高中化学沪科版-试题列表-第816页

1、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在，并存在

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n (H_{2} O)_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}

。下列说法正确的是（）

A、放电时，Ⅰ室溶液pH增大 B、放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化 C、充电时，Zn电极反应为

Z n + 6 H_{2} O - 2 e^{-} = {[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

D、充电时，每生成

l m o l O_{2}

， Ⅲ室溶液质量理论上减少32g

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2、下列关于物质应用的说法错误的是（）

A、在医疗上，

B a C O_{3}

可用作钡餐 B、食用纯碱可用作食品添加剂 C、

A l {(O H)}_{3}

可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” D、将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴

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3、已知：

H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)

的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A、1mol HF(g)分解生成

H_{2} (g)

和

F_{2} (g)

需要吸收270kJ的热量 B、断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C、在相同条件下，

1 m o l H_{2} (g)

与

1 m o l F_{2} (g)

的能量总和小于2mol HF(g)的能量 D、

1 m o l H_{2} (g)

与

1 m o l F_{2} (g)

反应生成2mol HF(l)放出的热量大于270kJ

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为

4 N_{A}

B、若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为

N_{A}

C、向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为

N_{A}

D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为

0.2 N_{A}

时，阳极质量减少6.4g

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5、一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）

A、电极A为电池的正极 B、电池工作时，

O H^{-}

向电极B移动 C、电极A上发生的电极反应为：

2 N H_{3} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O

D、该电池工作时，每消耗

22.4 L O_{2}

转移4mol电子

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6、实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、a极为电解池的阳极 B、a极发生的电极反应为：

2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑

C、在电场作用下

C l^{-}

、

O H^{-}

向阴极移动 D、b极酚酞变红的原因是：

H^{+}

放电，导致

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

正向移动，

c (O H^{-}) > c (H^{+})

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7、中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：

C e^{4 +} > F e^{3 +}

。下列说法正确的是（）

A、

{}_{58}^{136}C e

、

{}_{58}^{138}C e

、

{}_{58}^{140}C e

互为同位素 B、可通过电解

C e {(S O_{4})}_{2}

溶液制得金属铈 C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：

C e + 2 C u^{2 +} = 2 C u + C e^{4 +}

D、

C e O_{2}

溶于氢碘酸的化学方程式可表示为

C e O_{2} + 4 H I = C e I_{4} + 2 H_{2} O

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8、下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是（）

A、稀醋酸与烧碱溶液反应 B、灼热的炭与

C O_{2}

的反应 C、铁片与稀盐酸的反应 D、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

与

N H_{4} C l

的反应

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9、请回答下列问题：

(1)、高铁酸钾（

K_{2} F e O_{4}

）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。

图1 图2

①该电池放电时正极反应式为。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向（填“左”或“右”）移动；

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。

(2)、铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

甲乙

①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生（填“氧化”或“还原”）反应，写出正极的电极反应式：。

②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 $N H_{4} C l$ 固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有 $N_{2}$ 生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：。

(3)、一定温度下，反应

H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l

中的某一基元反应为

H_{2} + C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l + H

，其能量变化如图所示。

H \cdot \cdot \cdot H \cdot \cdot \cdot C l

表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为kJ/mol， $Δ H$ 为kJ/mol。

(4)、键能也可以用于估算化学反应的反应热（

Δ H

）。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	$P - P$	$P - O$	$O = O$	$P = O$
键能/（kJ/mol）	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 $X =$ 。

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10、为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H

。回答下列问题：

(1)、该反应的能量变化如图所示，反应的

Δ H =

，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

(2)、下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是____；

A、升高温度 B、增大压强 C、降低温度 D、增加

H_{2}

投料量

(3)、相同温度下，若已知：

①反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O$ 的平衡常数为 $K_{1}$ ；

②反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O$ 的平衡常数为 $K_{2}$ ；

则：反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的化学平衡常数 $K =$ （用含 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 的代数式表示）。

(4)、在恒温恒容密闭容器中按

n (H_{2}) / n (C O) = 2

加入反应起始物

Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。

A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值

C．容器内CO与 $H_{2}$ 的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化

Ⅱ．若CO的平衡转化率[ $α (C O)$ ]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小： $K_{p} (R)$ $K_{p} (S)$ （填“>”、“=”或“<”）。 $T_{1}$ 温度下，测得起始压强 $P_{0} = 102 k P a$ ，达平衡时 $P (C H_{3} O H) =$ $k P a$ 。

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11、电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。

(1)、

M g - A g C l

电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为

2 A g C l + M g \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g^{2 +} + 2 A g + 2 C l^{-}

，则负极材料为，正极反应式为。

(2)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成

0.1 m o l H_{2}

时，

m o l L i^{+}

移向（填“X”或“Y”）极。

(3)、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含

C H_{3} C O O^{-}

的溶液为例）。隔膜1为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐g。

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12、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物

P M 2.5

（直径小于等于

2.5 μ m

的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对

P M 2.5

、

S O_{2}

、

N O_{x}

等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)、为减少

S O_{2}

的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。

已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g)$ 　 $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

(2)、汽车尾气的转化：

①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行： $2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H = - 180.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为，若某时刻 $n (N O)$ 、 $n (N_{2})$ 、 $n (O_{2})$ 分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应（填序号）。

a．向逆反应方向进行

b．向正反应方向进行

c．达到平衡状态

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： $2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C (s) + O_{2} (g)$ 。已知该反应的 $Δ H > 0$ ，简述该设想能否实现的依据：。