相关试卷

1、合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是（）

A、青铜是我国历史上使用最早的合金 B、铝合金是目前用量最大的合金材料 C、地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢 D、储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化

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2、某小组学习了盐类水解，对 $F e C l_{3}$ 溶液与 $N a_{2} S$ 溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

(1)、理论预测
甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到并闻到臭鸡蛋气味；
乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为（填化学式）。

(2)、实验探究
实验操作
实验现象
向稀的 $N a_{2} S$ 溶液中逐滴加入 $F e C l_{3}$ 稀溶液，直至过量
立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $F e C l_{3}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊
已知 $K_{s p} (F e_{2} S_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 88} ， K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ 。
①实验中生成黑色沉淀 $F e_{2} S_{3}$ 的反应类型是； $F e_{2} S_{3}$ 溶解生成的黄色固体为．
②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是； $F e C l_{3}$ 溶液滴加至一定量时， $F e_{2} S_{3}$ 溶解的原因是．
③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据 $K_{s p}$ 数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式．
④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的 $F e (O H)_{3}$ 沉淀，若（填实验操作及现象）则证明猜想正确。

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3、金属铟（ $I n$ ）广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿（主要成分是 $Z n S$ ，还有 $I n 、 F e 、 C o 、 C l$ 等元素）为原料生产 $Z n$ 并提取钢，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：i．常温下 $K_{s p}$ 数据如下：
物质
$I n (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$F e (O H)_{3}$
$K_{s p}$
$1.4 \times 1 0^{- 33}$
$8.0 \times 1 0^{- 16}$
$4.0 \times 1 0^{- 38}$
ii． $C u C l$ 难溶于水，不溶于稀酸。

(1)、第二电离能 $C u$ $Z n$ （填“>”或“<”），理由是．

(2)、“焙烧”时产生难溶于 $H_{2} S O_{4}$ 的 $Z n F e_{2} O_{4}$ 和 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ ，其中 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 中 $I n$ 的化合价为，同时生成的主要气体是（填化学式）。

(3)、上清液中钴以 $C o^{2 +}$ 存在，“除钴”时 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 作（填“氧化剂”或“还原剂”）；“脱氯”时发生反应 $C u^{2 +} + C u + 2 C l^{-} = 2 C u C l$ ，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为．

(4)、写出酸性条件下 $S O_{2}$ 还原 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 得到 $I n^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的离子方程式；要水解得到 $I n (O H)_{3}$ ，需先将 $Z n F e_{2} O_{4}$ 和 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 中的 $F e$ “还原”为 $+ 2$ 价，原因是．

(5)、上述流程可循环利用的物质除了 $S O_{2}$ 之外还有．

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4、氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：

(1)、天然气工业制氢主要涉及如下反应：
主反应： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 247 k J / m o l$
副反应： $a . C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 k J / m o l$
b． $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$
①副反应 $b$ 的 $Δ H =$ $k J / m o l$ ；
②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 混合气体，初始压强为 $100 k P a$ ，经过 $t m i n$ 达到平衡，此时体系内得压强为 $120 k P a$ 。忽略副反应， $t m i n$ 内 $H_{2}$ 的平均反应速率为 $k P a / m i n$ ；该温度下，反应的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{2}$ （用气体分压代替浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。
③考虑副反应，研究不同入口碳烷比 $[n (C O_{2}) ： n (C H_{4})]$ 对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是．

(2)、某文献报道，可在 $500 ° C$ 电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导 $O^{2 -}$ 和 $C O_{3}^{2 -} ， N i$ 电极为极（填“阴”或“阳”），电极反应式为。

(3)、火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是 $H_{2}$ 断键而不是 $O_{2}$ 断键的原因是；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为．

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5、葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等， $S O_{2}$ 是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：

(1)、 $S$ 元素在周期表中的位置是．

(2)、用氧化法滴定葡萄酒中 $S O_{2}$ 总含量，装置如下图。取 $50.0 m L$ 葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出 $S O_{2}$ 并用过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收，除去过量 $H_{2} O_{2}$ 后，加入几滴酚酞，用 $0.0100 m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定，消耗 $N a O H$ 标准溶液 $20.0 m L$ 。
① $S O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应生成硫酸的离子方程式为；
②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是；装置右侧接真空泵的作用是；
③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为；
④计算该品牌葡萄酒中 $S O_{2}$ 含量为 $g / L$ 。

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6、常温下，向蒸馏水中加入碳酸钙粉末，测得电导率变化如下图，并于 $a 、 c$ 时刻再加入一定体积蒸馏水，体系一直保持浑浊。下列说法错误的是（）

A、100~200s时间内，电导率不变，说明碳酸钙达到溶解平衡状态 B、加水后电导率变小，此时为不饱和溶液 C、 $b$ 点之后电导率增加，说明碳酸钙溶解度增大 D、忽略碳酸钙溶解时的热效应，整个实验过程中， $K_{s p} (C a C O_{3})$ 保持不变

