相关试卷

1、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。

(2)、在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)、从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。

(4)、下列措施可以加快反应速率的是____。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、及时分离出CH₃OH

(5)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

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2、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：

(1)、某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为。

(2)、实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的(填“正极”或“负极”)，判断的理由为。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为g(假设起始两电极的质量相等)。

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3、自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知： $S i O_{2}$ 不溶于水且不与盐酸反应； $A l (O H)_{3}$ 能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。

(1)、步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。

(2)、步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是。

(3)、步骤③ $A l {(O H)}_{3}$ 加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。

(4)、步骤④是通过电解熔融状态的 $A l_{2} O_{3}$ 制备铝。 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点是 $2500 ℃$ ，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义。
氧化亚铜( $C u_{2} O$ )可用于电镀工业。干法生产 $C u_{2} O$ 粉末的主要工艺流程如下：

(5)、粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(6)、 $800 ∼ 900 ° C$ 时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。

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4、某学习小组为了探究一定温度下 $C H_{3} C O O H$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

(1)、【实验一】测定HAc的浓度。
用(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (H A c) =$ mol·L^-1。

(2)、滴定管在洗涤前应先检查。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是(填字母，下同)。
A． B． C． D．

(3)、下列有关实验操作的说法错误的是____。

A、锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C、滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D、接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

(4)、【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
序号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
$V (H_{2} O)$ /mL
$n (N a A c) ： n (H A c)$
pH
Ⅰ
40.00
$/$
$/$
0
2.86
Ⅱ
4.00
$/$
36.00
0
3.36
…

Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

(5)、对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡向移动(填“正”、“逆”)。

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5、某温度下，将 $p H$ 和体积均相同的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别加水稀释，其 $p H$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、稀释前溶液的浓度： $c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)$ B、溶液中水的电离程度：b点 $< c$ 点 C、从b点到d点，溶液中 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ 逐渐增大 D、曲线Ⅱ表示的是 $C H_{3} C O O H$ 稀释的过程

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6、将0.20mol NO和0.20mol CO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。反应过程中容器内 $C O_{2}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ B、温度 $T_{1}$ 时，前12分钟 $N_{2}$ 的平均反应速率 $v (N_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、温度 $T_{2}$ 时，该反应的平衡常数 $K = 0.5$ D、温度 $T_{2}$ 时，若起始向容器中通入0.10mol NO、0.30mol CO、0.10mol $N_{2}$ 和0.10mol $C O_{2}$ ，反应向正方向进行

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7、用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是（）

A、甲醇一极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺ B、若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼 C、若a、b均为石墨，b极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ D、若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36L O₂ ，则b极析出铜19.2g

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8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1.0 \times 1 0^{- 2}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、含有 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 $0.1 m o l / L$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中： $A l O_{2}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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9、在一定条件下，将 $2 m o l S O_{2}$ 与 $1 m o l O_{2}$ 加入到1L的密闭容器中，发生反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，充分反应后，测得平衡时 $S O_{3}$ 的浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。此条件下平衡常数K为（）

A、0.5 B、1 C、2 D、4

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10、如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A、该反应为可逆反应 B、过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热 C、反应物的总能量小于生成物的总能量 D、加压一定能加快反应速率

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11、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的（）

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH变小 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 减小， $c (H^{+})$ 减小 C、向水中加入少量 $H C l$ 气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小， $c (O H^{-})$ 减小 D、向水中加入少量固体碳酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 变大

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12、设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为2N_A B、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A C、同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比是16∶1 D、1mol的Na₂O₂固体中含有离子数为4N_A

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13、酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、下列反应属于吸热反应的是（）

A、KOH+HF=KF+H₂O B、NH₄Cl+NaOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃+H₂O+NaCl C、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D、C+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂

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15、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A
B
C
D
燃气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A、A B、B C、C D、D

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16、如图所示的装置，下列说法不正确的是（）

A、锌片为负极 B、该装置将化学能转化为电能 C、电子由锌片经导线流向铜片 D、铜片溶解，质量减少

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17、下列说法错误的是（）

A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B、化学反应必伴随能量的变化 C、化学反应释放的能量一定是热能 D、有化学键断裂的变化不一定是化学变化

