高中化学沪科版-试题列表-第751页

1、实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是（）

A、

C a C O_{3} \to C a O

B、

A l_{2} O_{3} \to A l (O H)_{3}

C、

F e \to F e C l_{2}

D、

N a H C O_{3} \to N a C l

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2、下列实验中仪器使用合理的是（）

A、用慑子夹持铁丝在氯气中燃烧 B、用坩埚蒸发食盐水得

N a C l

固体 C、用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作 D、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色

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3、下列反应的离子方程式错误的是（）

A、氯气通入

F e C l_{2}

溶液：

C l_{2} + 2 F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}

B、氯水中次氯酸见光分解：

2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光}} \end{array} 2 H^{+} + 2 C l^{-} + O_{2} ↑

C、向

B a (O H)_{2}

溶液中滴加稀硫酸：

B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} + H_{2} O

D、

N a H C O_{3}

溶液中滴加稀盐酸：

H^{+} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

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4、钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀．下列说法错误的是（）

A、

N a

很活泼，在湿润空气中久置变质为

N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O

B、

F e

表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀 C、生活中大量使用铝制品的原因是

A l

常温下不与氧气反应 D、古铜器表面生成铜绿

[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]

，说明铜在空气中腐蚀时

H_{2} O

和

C O_{2}

参与反应

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5、我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：

_{1}^{2} H +_{1}^{3} H \to_{2}^{4} H e +_{0}^{1} n

．下列说法错误的是（）

A、

_{1}^{3} H

原子符号可以表示为T B、

_{1}^{2} H 、_{1}^{3} H

是两种不同的核素 C、

_{2}^{4} H e

的中子数为2 D、

_{1}^{2} H 、_{1}^{3} H

粒子的质量相同

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6、下列关于物质用途的说法错误的是（）

A、铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B、应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题 C、

N a H C O_{3}

可做食用碱 D、五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色

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7、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、

1 m o l / L N a C l

溶液中含有

N a^{+}

数目为

N_{A}

B、呼吸面罩中

7.8 g N a_{2} O_{2}

完全失效，转移电子数目为

0.1 N_{A}

C、

1 m o l C O

和

C O_{2}

的混合气体含氧原子的数目为

N_{A}

D、常温常压下

2.24 L C l_{2}

与足量的铁完全反应，转移电子数目为

0.2 N_{A}

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8、实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作．下列做法不恰当的是（）

A、将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B、金属钾着火用沙土盖灭 C、炽热的铁水注入潮湿模具成型 D、用带火星木条伸入试管内验证

N a_{2} O_{2}

与水反应产生

O_{2}

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9、将某干燥剂（主要成分是

C a O

或者

C a C l_{2}

）露置于空气中，下列说法正确的是（）

A、①两端的物质均为碱性氧化物 B、②两端的物质都为钙盐 C、③两端物质间发生复分解反应 D、④两端的物质间不反应

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10、中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是（）

A、“化为铜”的过程属于氧化还原反应 B、铁釜中的铁能导电属于电解质 C、用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D、铁的氧化性比铜强

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11、电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
K_sp	2.8×10⁻³⁹	4.7×10⁻¹⁷

回答下列问题：

(1)、为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有(答出一种即可)。

(2)、氧化过程的目的是。

(3)、石灰石除铁的原理是(结合方程式回答)。

(4)、电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为。

(5)、在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成燃料电池，若该电池在碱性条件下工作，其负极发生的电极反应式为。

(6)、电解时Mn²⁺的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中Mn²⁺的浓度，其原理为：

2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 M n O_{2} + 4 H^{+}

。某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L⁻¹KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点时，用去的KMnO₄溶液体积平均值为12.50mL。

①滴定终点时的现象是；

②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn²⁺的浓度为；

③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn²⁺浓度(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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12、某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：

【方案一】

用固体CuO(含少量Fe₂O₃)和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。

【方案二】

用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。

已知：①氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺；

②CuCl是一种白色不溶于水的固体；

③在该实验环境下，有关参数如下表：

物质	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
K_sp	2.8×10⁻³⁹	2.2×10⁻²⁰
阳离子完全沉淀时的pH	≥2.8	≥6.5

回答下列问题：

(1)、方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl₂溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法(填“能”或“不能”)达到目的，理由是(结合方程式解释)。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe³⁺ ，假设Cu²⁺起始浓度为2.2mol·L⁻¹ ，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为。

(2)、方案二中，Cu电极应该与电源的(填“正”或“负”)极相连，其电解的总反应方程式为。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是。

