高中化学沪科版-试题列表-第754页

1、前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于（）

A、s区 B、p区 C、d区 D、ds区

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2、在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片（主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠），观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是（）

A、柠檬酸溶于水会抑制水的电离 B、碳酸氢钠溶液呈碱性 C、柠檬酸酸性强于碳酸 D、该过程涉及碳酸氢钠分解过程

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3、生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是（）

现象

节日烟花

LED灯光造型

林间的丁达尔现象

夜幕中激光投影

选项

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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4、随着人们生活水平的提高，“电”成为了我们生活不可或缺的一部分。下列我们生活中的“电”是由化学能直接转化为电能的是（）

A、风力发电 B、光伏发电 C、热电厂发电 D、手机电池放电

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5、有机物M具有抗肿瘤、抗氧化等功能，其一种合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为，其中碳原子的杂化方式有种。

(2)、B→C反应的化学方程式为， G→M的反应类型是。

(3)、C→D的反应中，若将步骤①、②颠倒，其后果是。

(4)、F的结构简式为， M中官能团名称为。

(5)、G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：3：2：1的物质的结构简式为。

①苯环上有4个取代基；②能发生水解反应。

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6、

N O_{2}

是大气污染物之一，对其进行无害化处理或综合利用是化学工作者研究的重要课题，其处理方法有

C H_{4}

还原法、CO还原法、电化学转化法等。回答下列问题：

(1)、CH，还原法：相关反应的热化学方程式为

i. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 4 N O (g)$ $Δ H = - 654 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ii. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 2 N_{2} (g)$ $Δ H = - 1240 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

iii. $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

① $C H_{4} (g)$ 还原 $N O_{2} (g)$ 生成 $C O_{2} (g)$ 、 $N_{2} (g)$ 及水蒸气的热化学方程式为。

②一定条件下，某密闭容器中发生反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + N_{2} (g)$ ，下列措施既能提高反应速率，又能提高 $N O_{2}$ 平衡转化率的是（填字母）。

a.其他条件不变，增加 $C H_{4}$ 的浓度 b.增大压强

c.降低温度 d.使用高效催化剂

(2)、CO还原法：反应原理为

2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)

Δ H < 0

。按不同的投料比

X [X = n (C O) ： n (N O_{2})]

向某密闭恒压容器（p＝375kPa）中投入

N O_{2}

、CO发生该反应，CO的平衡转化率［α（CO）］与温度、X的关系如图1所示。

图1

①A、D两点对应的平衡常数：K（A）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。

②初始压强相同、温度相同、X值相同时CO的平衡转化率：恒压容器恒容容器。

③C点反应达到平衡所用时间为5min，则0～5min内 $v (C O_{2}) =$ $k P a · m i n^{- 1}$ ，该点对应温度下 $K_{p} =$ （分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)、电化学转化法：利用电化学原理将

N O_{2}

、

O_{2}

转化为硝酸的同时能获得电能，其工作原理如图2所示。

图2

①总化学方程式为。

②负极上电极反应式为。

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7、铊（Tl）被广泛用于电子、航天、化工、通讯等各个方面，从富铊灰（主要成分

T l_{2} O

、ZnO、

F e_{2} O_{3}

、FeO、PbO等）中提炼铊的工艺流程之一如图1所示。

图1

已知：“浸取”后至“沉铊”前，铊均以 $T l C l_{4}^{-}$ 形式存在。

回答下列问题：

(1)、“料渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“浸取”时，

T l_{2} O

反应的离子方程式为（

C l^{-} \to T l C l_{4}^{-}

），生产中

K M n O_{4}

用量总是多于理论用量，可能的原因是。

(3)、“水相”中，含有的金属阳离子主要为

K^{+}

、

M n^{2 +}

；“反萃取”的目的是。

(4)、加入

N a_{2} S O_{3}

的反应中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、“加热”时发生反应的化学方程式为。

(6)、电解

T l_{2} S O_{4}

溶液可得到金属Tl，阳极的电极反应式为。

(7)、金属铊的一种晶体的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。

图2

①Tl的配位数为。

②该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。

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8、实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加热装置已省略）所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为

