高中化学沪科版-试题列表-第753页

1、碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是（）

A、1mol

{}_{53}^{125}I

有的中子数为53N_A B、

{}_{53}^{125}I

和

{}_{53}^{127}I

互为同素异形体 C、含有碘元素的物质均可使淀粉变蓝 D、1个

{}_{53}^{125}I

原子的质量

\frac{125}{N A}

g

查看解析

2、一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是（）

A、该药物具有磁性与Fe₃O₄外壳有关，Fe₃O₄为红棕色粉末 B、Fe₃O₄可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得 C、二氧化硅属于酸性氧化物，可溶于水生成硅酸 D、该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应

查看解析

3、下列各组物质的性质比较正确的是（）

A、微粒半径：S^2->S>Na⁺>H⁺ B、氢化物的水溶液的酸性：HF>H₂S>Hl C、碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂>KOH D、熔点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

查看解析

4、常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是（）

A、Fe²⁺、K⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Cl^- B、Mg²⁺、Na⁺、Br^-、

S O_{4}^{2 -}

C、Ag⁺、H⁺、

N O_{3}^{-}

、I^- D、Ba²⁺、

N H_{4}^{+}

、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

查看解析

5、下列化学用语正确的是（）

A、用电子式表示CO₂的形成：

B、S^2-的结构示意图：

C、溴化钠的电子式：

D、HClO的结构式：H—Cl—O

查看解析

6、2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A、本届亚运会的火炬燃料是零碳甲醇，甲醇属于电解质 B、火炬“薪火”的火焰呈黄色，是因为发生了化学变化 C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金熔点低于锌 D、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，属于金属材料

查看解析

7、燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下：

ⅰ． $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 1200 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 746.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅲ． $N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{3} =

。

(2)、反应ⅱ的速率方程可表示为

v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。

①反应ⅱ的平衡常数 $K =$ （用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 的代数式表示）。

②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数（ $l g k$ ）与温度的线性关系，其中能表示 $l g k_{正}$ 与温度关系的曲线为（填“a”“b”“c”或“d”，下同），能表示 $l g k_{逆}$ 与温度关系的曲线为。

(3)、一定温度下，向某1 L刚性密闭容器中加入0.2 mol NO（g）和0.2 mol CO（g），只发生反应ⅱ，10 min时达到平衡状态，此时生成CO₂（g）的物质的量为0.1 mol。

①0~10 min内该反应的反应速率 $v (N O) =$ 。

②容器内压强不再发生变化（填“能”或“不能”）说明反应达到平衡状态，原因为。

③该温度下反应ⅱ的平衡常数 $K_{c} =$ $L \cdot m o l^{- 1}$ 。

查看解析

8、氨是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．某混合溶液始终满足

c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，通过调节溶液的pOH［

p O H = - l g c (O H^{-})

］，

c (N H_{4}^{+})

和

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

的变化曲线如下图。

①

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

随pOH变化的曲线为（填“L₁”或“L₂”）。
②

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) =

。
③若a点为氨水和NH₄Cl溶液等体积混合所得，则混合前NH₄Cl溶液的物质的量浓度为（填选项字母）。
A．

< 0.050 m o l \cdot L^{- 1}

B．

0.050 \sim 0.100 m o l \cdot L^{- 1}

C．

> 0.100 m o l \cdot L^{- 1}

(2)、Ⅱ．工业上合成氨的原理为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

。

提高H₂平衡转化率的具体措施为（任写两条）；若按 $n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投入密闭容器进行反应，平衡时二者转化率关系： $α (N_{2})$ （填“>”“=”或“<”） $α (H_{2})$ 。

(3)、一定条件下，用铁粉作催化剂，合成氨的部分历程如下图，“*”表示吸附在催化剂表面。

①催化剂能改变合成氨的（填“活化能”或“反应热”）。

②上述反应历程中决速步骤的方程式为。

(4)、工业上将合成氨设计为原电池如下图，其中钯电极A上的电极反应式为。

查看解析

9、氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂），并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一。