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7、为研究沉淀的转化，某小组向 $A g C l$ 悬浊液中滴加 $K I$ 溶液，振荡后再滴加几滴 $N a_{2} S$ 溶液。下列说法错误的是（）

A、实验中要注意所用试剂的浓度和用量 B、步骤①观察到有黄色沉淀即可停止滴加 $K I$ 溶液 C、步骤②中 $A g I$ 的转化为 $2 A g I (s) + S^{2 -} (a q) ⇌ A g_{2} S (s) + 2 I^{-} (a q)$ D、实验设计原理是 $K_{s p} (A g_{2} S) < K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

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8、某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理， $U$ 形管中注入滴有 $1 \sim 2$ 滴酚酞溶液的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液。实验时，先打开 $K_{2}$ 、闭合 $K_{1}$ ，电解 $1 \sim 2 m i n$ 后，再打开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ ，电流计指针偏转。下列叙述正确的是（）

A、石墨棒除作为电极材料外，还可吸附 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ B、电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色 C、打开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ 后，右侧石墨棒发生反应： $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ D、不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在加入铝粉能产生 $H_{2}$ 的溶液中： $F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 N a^{+}$ B、含有大量 $C l O^{-}$ 的溶液中： $C a^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ C、水电离出来的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液： $K^{+} 、 C l^{-} 、 S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}$ D、 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})$ 的 $C H_{3} C O O N a - C H_{3} C O O H$ 混合液： $H^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$

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10、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下， $1 L p H = 5$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，由水电离的 $H^{+}$ 数为 $1.0 \times 1 0^{- 5} N_{A}$ B、常温常压下， $22.4 L C H_{4}$ 所含共价键数目为 $4 N_{A}$ C、 $1.6 g$ 基态氧原子所含成对电子数为 $0.2 N_{A}$ D、用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去 $0.1 N_{A}$ 个电子时，阳极质量一定减少 $3.2 g$

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11、某小组为探究金属的腐蚀与保护，设计如图实验装置。下列说法正确的是（）

A、该实验是牺牲阳极法保护锌 B、电子由锌经导线流向铁 C、一段时间后，从 $F e$ 电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀 D、将 $Z n$ 换成 $C u$ ，该电极区溶液将变为蓝色

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12、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液中， $c (H^{+})$ 最大 B、由 $b$ 到 $c$ ，溶液中 $n (C H_{3} C O O^{-})$ 增大 C、醋酸的电离程度 $c < a < b$ D、向 $c$ 点对应溶液中加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，醋酸电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大

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13、合成氨 $(Δ H < 0)$ 的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（）

A、净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B、加压至 $10 \sim 30 M P a$ ，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C、工业上不用常温而选择 $400 ° C \sim 500 ° C$ 的高温，符合勒夏特列原理 D、冷却分离出 $N H_{3}$ ，利于平衡正向移动，提高产率

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14、下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（）

A、卤族元素从上到下电负性减小 B、最外层1个电子的元素只能位于 $s$ 区 C、0族元素的价电子排布均为 $n s^{2} n p^{6}$ D、“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似

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15、室温下，反应 $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ 可以自发进行。下列叙述错误的是（）

A、该反应 $Δ S < 0$ B、该反应有可能是吸热反应 C、反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D、综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向

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16、下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是（）

A、 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g) Δ H = - 110.5 k J / m o l$ B、 $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 740.3 k J / m o l$ C、 $C_{8} H_{18} (l) + \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 9 H_{2} O (l) Δ H = - 5518 k J / m o l$ D、 $N_{2} H_{4} (l) + 3 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 136.6 k J / m o l$

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17、某小组研究温度对平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 56.9 k J / m o l$ 的影响，设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量 $N O_{2}$ ）。下列说法正确的是（）

A、装置①烧瓶中气体颜色变浅 B、装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C、装置③中平衡逆向移动 D、装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程

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18、某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是（）

A、反应的离子方程式为 $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + S ↓ + S O_{2} + H_{2} O$ B、通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 C、右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快 D、若改为向右侧试管中滴加 $5 m L$ 浓硫酸，也可得出同样结论

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19、某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是（）

A、总反应是吸热反应 B、催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 C、使用催化剂之后， $Δ H$ 发生变化 D、使用催化剂不改变反应历程

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20、可用简易量热计（如图）测定盐酸与 $N a O H$ 溶液中和反应的反应热。下列说法错误的是（）

A、隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失 B、若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化 C、为保证盐酸完全被中和， $N a O H$ 溶液要稍过量 D、测量盐酸的温度后，温度计不需冲洗干净就可以测量 $N a O H$ 溶液的温度

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实验操作	实验现象
向稀的 $N a_{2} S$ 溶液中逐滴加入 $F e C l_{3}$ 稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $F e C l_{3}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

物质	$I n (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
$K_{s p}$	$1.4 \times 1 0^{- 33}$	$8.0 \times 1 0^{- 16}$	$4.0 \times 1 0^{- 38}$