高中化学沪科版-试题列表-第744页

1、X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：Z＞Y B、第一电离能：X＞Y C、简单离子半径：Y＞M D、

X Z_{3}

分子空间构型为三角锥形

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2、我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是（）

A、电极A上发生氧化反应 B、工作时，B电极附近pH变大 C、质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D、微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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3、美好生活靠劳动创造。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	劳动后用免洗酒精洗手	酒精的强氧化性能灭活病毒
B	用氢氟酸刻蚀玻璃	强酸制弱酸
C	用明矾处理含有悬浮物的水	$A l^{3 +}$ 具有吸附性
D	研究性学习：焊接两根铁棒	铝粉与氧化铁发生铝热反应

A、A B、B C、C D、D

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4、“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、步骤①中的反应为

S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑

B、二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C、步骤②和③均属于置换反应 D、28g纯硅中含有4molSi-Si键

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5、下列实验操作能达到对应目的是（）


A.制备氯气	B.制备氢氧化铝	C.从 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中分离出单质 $I_{2}$	D.引发红色喷泉

A、A B、B C、C D、D

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6、科技是第一生产力。下列说法不正确的是（）

A、“神州十七号”发动机的耐高温结构材料

S i_{3} N_{4}

属于分子晶体 B、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C、杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D、“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能

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7、反应

N a C l + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} C O + N a C l O

是我国科学家发明的低压高效电催化还原

C O_{2}

的新方法。下列有关说法正确的是（）

A、氯离子的结构示意图为

B、NaClO的电子式为

C、CO是非极性分子 D、

C O_{2}

的结构式为

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8、文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是（）

A、鹰形陶鼎

B、“盠”青铜驹尊

C、佛山丝绸“香云纱”

D、九霄环佩木古琴

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9、不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。

回答下列问题：

(1)、转化关系图中X的类别是碱，写出反应②的化学方程式。

(2)、

N a_{2} O_{2}

发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是，，从氧化剂和还原剂角度分析，反应⑤中

N a_{2} O_{2}

的作用是，写出

N a_{2} O_{2}

的一种用途。

(3)、小组同学为验证

N a_{2} C O_{3}

和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有

N a_{2} C O_{3}

溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为，。

(4)、现有27.4g含

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，共产生

6.72 L C O_{2}

（标准状况），则样品中

N a H C O_{3}

的质量为g。

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10、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。

氧族元素	O（氧）	S（硫）	Se（硒）	Te（碲）
核电荷数	8	16	34	52
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6

回答下列问题：

(1)、硫元素位于元素周期表的第三周期族，

H_{2} S

的电子式为。

(2)、依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，硒元素的主要化合价有。

(3)、硫的非金属性比氧、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸

(H_{2} S)

溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为。

(4)、将少量

S O_{2}

通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：

①NaOH溶液， ②新制的氯水。

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11、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如下：

已知 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物。

回答下列问题：

(1)、流程中两次“操作”的名称是。

(2)、“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式。

(3)、“调pH至5-6”步骤中，写出生成

A l {(O H)}_{3}

的离子方程式。

(4)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①（填实验名称）。	火焰呈②。	滤液a中含有 $N a^{+}$ 。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③（填化学式）溶液和氯水。	溶液先无红色，后变红色。	滤液a中含有 $F e^{2 +}$ ，不含 $F e^{3 +}$ 。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④。

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12、某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、写出A中发生反应的化学方程式是，该反应体现了浓盐酸的酸性和性。

(2)、B中饱和食盐水的作用是。

(3)、E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式。

(4)、该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。

①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中（填化学式）的强氧化性所致。

②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入，若观察到，证明同学的观点是正确。

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13、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

A l_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 A l N + 3 C O

合成。对于该反应，下列叙述不正确的是（）

A、AlN中氮元素的化合价为-3 B、C是还原剂，

N_{2}

是氧化剂 C、由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D、理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN

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14、a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是（）

			a		b	c
d		e				f

A、原子半径大小：

f > e > d

B、气态氢化物的稳定性：

a > b > c

C、e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应 D、将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质

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15、部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B、b分别与水、盐酸反应对应生成e、f C、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D、一定条件下，f与g可以相互转化

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16、侯德榜制碱法第一步制备

N a H C O_{3}

的反应原理是

C O_{2} + N H_{3} + N a C l + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、

18 g H_{2} O

含有的原子数目为

3 N_{A}

B、

1 m o l N H_{4} C l

含有离子数目为

6 N_{A}

C、58.5gNaCl含有NaCl分子数目为

N_{A}

D、常温常压下，

11.2 L C O_{2}

含有的原子数目为

1.5 N_{A}

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17、下表各选项中甲组两种物质，用乙组试剂进行检验，不能达到目的的是（）

选项	甲组（被检物质）	乙组（检验试剂）
A	铝片和铁片	NaOH溶液
B	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液和NaCl溶液	$A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸
C	KBr溶液和KI溶液	淀粉溶液
D	$F e S O_{4}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	NaOH溶液