相关试卷

1、臭氧在烟气脱硝中的反应为 $2 N O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ 。向 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O_{2}$ 和 $1 m o l O_{3}$ 充分反应，平衡时， $N O_{2}$ 的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（）

A、该反应的 $Δ S > 0$ B、 $a$ 点时， $O_{3}$ 的体积分数为 $25 %$ C、 $b$ 点时， $v_{正} > v_{逆}$ D、正反应速率的大小： $a$ 点 $< b$ 点

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2、 $25 ℃$ 时，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定体积均为 $V_{0} m L$ 且浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l 、 K B r$ 及 $K I$ 溶液，其滴定曲线如图。
已知： $25 ℃$ 时， $A g C l 、 A g B r$ 及 $A g I$ 溶度积常数依次为 $1.8 \times 1 0^{- 10} 、 5.0 \times 1 0^{- 13} 、 8.3 \times 1 0^{- 17}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $V_{0} = 45.00$ B、滴定曲线①表示 $K C l$ 的滴定曲线 C、滴定 $K C l$ 时，可加入少量的 $K I$ 作指示剂 D、当 $A g N O_{3}$ 溶液滴定至 $60.00 m L$ 时，溶液中 $c (I^{-}) < c (B r^{-}) < c (C l^{-})$

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3、实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是（）
A．制备 $Z n C l_{2}$ 晶体
B．探究铁的吸氧腐蚀
C．铜银原电池装置
D．测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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4、光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应（ $\cdot C H_{3}$ 和 $C l \cdot$ 分别表示甲基和氯原子）。反应1： $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to \cdot C H_{3} (g) + H C l (g)$ ；
反应2： $\cdot C H_{3} (g) + C l_{2} (g) \to C H_{3} C l (g) + C l \cdot (g)$ 。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B、反应1的活化能 $E_{a} = 16.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、由图可知，过渡态结构的稳定性： $1 > 2$ D、链转移反应的反应热 $Δ H = - 105.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融 $N a C l$ 制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	在高温和高压条件下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C	氨气作冷库中的制冷剂	氨气极易溶于水
D	$1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液导电性比同浓度醋酸强	$N a C l$ 溶液的 $p H$ 比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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6、常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
$N a O H$ 溶液
醋酸
盐酸
$p H$
11
11
3
3

A、在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 $p H$ 均增大 B、分别取 $1 m L$ 上述四种溶液稀释到 $10 m L$ ，稀释后溶液的 $p H$ ：① $>$ ② $>$ ③ $>$ ④ C、将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、将 $a L$ 溶液②与 $b L$ 溶液④混合，若所得溶液的 $p H = 10$ ，体积为 $(a + b) L$ ，则 $a ： b = 11 ： 9$

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.8 g D_{2} O$ （重水）含有的电子数为 $N_{A}$ B、在精炼铜的过程中，当阴极生成 $32 g C u$ 时，转移电子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中阴阳离子数目之和为 $0.3 N_{A}$ D、一定条件下， $0.2 m o l S O_{2}$ 与 $0.1 m o l O_{2}$ 充分反应后，产物的分子数为 $0.2 N_{A}$

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8、甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁和戊的最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：丙＞甲＞乙 B、元素电负性：戊＞丁＞丙 C、氢化物的沸点：戊＞乙 D、四个丙原子构成丙分子的空间结构模型是正四面体

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9、劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	电焊工焊接金属时用 $N H_{4} C l$ 溶液除锈	$N H_{4} C l$ 受热易分解
B	护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液	葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水
C	营业员将水果放在冰箱中保鲜	温度降低，反应速率减小
D	烟花燃放人员燃放焰火	电子从高能级向低能级跃迁时放出能量

A、A B、B C、C D、D

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10、为了除去 $C u C l_{2}$ 酸性溶液中的 $F e^{3 +}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、 $C u$ C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $C u C O_{3}$

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11、金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是（）

A、高温下铁丝被氧气腐蚀 B、化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 C、铜铝电线接头处铝被腐蚀 D、铜板在氯化铁溶液中被腐蚀

