高中化学沪科版-试题列表-第743页

1、我国科学家以

N_{2}

、

C O_{2}

及

K H C O_{3}

等物质为原料通过电催化法制备尿素（

），设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，

0.1 m o l N_{2}

与

C O_{2}

混合气体的体积为

2.24 L

B、

2.8 g N_{2}

含有的电子数目为

2.8 N_{A}

C、

1 m o l

尿素中所含有的

σ

键的数目为

8 N_{A}

D、体积为

1 L

的

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

K H C O_{3}

溶液中，

H C O_{3}^{-}

数目为

N_{A}

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2、铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是（）

A、生铁比纯铁更容易生锈 B、海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀 C、钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法 D、人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率

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3、3-吲哚乙酸（如图所示）是一种植物生长调节剂。下列有关于该化合物的说法错误的是（）

A、能发生加成反应 B、分子式为

C_{10} H_{10} N O_{2}

C、能与乙醇反应生成酯类物质 D、既能与盐酸反应，又能与

N a O H

溶液反应

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4、化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是（）

选项	生产生活	化学原理
A	焊接金属时用 $N H_{4} C l$ 溶液除锈	$N H_{4} C l$ 加热易分解
B	$A l {(O H)}_{3}$ 可用于治疗胃酸过多	$A l {(O H)}_{3}$ 能与酸反应
C	$C l O_{2}$ 是常用的自来水消毒剂	$C l O_{2}$ 具有强氧化性
D	酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫	二氧化硫有还原性和杀菌作用

A、A B、B C、C D、D

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5、实验室制备氨气的原理为：

2 N H_{4} C l + C a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

N H_{3}

的电子式

B、

C l^{-}

的原子结构示意图

C、

H_{2} O

的VSEPR模型

D、基态

C a

原子占据的最高能级原子轨道

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6、化学之美，对称之美。下列说法正确的是（）

A、乙烯（

）存在顺反异构体 B、对苯二甲酸（

）属于芳香烃 C、雪花

(H_{2} O)

呈六角形，属于分子晶体 D、脱氧核糖核酸（DNA）分子中存在的化学键：共价键和氢键

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7、“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是（）

A、“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B、“煤炭气化”，将固体煤转化为

H_{2}

、

C H_{4}

等可燃气体 C、“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D、“变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料

C H_{3} O H

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8、调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是（）


A.白糖	B.食盐	C.辣椒	D.大蒜

A、A B、B C、C D、D

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9、木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，进而实现碳减排，聚合物Ⅷ的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、葡萄糖中各原子的电负性由大到小的顺序为。

(2)、化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为。

(3)、Ⅲ→Ⅳ的反应类型为；化合物Ⅵ的名称为。

(4)、化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种（不含立体异构）。

①最多能与相同物质的量的NaOH反应

②1mol该有机物能与2mol金属Na反应

(5)、写出Ⅶ→Ⅷ的化学方程式：。

(6)、参照上述信息，写出以丙烯和

为起始有机原料合成

的路线中最后一步反应的化学方程式。

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10、2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。

(1)、

C H_{3} O H

分子中O的杂化轨道类型为。

(2)、以

C O_{2}

为原料加氢可以合成甲醇

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，该反应能量变化如右图。

①第步（填“1”或“2”）是上述反应的决速步。

②恒容时，下列措施中能使该平衡体系中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大且加快化学反应速率的是（填字母）。

A.充入He（g），使体系压强增大 B.升高温度

C.将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离出去 D.再充入 $H_{2}$

③干冰（ $C O_{2}$ ）的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。（已知： $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ； $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）

(3)、在体积为1L的恒容密闭容器中，充入

1 m o l C O_{2}

和

2 m o l H_{2}

，一定条件下发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，测得

C H_{3} O H (g)

浓度随时间的变化：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$	0	0.3	0.45	0.5	0.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的 $K_{p} =$ （物质的分压＝总压×物质的量分数）。

(4)、

N i O - I n_{2} O_{3}

可催化

C O_{2}

的氢化，体系中产生

C H_{3} O H

和CO。现将一定比例的

C O_{2}

、

H_{2}

以一定流速通过催化剂，某温度下，得到 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{3} O H$ 或CO的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O H 或 C O)}{n_{转化} (C O_{2})} \times 100 %$ ]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

