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相关试卷

1、测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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2、工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C₆H₅CH₂CH₃(g)∉C₆H₅CH＝CH₂(g)+H₂(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B、t₁时刻体系处于平衡状态 C、反应进行到t₁时，Q＞K(Q为浓度商) D、当加入正催化剂存在时，ν₁、ν₂都增大

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3、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）

A、Cr [Ar]3d⁵4s¹ B、Ca $[A r] 3 d^{2}$ C、Fe $[A r] 3 d^{5} 4 s^{3}$ D、 $O^{2 -}$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

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4、反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN₂(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO₂(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）

A、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　△H＝-180kJ/mol B、NO(g)=1/2N₂(g)+1/2O₂(g)　△H＝+90kJ/mol C、断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 D、形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量

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5、已知 $A g C l$ 的沉淀溶解平衡为 $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ ，下列说法中错误的是（）

A、加入水后溶解平衡不移动 B、 $A g C l$ 饱和溶液中 $c (A g^{+}) = \sqrt{K_{s p}} m o l / L$ C、用 $N a C l$ 溶液代替蒸馏水洗涤 $A g C l$ 沉淀，可以减少沉淀损失 D、反应 $A g C l + N a B r = A g B r + N a C l$ 易进行，说明溶解度： $A g C l > A g B r$

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6、下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、KNO₃ D、NH₃

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7、华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是（）

A、C₂H₅OH B、CH₃COOH C、NaCl D、白糖

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8、以软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，含有 $S i O_{2}$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 等少量杂质)为主要原料，制取高纯 $M n C O_{3}$ ，流程如图所示。
已知：MnO₂难溶于酸。 $S i O_{2}$ 难溶于水，且不与稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $S O_{2}$ 反应。
回答下列问题：

(1)、FeO属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为。

(2)、“浸锰”步骤中， $M n O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 发生反应，在此过程中 $S O_{2}$ 表现了(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为(填离子符号)。

(4)、“氧化”步骤中，加入 $M n O_{2}$ 的作用为(用离子方程式表示)。

(5)、“过滤Ⅱ”前检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是。

(6)、“沉锰”步骤中，除了生成产品 $M n C O_{3}$ 外，还有气体生成，该反应的离子方程式为。

(7)、取23.0g所得产品(高纯MnCO₃)溶于足量的盐酸中，将所得气体经除杂、干燥后通入足量Na₂O₂固体，反应后固体质量增加了4.76g，计算产品中碳酸锰的质量分数为%。

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9、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：
方案一
方案二

(1)、根据方案一装置回答以下问题：
Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式：。
Ⅱ.实验室中还可利用KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若制取等物质的量的Cl₂ ，消耗MnO₂和KMnO₄的质量比为。
Ⅲ.若将反应后②中的溶液倒入CCl₄中，出现的现象与下图吻合的是。（填代号）

(2)、利用方案二装置探究C和Si元素的非金属性强弱，已知硅酸是一种白色胶状沉淀。回答以下问题：
Ⅰ.B装置的作用是， X是。
Ⅱ.能说明C和Si元素的非金属强弱的实验现象是；C中反应的离子方程式为。

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10、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中B为淡黄色固体，A为人类使用量最大的一种主族金属，P为含元素A的共价化合物，N为红褐色固体，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)、F的化学式为， G的一种用途为。

(2)、A与F在高温下反应生成G和H的方程式为。

(3)、向L中滴加C的实验现象为。

(4)、I与J反应转化为Q的离子方程式为，向P的溶液中加入过量氨水的离子方程式为。

(5)、将A和F的混合物共10.7g进行如下操作。操作一：溶于500mL过量稀HNO₃ ，产生标况下2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀质量达到最大（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。①c(HNO₃) = ；②操作一中反应后溶液c(H⁺)= 。

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11、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)、元素x在元素周期表中的位置是。

(2)、元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中，可以用yx₃的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是。

(3)、x分别与y、z、d形成的化合物中，沸点最高的物质是(填化学式)

(4)、元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为 (填离子符号)。

(5)、这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式)。

(6)、元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(7)、用电子式表示化合物ex的形成过程。

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12、将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和 $C l O_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应中转移电子的物质的量为0.21mol B、 $C l O_{3}^{-}$ 的生成是温度升高而引起的 C、该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D、整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7

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13、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-

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14、下列离子方程式的书写错误的是（）

A、将 $N a$ 投入到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $2 N a + N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} = 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + N H_{3} ↑ + H_{2} ↑$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 和稀 $H C l$ 的反应：2Na₂O₂ + 4H⁺= 4Na⁺ + O₂↑+2H₂O C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好沉淀完全：
H⁺ + OH^- + SO₄^2-+ Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H₂O
D、向漂白液中通入少量CO₂：2ClO^- + CO₂+ H₂O = CO₃^2- + 2HClO

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15、科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（）

A、向 $Z_{2} X Y_{3}$ 固体中加入少量水，会观察到固体溶解 B、Z和 $Y_{2}$ 在不同条件下发生反应产物不同 C、L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物 $Z_{2} L_{2}$ D、ZW与 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生

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16、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A、沉淀池中有 $N a H C O_{3}$ 析出，因为一定条件下 $N a H C O_{3}$ 的溶解度较小 B、滤液中主要含有 $N a C l$ 、 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ C、设计循环的目的是提高原料的利用率 D、某纯碱样品中含杂质 $N a C l$ ，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为106（b-a）／a

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17、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯	剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体	钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
B	在某未知溶液中加入几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 溶液的紫红色褪去	未知溶液一定含有 $F e^{2 +}$
C	将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	有色的鲜花不褪色	干燥的氯气没有漂白性
D	将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射可见一条光亮的通路	生成Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

18、下列说法错误的有几项：（  ）
①钠着火用干沙土扑灭；
②明矾可用于水的净化和消毒；
③可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；
④青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑤打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；
⑥ $N a_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂；
⑦氧化铁常用来制造涂料；
⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；
⑨用电子式表示 $M g F_{2}$ 的形成过程：；

A、3项 B、4项 C、5项 D、6项

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19、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（）

A、原子序数由大到小：X>Y>Z B、Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2

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20、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.24 L N_{2}$ 含有 $N_{A}$ 个价电子 B、 $3.5 g L i_{3} N$ 中含有 $3 N_{A}$ 个共价键 C、若 $0.7 g L i$ 参与第②步反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ D、该过程中Li作催化剂

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