性质，装置如图所示。

观察到的实验现象如下：

装置标号	A	B	C	D	E
现象	溶液不褪色	溶液变无色	？	产生白色沉淀	产生黄色浑浊

已知：NO能被酸性 $K M n O_{4}$ 氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，与碱石灰不反应。

回答下列问题：

(1)、实验室制

S O_{2}

宜选择下列试剂中的____（填标号）。

A、

N a_{2} S O_{3}

粉末和浓硝酸D．

N a_{2} S O_{3}

粉末和10%盐酸 B、

N a_{2} S O_{3}

粉末和70％浓硫酸 C、

N a_{2} S O_{3}

粉末和30%稀硝酸

(2)、依据实验现象判断

S O_{2}

在（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是。

(3)、D中产生的白色沉淀是（填化学式），D中发生反应的离子方程式为。

(4)、E中现象表明

S O_{2}

具有的性质是（填标号）。

a．漂白性 b．酸性 c．氧化性 d．还原性

(5)、为了证明

S O_{2}

的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：。

(6)、为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是（填标号）。

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17、硫化镉（CdS）是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣（主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等）为原料合成CdS的路线（部分条件和产物省略）如下：

回答下列问题：

(1)、提高“浸取”速率时宜采取的措施主要有____（填标号）。

A、粉碎镉铜渣 B、增大压强 C、适当降温 D、适当增大硫酸浓度

(2)、“浸渣1”的主要成分是（填化学式）。

(3)、“除铁”中加入

M n O_{2}

的作用是。

(4)、对“滤液”进行蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到

Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

。

(5)、“提纯镉”时加入NaOH溶液除锌反应的离子方程式为。

(6)、制备硫化镉时，在氩气氛围中进行，这样操作的目的是。

(7)、CdS晶胞的结构如图所示。其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为

(0 ， 0 ， 0)

， 3号原子的坐标为

(1 ， 1 ， 1)

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

①硫离子的配位数为。

②2号原子的坐标为。

③该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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18、

M n O_{2}

在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗

M n O_{2}

（含有MnO和

M n C O_{3}

杂质）制取纯

M n O_{2}

的流程如图。

下列说法错误的是（）

A、酸浸过程中有复分解反应发生 B、操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 C、氧化过程中每生成1mol

M n O_{2}

，转移的电子数为

10 N_{A}

D、

C l_{2}

与热的NaOH溶液反应的离子方程式为

3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O

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19、下列有关说法正确的是（）

A、将铜粉加入

F e C l_{3}

溶液，铜粉溶解，说明一定条件下铜比铁活泼 B、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中不含

F e^{2 +}

C、将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则该气体中一定含有乙烯 D、

N H_{4} H C O_{3}

溶液中存在关系

c (C O_{3}^{2 -}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3})

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20、铟（In）是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以

I n_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。

已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。

②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。

③超钠 $F_{1}$ 电池放电时电池反应为 $2 N a_{x} C_{y} + x M n [F e {(C N)}_{6}] \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C_{y} + x N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]$ 。（电解质溶液中溶剂为有机溶剂）

下列叙述正确的是（）

A、M极为阴极 B、超钠

F_{1}

电池放电时，a极的电极反应式为

M n [F e {(C N)}_{6}] + 2 e^{-} + 2 N a^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]

C、精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量 D、精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中

c (I n^{3 +})

与时间的变化关系

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