相关试卷
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1、下列关于常见的化学电源说法错误的是（ ）A、铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻 B、碱性锌锰电池正极反应式为：MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH− C、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 D、氢氧燃料电池中，若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应，O2的用量增加
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2、室温下，向0.01mol·L−1氨水中加入少量醋酸铵固体(醋酸铵水溶液pH≈7)，溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、a点：pH=12 B、b点：c(NH)>c(CH3COO−) C、c点：pH可能小于7 D、a点到c点，溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性 -
3、实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A、实验中可用秒表进行计时 B、在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C、可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D、为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 -
4、室温下欲配制并测量1mol·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是（ ）A、该溶液pH>7 B、若加水稀释，溶液pH减小 C、实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液 D、将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
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5、图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
A、使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B、隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 C、每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可 D、实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同 -
6、下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是（ ）A、NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) B、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) C、4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
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7、下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是（ ）A、硫化氢在水中电离：H2S+H2O⇌H3O++HS− B、滴加酚酞的苏打水呈红色：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH− C、铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe-3e−=Fe3+ D、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
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8、下列说法错误的是（ ）A、废旧电池应回收利用 B、草木灰与铵态氮肥不能混合使用 C、工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D、合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
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9、DCCNa(
)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3OCl2↓+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)、盛装KMnO4的仪器名称是。(2)、甲中发生反应的化学方程式是；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是。(3)、试剂X是。(4)、NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(5)、实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通入氯气，目的是。(6)、丁中可生成漂白液的离子方程式是；漂白液在空气中的漂白原理是(用文字描述)。 -
10、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。
回答下列问题：
(1)、滤液1中含有的阴离子有。(2)、“反应1”中得到Al(OH)3的离子方程式是。(3)、滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是(填试剂名称)。(4)、若有ag合金废料，热分解2得到的Al2O3的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是；Al与碱液的反应中氧化剂是 ， 并写出该氧化剂的电子式是。 -
11、家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片
【药品名】铝镁咀嚼片
【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油
【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗
食用盐
【配料表】精制盐、碘酸钾
【碘含量(以计)】21mgkg-39mgkg
【保质期】36个月
(1)、标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是。(2)、标签中涉及到的元素位于第三周期的有种，原子半径由大到小的排序是。(3)、氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是。(4)、食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 -
12、1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某-化学元素。回答下列问题：
(1)、单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是。(2)、g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是。(3)、a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式。(4)、h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是(填化学式)。(5)、火箭发动机曾经利用c2a4作燃料，a2d2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式。(6)、设计实验证明非金属性j>k：。 -
13、利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下，下列说法正确的是（ ）
A、“转化”步骤中理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为1：1 B、干燥过程若在空气中进行，会有少量FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为2FeCO3+O2+H2O=2FeOOH+2CO2 C、“焙烧”操作应在蒸发皿中进行 D、“焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2： -
14、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
验证C的非金属性强于Si
浓硫酸的稀释
除二氧化碳中的氯化氢气体
制备NaHCO3
A、A B、B C、C D、D -
15、配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A、上述实验操作的顺序为：④②①③ B、将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C、实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D、③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 -
16、下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有（ ）
①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同
②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为
， 则
的化学性质与氟元素原子相似⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个 -
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NA B、22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11 NA C、常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA D、1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA
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18、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A、FeSO4溶液若变质，可加入Cu复原 B、FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3 C、金属元素在自然界中都以化合态形式存在 D、将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多
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19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3
H3PO3属于二元酸
C
足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余
铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
将S2-氧化成
A、A B、B C、C D、D -
20、现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、Y与Z形成的化合物阴阳离子个数比是1：1 B、1molZ2Y2与足量的RY2反应，转移电子数为2NA C、含氧酸酸性：T>R D、X2Y、X2Y2的化学键类型不完全相同