高中化学沪科版-试题列表-第815页

1、纳米级Fe₃O₄可用于太阳能分解水制H₂ ，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A、过程Ⅰ的反应：2Fe₃O₄=6FeO＋O₂↑ B、过程Ⅱ的反应：2H₂O=2H₂↑＋O₂↑ C、两个转化过程都发生了氧化还原反应 D、整个过程实现了太阳能向化学能的转化

2、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	O₂	H₂	通过灼热的氧化铜
④	NaCl固体	CaCO₃	溶解，过滤、蒸发

A、②④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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3、下列体系中氯离子浓度最大的是（）

A、标准状况下22.4L 氯气 B、2mL 0.3mo/L HCl溶液 C、10mL 0.2mol/LCaCl₂溶液 D、1mL 0.5mol/L KClO₃溶液

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4、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B、25℃，1.01×105Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A C、0.1mol O₃分子中所含的电子数为2.4N_A D、在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

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5、下列实验装置及操作都正确的是（）

A、图甲：萃取中的分液过程 B、图乙：蒸干溶液制碳酸氢氨固体 C、图丙：过滤Ca(OH)₂悬浊液 D、图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水

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6、实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是（）

A、蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加 B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl^- C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na^＋，无K^＋ D、用苯萃取碘水中

碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色

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7、胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（）

A、重金属中毒，可喝豆浆缓解 B、树林中出现的晨曦（如图） C、将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 D、针对严重肾病患者的血液透析治疗

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8、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、淀粉溶液和烟都是胶体 B、固体NaCl、熔融HCl都能导电 C、硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的 D、碱石灰、冰水混合物都是混合物

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9、下列化学用语表示不正确的是（）

A、氯离子的结构示意图：

B、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1 C、Na⁺的摩尔质量是23g D、NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO

_{4}^{2 -}

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10、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是（）

A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B、“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作 C、“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应 D、“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

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11、下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（）

A、闵恩泽：石油化工催化剂 B、徐光宪：稀土金属化学 C、屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D、王泽山：火炸药研究

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12、

(1)、Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

$Z n (s) + C u S O_{4} (a q) = Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ 。

请回答以下问题：

R的名称是， R中的阳离子移向（填A或B）中的溶液。

(2)、电极Y的材料是， B中的电解质溶液是。

(3)、X为原电池的极，其电极反应式是。

(4)、Ⅱ.已知：

物质	$C H_{3} C O O H (l)$	C（石墨）	$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$- 870.3$	$- 393.5$	$- 285.8$

$2 C (石墨) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

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13、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)、烧杯间填满碎纸条的作用是：。

(3)、若改用

60 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

和

50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（

N H_{3} \cdot H_{2} O

）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(4)、写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。

(5)、-51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度 $t_{1} / ℃$		终止温度 $t_{2} / ℃$
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $Δ H =$ （结果保留一位小数）。

(6)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

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14、

(1)、Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)、甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。

(3)、乙池中发生反应的方程式为。

(4)、Ⅱ.某些化学键的键能如表所示：

化学键	H-H	N≡N
键能/（kJ/mol）	a	b

试回答下列问题：已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - c k J / m o l$ ，

则N-H键的键能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。

(5)、Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。

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15、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)、汽油是以

C_{8} H_{18}

为主要成分的混合烃类。

C_{8} H_{18}

燃烧的化学方程式是。

(2)、汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

$N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成NO(g)过程中的能量变化

(3)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）

②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极（填“NiO”或“Pt”）。

③Pt电极上的电极反应式为。

(4)、电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：

F e P O_{4} + L i ⇌_{放 电}^{充 电} L i F e P O_{4}

。

①放电时，Li做电池的极。

②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。

(5)、安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有

N a N_{3}

、

F e_{2} O_{3}

、

K C l O_{4}

、

N a H C O_{3}

，已知

N a N_{3}

在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①推测 $F e_{2} O_{3}$ 的作用是。

②结合化学方程式解释 $N a H C O_{3}$ 的作用。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有（填代号，可多选）。

a.反应速率 b.反应的能量变化 c.气体的量 d.气体毒性

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16、支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A、通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B、通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C、此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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17、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）

甲乙丙丁

A、甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过

H_{2} S O_{4}

溶液后，流向Ag电极 B、乙中阴极反应式为

A g^{+} + e^{-} = A g

C、丙中

H^{+}

向Fe电极方向移动 D、丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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18、下列说法正确的是（）

A、1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B、酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C、反应热就是焓变 D、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成

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19、如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是（）

A、电极B为正极 B、

C H_{4}

在电极A上发生氧化反应 C、电极A区发生反应：

C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

D、当有

8 m o l e^{-}

通过外电路时，有

10 m o l O H^{-}

通过阴离子交换膜

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20、“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）

A、铜比锡青铜更易腐蚀 B、在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C、青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D、锡青铜表面生成

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

覆盖物的过程属于电化学腐蚀

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