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相关试卷

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素；Y的氧化物X是光导纤维的主要成分；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是

A、第一电离能：Z>W>Y B、简单离子还原性：Z>W>X C、原子半径：Y>W>X D、最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W

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2、某学习小组用醋酸钠固体和浓硫酸共热快速制备醋酸，配制高纯度醋酸溶液，并测定中和热。下列实验操作正确的是
A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸
B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D．测定醋酸与NaOH反应的中和热

A、A B、B C、C D、D

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3、物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是

A、水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B、利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C、杂化轨道中s轨道所占百分率： $C_{2} H_{2} > C_{2} H_{4} > C_{2} H_{6}$ D、氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性

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4、实验室制备少量氮气的反应为 ${NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是

A、基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B、 $N_{2}$ 的电子式为 C、NaCl的形成过程可表示为 D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为

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5、碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是

A、酿制米酒需要添加酒曲作催化剂 B、推广使用新能源汽车可有效减少碳排放 C、我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料 D、横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜

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6、3，4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图：
已知： $R - CHO + R^{'} - {CH}_{2} - CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $\to_{}^{加热}$
回答下列问题：

(1)、I中含氧官能团的名称是。

(2)、E生成F的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出F与银氨溶液反应的化学方程式：。

(5)、已知W是H的同分异构体，则符合下列条件的W的结构简式为。
①属于芳香族化合物
②1mol $W$ 与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成气体44.8L(标准状况)
③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 $1 : 2 : 2 : 3$

(6)、呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。

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7、

某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ．模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。

（2）“步骤②”的操作名称是、。

Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂

ⅰ．实验准备

（3）配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液

①需要称量 $KI$ 固体的质量是 $g$ (保留2位小数)。

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(填仪器名称)。

ⅱ．选用 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 作氧化剂

（4）向试管中加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液，再加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液(

pH \approx 1

)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1： ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂；

假设2：酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 作氧化剂；

假设3： ${Fe}^{3 +}$ 和酸性条件下的 ${NO}_{3}^{-}$ 都作氧化剂。

限选试剂： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再加入 $2mL$ ( $pH \approx 1$ )，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再加入 $1mL$ $0.2 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液和 $1 mL 0.4 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液		假设3成立

ⅲ．选用 ${AgNO}_{3}$ 作氧化剂

（5）向试管中加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液，再加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液

(pH \approx 1)

，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明

{AgNO}_{3}

未氧化

KI

。

（6）资料显示，同浓度的

{Ag}^{+}

的氧化能力强于

{Fe}^{3 +}

的。为进一步探究

{AgNO}_{3}

能否氧化

KI

，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择作为电解质(填标号)。

A． $NaCl$ B． ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C． $KCl$ D． ${KNO}_{3}$

②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现 ${AgNO}_{3}$ 氧化 $KI$ 的原因是。

8、餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图：

(1)、反应①的反应类型是， F含有的官能团是(用结构式表示)。

(2)、反应②的化学方程式是。

(3)、D的结构简式是。

(4)、反应④的化学方程式是。

(5)、下列说法中，不正确的是(填字母序号)。
a．D、E、F均属于烃　　　　　　　b．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．反应③为取代反应　　　　　　　d．E和一氯甲烷互为同系物

(6)、M的结构简式为，名称是。

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9、丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线a表示反应2的能量变化 B、反应1和反应2都是放热反应 C、反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D、相同条件下反应2的速率比反应1大

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10、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A、有机物被氧化，M为电源负极 B、电池工作时，N极附近溶液pH增大 C、Cr₂O₇^2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 D、处理0.1 mol Cr₂O₇²^－时有1.4 mol H^＋从交换膜左侧向右侧迁移

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11、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ 。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ② $S$ 、 ${SO}_{2}$ ③ $Na$ 、 ${Na}_{2} O$ ④ ${AlCl}_{3}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$ ⑤ $NaOH$ 、 ${NaHCO}_{3}$

A、②③ B、①③⑤ C、①④⑤ D、①④

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12、X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Y>W>X$ B、W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、X的氧化物都是淡黄色固体

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13、如图所示为 $800 ° C$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A、2min后反应达到平衡状态 B、前2min，A的分解速率为0.1 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、发生的反应可表示为 $2 A (g) ⇌ 3 B (g) + C (g)$ D、2min时，A、B、C的浓度之比为 $2 : 3 : 1$

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14、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、钠作除水剂时，每消耗1mol $Na$ ，生成 $H_{2}$ 的分子数为 $N_{A}$ B、工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下) $N_{2}$ ，生成的极性共价键数目为 $6 N_{A}$ C、2.4g $Mg$ 在空气中完全燃烧生成MgO和 ${Mg}_{3} N_{2}$ ，转移电子数目为0.1 $N_{A}$ D、明矾净水时，0.1mol/L ${Al}^{3 +}$ 形成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶粒的数目为0.1 $N_{A}$

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15、“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A、滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 B、该分子中的所有碳原子可能共平面 C、遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D、1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7 mol

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16、下列有关 ${SO}_{2}$ 参与反应的离子方程式书写正确的是

A、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ： $2 {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 CuCl ↓$ B、过量 ${SO}_{2}$ 与“84”消毒液反应： ${ClO}^{-} + H_{2} O + {SO}_{2} = {HSO}_{3}^{-} + HClO$ C、 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液： ${SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ： ${Ba}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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17、下列化学用语表示正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 中既含有离子键又含有共价键 B、CH₃Cl是烃类化合物 C、原子核内有20个中子的氯原子： ${}_{17}^{20}$ C D、氨气的电子式：

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18、资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是

A、在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B、施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C、处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D、当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

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19、对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B₂)=0.8mol/(L·s) B、v(A₂)=0.4mol/(L·s) C、v(C)=0.6mol/(L·s) D、v(B₂)=4.2mol/(L·min)

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20、一定条件下的密闭容器中： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数减小

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