0.81 g \cdot c m^{- 3}

。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，制备时采用水浴加热的优点为。

(2)、使用仪器Y的目的是，其进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。

①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后（填操作）。

②“干燥”时干燥剂为 $C a C l_{2}$ 而不采用NaOH固体，其原因是。

③蒸馏过程中应选用下图中的（填字母）。

(4)、若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为（保留三位有效数字）。

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9、常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（）

A、a、b两点溶液中

n (C l^{-})

：a＞b B、ROH溶液能与MCl溶液反应 C、常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7 D、将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH

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10、向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应

2 M (g) + N (g) ⇌ 2 Q (g)

Δ H < 0

，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示（x代表压强）。下列说法正确的是（）

A、

y_{1} > y_{2}

B、平均相对分子质量：c＝a＞b C、平衡常数：a＝c＞b D、其他条件不变时，增大n（M）可提高M的平衡转化率

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11、某二元化合物晶胞结构及若干原子的分数坐标如图，该化合物的晶胞参数为apm。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、化学式为

X_{3} Y_{2}

B、X原子的配位数为6 C、c的分数坐标为

(\frac{3}{4} ， \frac{1}{2} ， \frac{3}{4})

D、X、Y之间最短距离是

\frac{\sqrt{3}}{4} a p m

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12、“热电池”在航空航天领域有广泛应用。某热电池工作原理如图所示，电池放电时Y极生成Fe、

S^{2 -}

。下列说法正确的是（）

A、电极电势：X＞Y B、溶解电解质的溶剂是水 C、该装置工作时阳离子移向负极 D、电池总反应为

4 L i + F e S_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 L i_{2} S + F e

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13、下列实验方案不能达到预期目的的是（）

选项	实验方案	预期目的
A	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$	证明非金属性：C＞Si
B	将 $C H_{4}$ （杂质 $C_{2} H_{4}$ ）通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	除去 $C H_{4}$ 中含有的 $C_{2} H_{4}$
C	测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH	确定 $K_{a} (H R^{-})$ 与 $K_{b} (H R^{-})$ 相对大小
D	室温下，将表面积相等的 $C a C O_{3}$ 同时置于 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中	探究 $c (H^{+})$ 大小对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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14、M是一种香料，其合成路线之一如图（已知：

）。下列说法正确的是（）

A、Y分子中所有原子共平面 B、M中碳原子的杂化类型均为

s p^{3}

C、X→Y的条件是NaOH水溶液、加热 D、Z的结构简式为

C H_{3} C H = C H C O O C H_{3}

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15、下列有关说法错误的是（）

A、

B F_{3}

分子中所有原子均达到8电子结构 B、冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力 C、

N H_{3}

的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-F D、某冠醚空腔吸收

L i^{+}

后形成“超分子”

，该超分子中存在配位键

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16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物键角：X＞Y B、四种元素均位于p区 C、第一电离能：Z＜X＜Y D、Z的常见氧化物不是酸性氧化物

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

16 g C H_{3} O H

含有极性键的数目为

2 N_{A}

B、0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子的数目为

0.75 N_{A}

C、

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液中含有

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

与

H_{2} C O_{3}

的数目之和为

N_{A}

D、已知核反应：

{}_{92}^{235}U + {}_{0}^{1}n \to {}_{56}^{144}B a + {}_{Z}^{A}M + 3 {}_{0}^{1}n

，则

1 m o l {}_{Z}^{A}M

中含中子数

54 N_{A}

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18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH＝7的溶液中：

K^{+}

、

F e^{3 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、某无色溶液中：

K^{+}

、

M g^{2 +}

、

M n O_{4}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、加入铁粉只生成

H_{2}

的溶液中：

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

M g C l_{2}

溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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19、用标准酸性

K M n O_{4}

溶液测定

F e S O_{4}

溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是（）

选项	A	B	C	D
仪器

A、A B、B C、C D、D

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20、已知

C u {(O H)}_{2}

可溶于浓NaOH溶液中，反应原理为

C u (O H)_{2} + 2 N a O H (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C u O_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法中错误的是（）

A、

C u {(O H)}_{2}

可溶于氨水中 B、

N a_{2} C u O_{2}

溶液呈碱性 C、

C u {(O H)}_{2}

受热会生成黑色固体 D、该反应属于氧化还原反应

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