(3)、若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为。

(4)、取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是(用平衡移动原理解释)。

(5)、取纯化的A的稀溶液20mL于烧杯中，加入2gKCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释该现象。

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13、据报道，CH₄也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO₂的40倍。研究CH₄和CO₂的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H₂ ，然后再将CO和H₂反应转化为CH₃OH。

已知：①甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol⁻¹；

②CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-283kJ·mol⁻¹；

③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.8kJ·mol⁻¹；

回答下列问题：

(1)、写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)、常温下，CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，其反应热ΔH= ，若在恒温恒容条件下，增大起始CO₂的体积分数(增加CO₂的用量)，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)，CO₂的转化率(填“提高”“降低”或“不变”)。

(3)、若已知以下两个反应的平衡常数分别为：

CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g) K₁

CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) K₂

则CO₂(g)+2H₂(g)+CH₄(g)⇌2CH₃OH(g)的平衡常数为(用K₁、K₂表示)。

(4)、有人提出分开处理温室气体的思路如下：

ⅰ．将CO₂转化为CO(NH₂)₂ ，其原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有(填标号)；

A．断裂3molN—H键的同时断裂2molO—H键

B．NH₃、CO₂、H₂O的物质的量恰好相等

C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

D．体系的压强不再发生改变

ⅱ．将CH₄纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为。

(5)、研究发现，CO₂和H₂在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0

②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

向体积恒定的容器中通入一定量的CO₂和H₂发生反应，温度升高，则平衡时CH₃OH的平衡浓度(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH₃OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是。

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14、HCOOH、CH₃COOH、H₂C₂O₄是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：

有机酸

HCOOH

CH₃COOH

H₂C₂O₄

电离常数

K_a=1.8×10⁻⁴

K_a=1.75×10⁻⁵

K_a1=5.6×10⁻²

K_a2=1.5×10⁻⁴

回答下列问题(以常温为研究温度)：

(1)、H₂C₂O₄对应K_a2的表达式为。

(2)、等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH，其pH的大小关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。

(3)、等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。

(4)、等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH⁻)大小关系为：HCOONaCH₃COONa(填“>”“<”或“=”)。

(5)、KHC₂O₄的水溶液呈性。

(6)、将pH之和等于14的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈性。

(7)、在H₂C₂O₄溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为。

(8)、将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H⁺)-c(OH⁻)=(用HCOOH及HCOO⁻的浓度符号表示)。

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15、某温度下，向10mL0.1mol·L⁻¹Pb(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液，溶液中-lgc(Pb²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：K_sp(PbS)<K_sp(FeS)。下列判断正确的是（）

A、a、b、c三点中K_sp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c B、b点：c(Pb²⁺)<c(S²⁻) C、c点：2c(Pb²⁺)+c(H⁺)=c(NO₃⁻)+c(OH⁻) D、其他条件相同时，若将Pb(NO₃)₂溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO₃)₂溶液，图中-lgc(Pb²⁺)换成-lgc(Fe²⁺)，则b点会沿虚线向下移动

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16、室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是（）

编号	①	②	③	④
pH	4	4	10	10
溶液	盐酸	醋酸溶液	氢氧化钠溶液	氨水

A、相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B、相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C、②、④溶液由水电离出的H⁺浓度不相等 D、V_aL①与V_bL③混合(近似认为混合溶液体积=V_a+V_b)，若混合后溶液pH=9，则V_a∶V_b=11∶9

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17、如图是常温下向10mL某浓度的盐酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10mol·L⁻¹NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是（）

A、原盐酸的浓度为0.10mol·L⁻¹ B、滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C、达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(约0.04mL)，继续加水至40mL，所得溶液的pH为10 D、滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小

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18、1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池(电解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是（）

A、工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片 B、电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)₂生成 C、该电池正极反应式一定为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻ D、若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl₂生成

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19、如图所示进行实验，下列分析错误的是（）

A、②中黄色沉淀变成黑色沉淀 B、该实验可以说明溶度积K_sp(AgI)>K_sp(Ag₂S) C、反应后的溶液中c(Ag⁺)：①<② D、②中反应为：2AgI(s)+S²⁻(aq)⇌Ag₂S(s)+2I⁻(aq)

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20、在一定温度下，向装有一定量N₂的固定容积的容器中逐步通入H₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡时NH₃体积分数随通入的n(H₂)的变化如图所示(图中T表示温度)。下列说法错误的是（）

A、T₁>T₂ B、NH₃的物质的量大小为：c>b>a C、相同温度下，平衡常数与投料比无关 D、b点到c点，NH₃的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的

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