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12、下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是（）

A、 $K N O_{3}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $H_{2} S$

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13、下列化学用语表示正确的是（）

A、基态钠离子的电子排布图为 B、次氯酸的电子式为 $H ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ C、含18个中子的氯原子的符号为 $^{18} C l$ D、空间结构模型可以表示 $C O_{2}$ 或 $H_{2} O$

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14、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A、明矾主要成分为 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C、草木灰（主要成分 $K_{2} C O_{3}$ ）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D、向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

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15、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）
①石油 ②天然气 ③生物质能 ④氢能

A、①② B、③④ C、①③ D、②④

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16、我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是（）

A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、胆矾

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17、价类图（化合价—物质类别）是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。
回答下列问题：

(1)、c的化学式为，能与（填试剂名称）反应生成g。

(2)、在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与（填化学式）反应生成g；f溶液与（填化学式）反应生成a；向g溶液滴入 $K I -$ 淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与 $K I$ 溶液反应的离子方程式。

(3)、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为。

(4)、硫酸铁铵 $x F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot y {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot z H_{2} O$ 广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。称取 $14.00 g$ 样品，将其溶于水配制成 $100 m L$ 溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量 $N a O H$ 溶液，过滤洗涤得到 $2.14 g$ 沉淀：向另一份溶液中加入 $0.05 m o l B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵中 $x ： y ： z$ 为。

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18、某化学小组用“84消毒液”（主要成分是 $N a C l O$ ）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。
已知： $K M n O_{4}$ 的氧化性比 $C l_{2}$ 的强。
回答下列问题：

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是 $M n O_{2}$ ）与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该浓盐股反应的化学方程式为，对比舍勒与该小组两种制备氯气方法的反应条件，推测 $N a C l O$ 的氧化性比 $M n O_{2}$ 的（填“强”或“弱”）

(2)、 $a$ 处变为橙色，说明 $C l_{2}$ 的氧化性比 $B r_{2}$ 的强，该反应的离子方程式为。

(3)、 $b$ 处变为蓝色，不能说明 $B r_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强，其理由是。

(4)、 $c$ 处褪色，推测使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的物质可能是（填化学式）

(5)、实验一段时间后，观察到 $d$ 处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和 $N a O H$ 所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成 $H C l O$ 的强氧化性所致；他们进行了如下实验：取出 $d$ 处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入，若观察到，说明同学的观点是正确。

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19、铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，此外还含有少量 $S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3}$ 等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
已知 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、流程中“操作”的名称是， “滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

(3)、“除铁”步骤中， $A l^{3 +}$ 发生反应的离子化学方程式为。

(4)、“沉铝”步骤中，通过量 $C O_{2}$ 不能用过量盐酸代替的原因是， “滤液b”中的阴离子主要有、（填离子符号）。

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20、四种短周期主族元素a、b、c和d的原子序数依次增大，a和c同主族；a原子最外层电子数是次外层电子数3倍，且a与b原子最外层电子数之和等于d原子最外层电子数；常温下，d的单质是一种黄绿色的气体。
回答下列问题（答题时涉及a～d字母，要用对应的元素符号或化学式表示）：

(1)、d位于元素周期表中第三周期第族，b和d形成化合物的电子式为。

(2)、原子半径：ab（填“>”或“<”，下同），气态氢化物的稳定性：ac。

(3)、写出b的单质与水反应的化学方程式；b的单质在空气中点燃生成固体甲，甲呈淡黄色，甲与 $C O_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、将 $d$ 的单质通入 $b$ 与 $c$ 形成的化合物 $b_{2} c$ 溶液中，溶液出现浑浊，该反应的离子方程式为。

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A．制备 $Z n C l_{2}$ 晶体	B．探究铁的吸氧腐蚀	C．铜银原电池装置	D．测定中和反应的反应热

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$N a O H$ 溶液	醋酸	盐酸
$p H$	11	11	3	3