高中化学沪科版-试题列表-第742页

1、下列有关化学用语正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H－Cl－O B、中子数为10的氧原子：¹⁰O C、NH₄Cl的电子式：

D、铝离子的结构示意图：

2、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、

C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}

B、

H_{2} + C u O ≜ C u + H_{2} O

C、

4 C O + F e_{3} O_{4} ≜ 3 F e + 4 C O_{2}

D、

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑

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3、与

100 m L 0.2 m o l / L C a C l_{2}

溶液中

C l^{-}

浓度相同的是（）

A、

50 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}

溶液 B、

200 m L 0.4 m o l / L N a C l

溶液 C、

100 m L 0.1 m o l / L M g C l_{2}

溶液 D、

200 m L 0.2 m o l / L K C l

溶液

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4、下列关于钠单质的说法不正确的是（）

A、切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B、钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C、切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了

N a_{2} O_{2}

D、钠单质与

C u S O_{4}

溶液反应，不能置换出铜单质

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5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^- B、Na⁺、Ca²⁺、

C O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、

C O_{3}^{2 -}

D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

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6、下列叙述中，正确的是（）

A、KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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7、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）

A、矿泉水、豆浆、牛奶 B、糖水、食盐水、茶叶水 C、碘酒、泥水、血液 D、Cu(OH)₂悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

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8、下列物质属于纯净物的是（）

A、煤 B、氯水 C、稀硫酸 D、液氨

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9、利多卡因（vi）是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示：

(1)、化合物i的名称为。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，写出一种符合上述条件的

Y

的结构简式。

(4)、

X

的分子式为

C_{4} H_{11} N

，有关化合物

X

的说法正确的是____（填字母）。

A、属于非极性分子 B、分子中含有手性碳原子 C、分子的核磁共振氢谱中有三组峰 D、反应④的过程中有

N - H

的断裂

(5)、根据化合物

v

的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			加成反应
b			氧化反应（生成有机产物）

(6)、以苯胺（

）为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物

。

已知。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

（a）合成路线中，填（“有”或“没有”）涉及到碳原子杂化类型的改变。

（b）步骤中涉及反应④原理的化学方程式为。

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10、甲醛（

H C H O)

是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。

(1)、Ⅰ.利用分光光度法测定室内

H C H O

含量
测定原理：将痕量

H C H O

加入过量酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原为

C r^{3 +}

，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。

已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。

①基态 $C r$ 原子的核外电子排布式：。

②完成离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} +$ $H^{+} +$ $H C H O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $+$ $C O_{2} +$

(2)、测定方法：

实验①：向一定量待测 $H C H O$ 溶液中滴加过量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。

实验②：用等体积去离子水代替实验①中的 $H C H O$ 溶液，重复上述操作。

两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度 $A$ ，绘制吸收光谱曲线如下图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为。

②根据上图曲线，选定在波长 $596 n m$ 下，测定不同浓度 $H C H O$ 溶液的吸光度 $A$ ，得到 $A - c_{(甲酫)}$ 之间的关系为： $A = 0.15 c_{(甲酫)} (μ g \cdot m L^{- 1}) + 0.002$ 。 $(1 μ g = 1 0^{- 6} g)$ ，某待测溶液的吸光度 $A$ 为0.182，则该溶液中 $H C H O$ 含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.甲醛的制备：甲醇脱氢法

已知反应a： $C H_{3} O H (g) ⇌ H C H O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应b： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应c： $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C H O (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 316 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应d： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 106 k J \cdot m o l^{- 1}$

$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、在一个

2 L

恒容密闭容器中充入

1 m o l C H_{3} O H (g)

，在催化剂作用下发生反应a、d。在不同温度下连续反应

20 m i n

后，测得甲醇的转化率

α

、甲醛的选择性

λ

与温度的关系如下图所示。

①600℃时，体系中 $H_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ ， $0 \sim 20 m i n$ 平均反应速率 $v (H C H O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是。

A.升高温度使催化剂活性降低 B.升高温度使反应 $a$ 逆向移动

C.温度升高反应 $d$ 速率加快 D.升高温度使反应 $d$ 正向移动

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11、某钴土矿主要含有镍

(N i)

、钴

(C o)

、铁

(F e)

、铝

(A l)

、钙

(C a)

、硅

(S i)

等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：

已知：①25℃时，相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下：

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$N i^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	6.3	1.8	3.4	6.9	7.1
沉淀完全的 $p H$	8.3	3.2	4.7	8.9	9.1