(1)、Ⅰ．电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。

高浓度食盐水的投料口为（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从（填“c”或“d”）口输出。

(2)、X应与电源的（填“正极”或“负极”）相连。

(3)、上述装置中总反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。

步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；

步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；

步骤3：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。

滴定过程中仪器的选择及读数如下图。

步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管（填“A”或“B”）。

(5)、步骤3中消耗HCl溶液的体积为。

(6)、滴定至终点时的实验现象为。

(7)、氯碱工业所得NaOH溶液浓度为；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

查看解析

10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题：

(1)、W、X、Y、Z分别为、、、（均填元素符号）。

(2)、W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为。

(3)、X、Y中第一电离能较大的是（填元素符号），原因为。

(4)、Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为。

(5)、W对应单质的燃烧热为

285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。

查看解析

11、一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数

K_{p}

。

Ⅰ． $2 N O (g) + 2 I C l (g) ⇌ 2 N O C l (g) + I_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ $K_{p 1}$

Ⅱ． $2 N O C l (g) ⇌ 2 N O (g) + C l_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ $K_{p 2}$

得到 $l g K_{p 1} \sim \frac{1}{T}$ 和 $l g K_{p 2} \sim \frac{1}{T}$ 均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的NO和ICl，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列说法错误的是（）

A、反应

2 I C l (g) ⇌ C l_{2} (g) + I_{2} (g)

的平衡常数

K = K_{p 1} + K_{p 2}

B、其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大 C、其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOCl的体积分数增大 D、其他条件不变，增大NO浓度，可提高I₂的产率，降低Cl₂的产率

查看解析

12、常温下，CaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是（）

A、常温下，

K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}

B、b点时会有CaCO₃沉淀析出 C、将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D、相同温度下，CaCO₃在水中的溶解度大于其在Na₂CO₃溶液中的溶解度

查看解析

13、我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是（）

A、电势：N电极>M电极 B、M极的电极反应式为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}

C、离子交换膜可选用阳离子交换膜 D、当N极质量减少5.4 g时，理论上M极消耗3.36 L空气（标准状况下）

查看解析

14、TiCl₄是制备金属钛（Ti）的中间产物，金红石（TiO₂）直接氯化制备TiCl₄的反应为

T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) ⇌ T i C l_{4} (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列说法错误的是（）

A、升高温度有利于TiCl₄的制备 B、上述反应平衡常数的表达式为

\frac{c (T i C l_{4}) \times c (O_{2})}{c (T i O_{2}) \times c^{2} (C l_{2})}

C、上述反应中制备1 mol TiCl₄ ，吸收的热量为172 kJ D、反应中加入适量碳会增大TiCl₄的平衡产率

查看解析

15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、27 g铝中所含未成对电子的数目为

3 N_{A}

B、1 mol I₂（g）与足量H₂（g）充分反应后转移的电子数目为

2 N_{A}

C、25℃时，1 L pH=3的醋酸溶液中所含

H^{+}

的数目为

1 0^{- 3} N_{A}

D、粗铜精炼时，阳极质量每减少64 g，导线中通过的电子数目为

2 N_{A}

查看解析

16、硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{催 化 剂}{⇌} 2 S O_{3} (g)

。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、适当提高氧气的投料比例用于提高SO₂转化率 B、使用合适的催化剂提高合成SO₃的效率 C、及时分离出SO₃用于提高原料转化率 D、适当增大压强可以提高SO₃的产率

查看解析

17、某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是（）

A、将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B、一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C、③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D、向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液，会有蓝色沉淀生成

查看解析

18、下列化学用语或表述正确的是（）

A、基态Mn原子价电子轨道表示式：

B、基态

F e^{2 +}

电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1}

C、纯碱的水解：

C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}

D、铅酸电池放电时正极反应式：

P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b^{2 +} + 2 H_{2} O

查看解析

19、仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是（）

A、使用前需要检查是否漏液 B、洗净后需要烘干 C、装液后需要赶气泡 D、最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下

查看解析

20、对反应

C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)

Δ H > 0

的说法正确的是（）

A、高温下能自发进行 B、低温下能自发进行 C、任何温度下都能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行

查看解析

相关试卷