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18、（Ⅰ）科学家积极探索新技术利用 $C O_{2}$ 合成低碳烯烃：
$2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，测得温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答：

  图1

(1)、上述由 $C O_{2}$ 合成 $C H_{2} = C H_{2}$ 的反应在（填“高温”或“低温”）下自发进行．理由是．

(2)、在体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $3 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，测得温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是____．

A、平衡常数大小： $K_{M} > K_{N}$ B、其他条件不变，若不使用催化剂．则 $250 ℃$ 时 $C O_{2}$ 的平衡转化率可能位于点 $M_{1}$ C、图1中 $M$ 点时，乙烯的体积分数约为 $7.7 %$ D、压强或 $n (C O_{2})$ 不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(3)、（Ⅱ）利用 $C H_{4} - C O_{2}$ 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示．

图2    图3
$C H_{4} - C O_{2}$ 干重整反应的热化学方程式为（选用 $E_{1} 、 E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4} 、 E_{5}$ 的关系式表示反应热），反应Ⅱ是（填“慢反应”或“快反应”）．

(4)、在恒压条件下，等物质的量的 $C H_{4} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示．已知在干重整中还发生了副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H > 0$ ，则表示 $C H_{4}$ 平衡转化率的是曲线（填“A”或“B”），判断的依据是．

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19、（Ⅰ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产．试回答下列问题：

(1)、已知反应：①
② $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g) Δ H_{2} = - 11.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
对于反应：③ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(2)、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为 $1 0^{5} P a$ ，平衡时总压增加了 $20 %$ ，环戊烯的平衡转化率为，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $P a$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）．达到平衡后，保持 $K_{p}$ 不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）．
A．通入稀有气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加 $I_{2} (g)$ 浓度

(3)、（Ⅱ）近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作．
一定条件下，将 $2 m o l N O$ 与 $2 m o l O_{2}$ 置于恒容密闭容器中发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ ，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是____（填字母编号）．

A、混合气体的密度保持不变 B、 $N O$ 的转化率保持不变 C、 $N O$ 和 $O_{2}$ 的物质的量之比保持不变 D、 $O_{2}$ 的消耗速率和 $N O_{2}$ 的消耗速率相等

(4)、已知反应 $2 N O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H < 0$ ，在不同条件时 $N_{2}$ 的体积分数随时间 $(t)$ 的变化如图1所示．根据图像可以判断曲线 $R_{1} 、 R_{2}$ 对应的下列反应条件中不同的是（填压强、温度、催化剂），理由是．
图1

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20、湿法炼锌净化钴渣中含有 $Z n 、 C o 、 C u$ 和 $F e$ 的单质及 $Z n (O H)_{2}$ ，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ 见下表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$
1.9
7.5
7.7
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$
3.2
9.0
9.2
已知：一种离子的浓度 $c \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时已沉淀完全； $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 的还原产物为 $S O_{4}^{2 -}$ ．
回答下列问题：

(1)、将净化钴渣研细的目的是．

(2)、浸渣的主要成分为（填化学式）．

(3)、钴属于铁系元素，性质与铁相似．根据流程可知： $C o^{2 +}$ 的还原性（填“强于”或“弱于”） $F e^{2 +}$ ．

(4)、常温下，利用上述表格数据．计算 $C o (O H)_{2}$ 的 $K_{s p} =$ ．如果滤液Ⅰ中 $C o^{2 +}$ 浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则“除铁”应控制的 $p H$ 范围是．

(5)、氨水可代替沉钴工序中的 $N a O H$ ，此时发生的主要反应的离子方程式为．

(6)、上述流程中____（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率．

A、浸渣 B、滤渣Ⅰ C、滤液Ⅱ D、滤渣Ⅱ

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序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00	$/$	$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	$/$	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$	1.9	7.5	7.7
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$	3.2	9.0	9.2

A	B	C	D

燃气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电