②氧化前后，溶液中 $N i$ 、 $C o$ 元素的化合价均为+2价。

(1)、“酸浸”时，滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2)、“除铁、铝”时，应控制溶液

p H

范围为，使用

N a O H

溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为。

(3)、“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾

(K_{3} [C o {(N O_{2})}_{6}])

，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式。

(4)、亚硝酸钴钾

(K_{3} [C o {(N O_{2})}_{6}])

的中心离子的配位数为，配体中配位原子

(N)

的杂化方式为。

(5)、

C o

的一种氧化物

C o_{3} O_{4}

是重要的化工原料。

C o_{3} O_{4}

晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为

a p m

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中

C o^{2 +}

与

C o^{3 +}

的个数比为，晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

（列出计算式）。

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12、某化学兴趣小组探究

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

的化学性质。

(1)、Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

图中仪器

A

的名称为。

(2)、实验室使用右图装置制取氯气的化学方程式为：。

(3)、实验室最适合用于处理多余氯气的是____（填字母）。

A、

C a (O H)_{2}

溶液 B、

N a O H

溶液 C、

N a_{2} C O_{3}

溶液

(4)、Ⅱ.实验探究

①取 $2 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，溶液变红色；

②取 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液于试管中，先滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i. $C l_{2}$ 能将 $S C N^{-}$ 氧化成 $(S C N)_{2}$ ，硫氰 $[(S C N)_{2}]$ 常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应： $3 (S C N)_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + H C N + 5 H S C N$ ；

ii. $F e^{2 +} + 2 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{2}$ ， $F e (S C N)_{2}$ 为无色配合物。

【提出猜想】猜想一 $S C N^{-}$ 被氯水氧化成 $(S C N)_{2}$ ，使溶液呈黄色；

猜想二加入氯水后部分 $F e^{2 +}$ 被氧化为 $F e^{3 +}$ ， $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{3}$ （红色），但由于存在反应： $F e^{2 +} + 2 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{2}$ ，实验②生成的 $F e (S C N)_{3}$ 浓度比实验①的小， $F e (S C N)_{3}$ 溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

实验序号	实验操作	现象	实验结论
③	取少量实验①的溶液于试管中，		猜想二正确
④	取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和 $B a C l_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	猜想一也正确

(5)、【提出质疑】甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是。

(6)、【再次探究】小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

实验序号	实验操作	现象
⑤	滴加3滴蒸馏水	无明显现象
⑥	滴加3滴饱和氯水	无明显现象
⑦		溶液变橙红色
⑧	滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液
得出结论	i.由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。

(7)、【得出结论】由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：

F e^{2 +}

S C N^{-}

（填“强于”“弱于”或“等于”）。

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13、我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨。下列说法正确的是（）

A、Pt电极连接电源负极 B、该电解池可以采用

L i_{2} S O_{4}

溶液做电解质 C、分层

S i

基电极附近发生的反应为：

6 L i + N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 L i_{3} N

D、外电路转移

6 m o l

电子时，理论上生成

N H_{3}

的体积为

44.8 L

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14、某温度条件下，在某恒压容器中发生反应

C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)

，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线

m

、

n

）。下列说法正确的是（）

A、

m

表示

C

的物质的量随时间的变化 B、

t_{1}

时刻反应速率：

v (m)_{正} < 2 v (n)_{逆}

C、此反应的平衡常数

K = 4

D、平衡后充入

1 m o l A r

，再次达到平衡时物质

n

的物质的量大于

0.8 m o l

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15、以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向 $1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中滴加几滴石蕊溶液	溶液不变色	$C H_{3} C O O N H_{4}$ 不水解
B	向待测液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	生成蓝色沉淀	溶液中有 $F e^{2 +}$
C	向 $C u S O_{4}$ 溶液逐滴滴加过量氨水	先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解	$C u (O H)_{2}$ 为两性氢氧化物
D	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴加几滴乙醇	溶液紫红色变浅	乙醇被还原生成乙酸

A、A B、B C、C D、D

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16、由短周期非金属主族元素组成的化合物

M_{17} E_{18} X_{2} Y_{6}

可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，

M

的一种核素常用于测定文物的年代，

E

的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，

Y

元素原子的价层电子排布式是

n s^{n} n p^{2 n}

。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：

X > Y

B、元素的电负性：

X < Y

C、简单氢化物沸点：

Y > M

D、空间结构：

X E_{3}

和

X Y_{3}^{-}

均为三角锥形

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17、下列实验现象所涉及的离子方程式书写错误的是（）

选项	实验操作	离子方程式
A	将 $C O_{2}$ 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
B	向草酸溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	$5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
C	实验室电解饱和食盐水生成黄绿色气体	$2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$
D	酚酞滴入醋酸钠溶液变为浅红色	$C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$