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相关试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B、卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C、汤姆生发现了原子中电子的存在 D、20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。

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2、现有下列三种气体：a． 32 g CH₄ ， b．约含有6.02×10²³个HCl分子的氯化氢气体，c．标准状况下33.6 L NH₃。下列排列顺序一定正确的是（）

A、质量：a>b>c B、氢原子数目：a>c>b C、分子数：b>a>c D、体积：c>a>b

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3、配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是（）

A、“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B、“操作2”中玻璃棒起引流作用 C、所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na⁺ )为2mol/L D、“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

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4、下列有关实验操作的叙述合理的是（）

A、用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 B、用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C、蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 D、蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热

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5、已知溶液中 $1 m o l S_{2} {O_{3}^{2}}^{-}$ 可与 $4 m o l C l_{2}$ 恰好完全反应， $C l_{2}$ 反应后全部转化为 $C l^{-}$ ，则 $S_{2} {O_{3}^{2}}^{-}$ 可能转化为（）

A、 $S^{2 -}$ B、 $S$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

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6、以NaCl为原料，可制取纯碱。Na₂CO₃可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ； $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）
A.制取CO₂
B.制取NaHCO₃
C.分离NaHCO₃
D.制取Na₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

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7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中离子总数为1.5N_A B、标准状况下，22.4L水所含分子数为N_A C、65gZn与足量H₂SO₄完全反应生成的H₂所含原子数目为2N_A D、足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5N_A

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8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Cl₂能溶于水，可用于与H₂反应制HCl B、NaHCO₃受热易分解，可用制备抗酸药物 C、Al₂O₃能与酸反应，可用于制备耐高温材料 D、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂

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9、对于反应： $2 N a C l O_{3} + S O_{2} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} + 2 N a H S O_{4}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $N a C l O_{3}$ 是氧化剂 B、 $S O_{2}$ 发生氧化反应 C、每有 $6.4 g S O_{2}$ 反应将生成 $4.48 L C l O_{2}$ D、每有 $1 m o l$ 电子转移将生成 $1 m o l C l O_{2}$

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10、下列化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸钙的化学式：CaCl₂ B、H、D、T的关系：同位素 C、HCl的摩尔质量：36.5 D、质子数为6、中子数为7的碳原子 ${}_{6}^{7}C$

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11、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）

A、发生了丁达尔效应 B、空气中的小水滴颗粒的运动 C、雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D、空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm

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12、我国古代伟大发明黑火药的爆炸反应方程式为： $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 属于强电解质 B、 $C O_{2}$ 属于酸性氧化物 C、中子数为8的碳原子可表示为 $_{6}^{8} C$ D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图是：

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13、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（）

A、推行生活垃圾分类 B、发展 $C O_{2}$ 捕集技术 C、采取节能低碳生活方式 D、创新 $C O_{2}$ 转化为碳燃料的技术

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14、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

(1)、I．实验需要 $0.80 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液475mL和 $0.40 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
下列操作中，能用容量瓶实现的有____(填序号)。

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　 C、准确稀释某一浓度的溶液 D、贮存溶液　 E、用来加热溶解固体溶质

(2)、根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同) $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、若用质量分数为98%、密度为 $1.84 moL \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是（填选项字母）．

(4)、II．在0.2L由NaCl、 ${MgCl}_{2}$ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
该混合液中 ${CaCl}_{2}$ 的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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15、现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO₃的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：

(1)、写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ，试剂X。

(2)、上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称)。

(3)、上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。

(4)、按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)，之后通过蒸发浓缩，(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO₃晶体。

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16、葡萄糖氧化反应(C₆H₁₂O₆+6O₂ $\overset{酶}{\to}$ 6CO₂+6H₂O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。

(1)、葡萄糖是(填“电解质”或“非电解质”)。

(2)、一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

(3)、90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O₂L。

(4)、人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖(填“偏高”“正常”或“偏低”)。

(5)、生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液mL(忽略溶液混合时体积的变化)。

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17、利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物甲醇（CH₃OH），可实现资源的再利用。回答下列问题：

(1)、CH₃OH的摩尔质量是g∙mol^－¹。

(2)、2mol CO₂中所含原子的物质的量为 mol。

(3)、 g的氢气中所含H原子的数目与1mol CH₃OH相同。

(4)、含0.1N_A个O的CO₂中有个电子，标准状况下该CO₂的体积为L。

(5)、在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H₂为 mol

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18、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)、元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是。

(2)、Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是。

(3)、元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是(填化学式)，电离方程式为。

(4)、画出T的原子结构示意图：。

(5)、由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为。

19、高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（）

A、由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B、“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C、“转化”发生的主要反应是(NH₄)₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl D、操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

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20、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl-、
CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是（）

A、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ B、Na⁺、Mg²⁺、Cl-、SO $_{4}^{2 -}$ C、OH^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$

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