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相关试卷

1、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。

(1)、【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

(2)、称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积 $V \geq$ mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式。

(3)、过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)、【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。

【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。
装置中导管a的作用是。

(5)、上述操作的顺序是；(填序号)实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应。

(6)、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为VL(已换算为标准状况)，则铝的质量分数为。

(7)、实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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2、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
① $2 v_{正} (N H_{3}) = v_{逆} (C O_{2})$
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥形成6mol N-H键同时消耗44g $C O_{2}$

A、②③⑤⑥ B、①②⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、全部

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3、由 $γ -$ 羟基丁酸生成 $γ -$ 丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH $⇌_{}^{H^{+} / Δ}$ +H₂O。在298 K下， $γ -$ 羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，测得 $γ -$ 丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
则下列说法不正确的是（）

A、该反应在50~80 min内的平均反应速率为 $7 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、120 min时 $γ -$ 羟基丁酸的转化率为50% C、298 K时该反应的平衡常数 $K = 2.5$ D、为提高 $γ -$ 羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物 $γ -$ 丁内酯

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4、常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/ $m g \cdot L^{- 1}$ 表示)与溶液 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = \frac{a}{65} \times 1 0^{- 15}$ B、X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡 C、 $p H = 8$ 时溶度积： $Z n (O H)_{2} > A g O H$ D、反应 $2 A g O H + Z n^{2 +} ⇌ 2 A g^{+} + Z n (O H)_{2}$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{s p} [Z n (O H)_{2}]}{K_{s p}^{2} (A g O H)}$

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5、某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的 $C u S O_{4}$ 溶液中形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、b电极的电极反应为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、浓差电池放电结束时，甲装置中有 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ 通过阴离子交换膜向右移动 D、当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子

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6、在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化的反应2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A、反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O B、反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺ C、反应Ⅲ是非氧化还原反应 D、黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)²⁺均作催化剂

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7、利用电化学原理可同时将 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是（）

A、a为负极，发生氧化反应 B、装置工作时，电子从c极流入b极 C、d电极反应式为 $C O_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = C H_{3} O H + H_{2} O$ D、若b极消耗16gO₂ ，则Y中左侧溶液质量减轻16g

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8、化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是（）

A、将“84”消毒液与酒精 $1 ： 1$ 混合，杀菌消毒效果更好 B、用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料 C、面粉中禁止添加 $C a O_{2}$ 、过氧化苯甲酰等增白剂， $C a O_{2}$ 属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D、采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

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9、新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是（）

A、石墨烯是一种新型化合物 B、氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C、二者和石墨都是碳的同素异形体 D、氧化石墨烯具有一定的亲水性

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10、以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是（）

A、桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上 B、1mol桂醛最多与4mol H₂发生加成反应 C、香茅醇的分子式为C₁₀H₂₀O D、可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮

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11、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为N_A B、标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂充分反应后得到的气体分子数为N_A C、N₂和H₂在一定条件下发生可逆反应，生成1molNH₃ ，转移电子数为3N_A D、常温下，4g甲烷含有N_A个C—H共价键

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12、Z是合成某药物的中间体，其合成片段如下，下列说法不正确的是（）

A、X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7 B、Y生成Z的反应类型是还原反应 C、用碳酸氢钠溶液可以检验出X中含有羧基 D、与X含相同官能团且苯环上有三个取代基的X的同分异构体有8种

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13、某工厂拟综合处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知： $N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、固体 1 中主要含有 CaCO₃、CaSO₄ B、捕获剂所捕获的气体主要是 CO C、X 可以是空气，且需过量 D、处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水时，发生的反应： $N H_{4}^{+} + 5 N O_{2}^{-} + 4 H^{+} = 6 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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14、下列实验方法或操作叙述正确的是（）

A、用淀粉试纸检验氧气 B、氢氟酸盛放在塑料瓶中 C、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D、碳酸钠俗称小苏打

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15、经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H⁺、 Na^＋、Cu^2＋、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-。回答下列问题：

(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。

A、Ag^＋ B、Mg^2＋ C、OH^－ D、HCO₃^-

(2)、取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na^＋、 (用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu^2＋和SO₄^2- ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂a为溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。
②试剂b、c依次为BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，则白色沉淀2的化学式为，
写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。
3 “分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。

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16、碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：

(1)、Ⅰ.方案一：气体法
实验流程如下：
实验装置如图：
A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。

(2)、B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。

(3)、D装置的作用是。

(4)、实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。

(5)、Ⅱ.方案二：分解法
实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

(6)、该样品中碳酸钠的质量分数为。

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17、水是生命之源，保护水资源人人有责。

(1)、Ⅰ.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl₃溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
高铁酸钠中铁元素的化合价为。

(2)、反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。

(3)、写出制备高铁酸钠的离子方程式。

(4)、使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。

(5)、Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作处理剂，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。
绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变化(填“物理”或“化学”)。

(6)、在溶液中Cr₂O₇^2-存在反应：Cr₂O₇^2-+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO₄^2-+2H⁺ ，该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。

(7)、写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。

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18、次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。
已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO₃。

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)、A装置发生反应的化学方程式是。

(3)、B装置的作用是。

(4)、D装置发生反应的离子方程式是， D装置采用冰水浴的原因是。

(5)、有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。
该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。

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19、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（）

A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、1：1

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20、物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（）

A、摩尔是一个物理量 B、CO₂的摩尔质量为44g C、32gO₂中含有氧分子的数目约为6.02×10²³ D、标准状况下，11.2L H₂O的物质的量为0.5mol

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