相关试卷

1、根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的 ${CO}_{2}$ ，产生白色沉淀	相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B	向久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 全部变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	取钠与氧气反应所得的少量固体，加入 $2 ~ 3 mL$ 蒸馏水，产生气体	固体为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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2、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯( $Pd$ )均以 $+ 2$ 价形式存在，下列有关说法正确的是

A、反应①②③均为氧化还原反应 B、反应①中 $HCl$ 为还原产物 C、反应②中每产生1个 ${[{PdCl}_{2} O_{2}]}^{2-}$ ，转移2个电子 D、 ${[{PdCl}_{4}]}^{2-}$ 和 $HCl$ 均为该反应的催化剂

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3、学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是

A、已知CO₂通入Ca(OH)₂溶液中溶液变浑浊，CO₂通入Ba(OH)₂溶液中溶液也会变浑浊 B、已知CO₂能与CaO反应生成CaCO₃ ， CO₂也能与BaO反应生成BaCO₃ C、已知Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂ ，类推Fe在O₂中燃烧产物类似 D、已知Na₂CO₃溶液能与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，Na₂CO₃溶液也能与Ba(OH)₂溶液反应生成BaCO₃沉淀和NaOH

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4、 $R_{2} O_{4}^{x -}$ 在酸性溶液中与 ${MnO}_{4}^{-}$ 发生反应，反应产物为 ${RO}_{2}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} O$ 。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 $2 : 5$ ，则x的值为

A、1 B、2 C、3 D、4

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5、下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验
B．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体
C．观察 $KCl$ 的焰色试验
D．验证纯碱和小苏打的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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6、硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体： ${4Ag}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {8Ag+2SO}_{3} ↑ {+2SO}_{2} ↑ {+3O}_{2} ↑$ 。下列关于该反应的说法不正确的是

A、该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B、氧化产物与还原产物的个数之比为 $3:8$ C、每生成1分子 $O_{2}$ ，转移电子的个数为4 D、将生成的气体通入水中，溶液呈酸性

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7、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A、 $H^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ B、 $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}$ C、 ${Ca}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {OH}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}$

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、用氢氧化铝治疗胃酸( $0 .2%~0 .4%$ 的盐酸)过多： ${OH}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} O$ B、 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液和稀硫酸反应： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {+H}^{+} {+OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ C、用氢氧化钠溶液吸收少量 ${CO}_{2}$ ： ${2OH}^{-} {+CO}_{2} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ D、少量澄清石灰水中滴加足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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9、下列物质在给定条件下的转化均能实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \overset{CO}{\to} Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}$ B、 ${CaCl}_{2}$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \overset{HCl}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} NaOH$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $\overset{Fe}{\to} Cu \overset{O_{2}}{\to} CuO$

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10、下列反应中，过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )只作氧化剂的是

A、 ${2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$ B、 ${Ag}_{2} {O+H}_{2} O_{2} {=2Ag+O}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、 ${BaO}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=BaSO}_{4} {+H}_{2} O_{2}$ D、 $H_{2} O_{2} {+2KI+H}_{2} {SO}_{4} {=I}_{2} {+K}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O$

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11、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${KMnO}_{4} \to K_{2} {MnO}_{4}$ B、 ${Na}_{2} O_{2} \to NaOH$ C、 ${Fe}^{3+} \to {Fe}^{2+}$ D、 ${SO}_{2} \to H_{2} {SO}_{4}$

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12、下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是

A、碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B、过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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13、以下除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

A、 ${CO}_{2} (HCl)$ ：通过饱和碳酸钠溶液 B、 ${CO}_{2} (CO)$ ：通过灼热的铜网 C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)：加入足量 ${CO}_{2}$ 气体 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体( ${NaHCO}_{3}$ 固体)：加热至无气体生成

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14、下列说法错误的是

A、红磷转化为白磷属于物理变化 B、石墨与 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $NaCl$ 固体溶于水形成了自由移动的水合离子 D、雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

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15、下列操作不符合实验安全规范要求的是

A、加热时，不要近距离俯视坩埚 B、金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C、未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D、酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 $3%~5%$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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16、下列物质中属于酸性氧化物的是

A、 $CO$ B、 ${Al}_{2} O_{3}$ C、 ${Na}_{2} O$ D、 ${Mn}_{2} O_{7}$

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17、工业用黄铜矿（主要成分CuFeS₂ ，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS₂+ 3Cu²⁺ + 4Cl^- = 4CuCl+ Fe²⁺ +2Sⅱ. CuCl + Cl^-CuCl₂^- ， I中盐酸的作用是。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe²⁺转化FeOOH沉淀。
①Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式是。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是。
（4）Ⅳ中加入Na₂CO₃溶液的目的是。
（5）V中反应的离子方程式是。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：。

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18、斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②(Diels-Alder反应)
请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B、化合物D的酸性弱于 C、化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D、F的分子式为 $C_{10} H_{8} {SO}_{4}$

(4)、写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式。

(5)、去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环。
② ${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及 $- O - O -$ 键。

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19、某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( ${NaHSO}_{2} \cdot HCHO \cdot 2 H_{2} O$ ， $M = 154.0 g \cdot {mol}^{- 1}$ )
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1)、如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $Zn {(OH)}_{2}$ ，写出步骤I制备 ${NaHSO}_{2} \cdot HCHO \cdot 2 H_{2} O$ 反应的化学方程式是。

(2)、下列做法不正确的是_______。

A、步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B、步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C、步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D、步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3)、步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4)、步骤IV中为了从滤渣C中得到 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5)、为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $I_{2}$ 与杂质不反应)，加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

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20、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1)、该反应 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、关于该反应，下列说法正确的是_______。

A、恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 ${Cl}_{2}$ 的物质的量增加 B、其他条件不变，升高温度， ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 平衡产率升高 C、恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 ${SO}_{2}$ 平衡转化率 D、恒温恒压下，进料比 $[n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2})] = 1 : 1$ ，平衡时产物 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的物质的量分数最大

(3)、恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1}$ 温度下体系达平衡时的 $△ p$ ( $△ p = p_{0} - p$ ， $p_{0}$ 为体系初始压强 $p_{0} = 240 {kP}_{a}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。
①求在 $T_{1}$ 温度下，M点的分压常数 $K_{P} =$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若 $T_{2} > T_{1}$ ，在图2中画出 $[n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2})] > 1 : 1$ ， $△ p$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的大致图像。
③图2中，能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $△ p$ 随进料比变化的曲线是(填A、B、C或D)，请分析原因。

(4)、 $Li - {SO}_{2} {Cl}_{2}$ 电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是 ${LiAlCl}_{4} - {SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，电池的总反应为： $2 Li + {SO}_{2} {Cl}_{2} = 2 LiCl + {SO}_{2} ↑$ ，写出该电池的正极反应。

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A．钠的燃烧实验	B．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

C．观察 $KCl$ 的焰色试验	D．验证纯碱和小苏打的热稳定性