高中化学沪科版-试题列表-第746页

1、如图所示为氟利昂

C F C l_{3}

破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）

A、

C F C l_{3}

的电子式为：

B、过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 C、整个过程可用方程式表示为

C F C l_{3} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C F C l_{2} + C l + 3 O_{2}

D、上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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2、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。

下列说法正确的是（）

A、反应①过滤后所得沉淀为不溶于水的杂质 B、反应②中试剂Ⅱ是碳酸钾溶液 C、图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D、试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行对换

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3、下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

选项	$a$	$b$	$c$
A	$F e$	$F e_{2} O_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$
B	$N a$	$N a_{2} O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$
C	$C l_{2}$	$H C l O$	$H C l$
D	$N a$	$N a O H$	$N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、关于反应

3 C u_{2} S + 16 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 C u {(N O_{3})}_{2} + 3 S + 4 N O ↑ + 8 H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

H N O_{3}

在反应中仅体现氧化性 B、

C u_{2} S

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 D、4mol

H N O_{3}

发生反应，转移3mol电子

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5、A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物

Y_{2} X_{2}

与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是（）

A、

A_{2} X_{2}

中只存在极性共价键 B、B、X两元素至少可以形成两种化合物 C、

X^{2 -}

的离子半径小于

Y^{+}

D、B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z

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6、镓（

G a

）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（）

A、金属镓可与

N a O H

溶液反应生成

N a [G a {(O H)}_{4}]

和氢气 B、

G a_{2} O_{3}

可与盐酸反应生成

G a C l_{3}

C、向

G a C l_{3}

溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D、酸性：

G a {(O H)}_{3} > A l {(O H)}_{3}

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7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、与铝反应放出氢气的溶液中：

M g^{2 +}

、

C u^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、含有大量

F e^{3 +}

的溶液中：

S C N^{-}

、

I^{-}

、

K^{+}

、

B r^{-}

C、通入大量

C O_{2}

的溶液中：

N a^{+}

、

C l O^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

D、滴加石蕊试液显红色的溶液中：

F e^{3 +}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

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8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{3 +} + N O + 3 H_{2} O

B、

N a H C O_{3}

溶液中加足量

B a {(O H)}_{2}

溶液：

H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

C、

N a_{2} O_{2}

放入水中：

N a_{2} O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑

D、氯化铁溶液腐蚀铜板：

F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u^{2 +}

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18g

H_{2}^{18} O

含有的中子数为

10 N_{A}

B、1mol/L

N a_{2} S O_{4}

溶液中离子总数为

3 N_{A}

C、常温常压下，0.2克

H_{2}

和7.1克

C l_{2}

于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

0 ． 2 N_{A}

D、标准状况下，2.24L

O_{2}

与钠反应，转移的电子数一定为

0 ． 4 N_{A}

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10、下列说法正确的是（）

A、

H C l O

的结构式：

H - C l - O

B、

N H_{4} C l

的电子式：

C、

C_{60}

与石墨互为同位素 D、

C l^{-}

的结构示意图：

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11、日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）

A、节日绽放的焰火运用到“焰色试验”原理 B、处理废水时通入氯气作为净水剂 C、纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 D、人体血液中如果缺乏铁离子，就会造成缺铁性贫血

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12、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

(1)、写出电解饱和食盐水的离子方程式。。

(2)、离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以。

(3)、精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)、氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式。

(5)、氯碱工业制得的化工产品KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂ ，还生成CO₂和KHSO₄等物质。

写出该反应的化学方程式。

(6)、ClO₂是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为-1价的氯离子。现有1molClO₂ ，其杀菌能力相当于 L标况下Cl₂ 的杀菌能力（杀菌能力仅按得电子的物质的量计）。

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13、含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

(1)、实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：

Cu(s)＋2H₂SO₄(l)＝CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH=－11.9kJ·mol^－1。

判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、已知2SO₂(g)＋O₂∉2SO₃(g)ΔH=－198kJ·mol^－1。850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂ ， 10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。

①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为。

②该温度下反应的平衡常数为。

③平衡时SO₂的转化率为。

(3)、工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。

①下列说法正确的是。

a.须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃

b.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率

c.进入接触室之前的气流无需净化处理

②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是。

(4)、将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO₄(s) $\overset{}{⇌}$ Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)kPa。Kp(I)随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。