①曲线（填“X”或“Y”）表示 $C O_{2}$ 的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。

②有利于提高 $C H_{3} O H$ 选择性的反应条件是（填标号）。

A.减小压强 B.使用更合适的催化剂 C.原料气中掺入适量的CO

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11、以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质

M n O_{2}

的工艺流程：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为 $M n O_{2}$ 、 $F e S_{2}$ ，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；

②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$	$A l^{3 +}$
开始沉淀的pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全（ $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：

(1)、基态

F e^{2 +}

的价层电子排布图为。

(2)、“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有（写一条）。

(3)、“酸浸”加入

H_{2} S O_{4}

后，主要反应的离子方程式：

$2 F e S_{2} + 3 M n O_{2} + 12 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 M n^{2 +} + 4 S ↓ + 6 H_{2} O$

$2 F e^{2 +} + M n O_{2} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 2 H_{2} O$

滤渣1的主要成分为S、，加入 $H_{2} O_{2}$ 后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：。

(4)、“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为（填化学式）。

(5)、“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为。

(6)、利用惰性电极电解

H_{2} S O_{4} - M n S O_{4} - H_{2} O

体系获得

M n O_{2}

的机理如左图所示，硫酸浓度与电流效率η的关系如右图所示。硫酸浓度超过

3.0 m o l \cdot L^{- 1}

时，电流效率η降低的原因是。（

η = \frac{实 际 产 物 的 质 量}{理 论 上 产 物 的 质 量} \times 100 %

）

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12、菠菜中含有丰富的草酸（

H_{2} C_{2} O_{4}

）和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。

(1)、Ⅰ.学习小组查阅资料发现不同的烹饪方式对菠菜中草酸的含量有所影响。
常温下，甲同学用pH计测得

0.05 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液的pH为1.49，解释

0.05 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液pH不为1的原因。

(2)、乙同学查到：将菠菜进行水煮后可除去其中大部分草酸。

实验装置图	实验序号	实验试剂a	实验现象
	①	$2 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液	产生白色沉淀
	②	2mL“生菠菜”榨出的汁	产生白色沉淀
	③	2mL“熟菠菜”榨出的汁

(3)、Ⅱ.学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：

①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液（假设草酸和草酸盐全部浸出）；②将步骤①中的澄清溶液定容，得到250mL待测液；③移取25.00mL待测液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定。

上述操作中，不需要的仪器有。（填序号）

①达到滴定终点的现象依据是。

②滴定时： $M n O_{4}^{-} +$ $H_{2} C_{2} O_{4} +$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $M n^{2 +} +$ +

(4)、平行实验3次，分别记录有关数据于下表：

滴定次数	草酸溶液体积/mL	标准液体积/mL
滴定次数	草酸溶液体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	25.99
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.23

计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为％（均以草酸计）。

(5)、下列操作中可能使测定结果偏高的是____（填字母）。

A、滴定管未用标准液润洗就直接注入

K M n O_{4}

标准液 B、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡

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13、已知

I^{-}

的吸光度（A）与溶液中的

c (I^{-})

成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得

P b I_{2}

饱和溶液

I^{-}

的吸光度A＝0.217，下列说法不正确的是（）

A、向

P b I_{2}

悬浊液中加入少量水，

c (I^{-})

不变 B、

P b I_{2}

饱和溶液中

c (P b^{2 +}) = 8.40 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

C、

P b I_{2}

的溶度积常数

K_{s p}

的数量级为

1 0^{- 10}

D、测得40℃时

P b I_{2}

饱和溶液

I^{-}

的吸光度A＝0.343，说明

P b I_{2}

的溶解为吸热过程

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14、新型

Z n - N O_{2}

电池可有效捕获

N O_{2}

，其装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a电极作负极 B、b电极的质量增加 C、每捕获

4 m o l N O_{2}

， c电极产生

22.4 L O_{2}

（标准状况） D、d电极反应式为

N O_{2}^{-} + 6 e^{-} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O

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15、某同学用下列实验装置探究氨气与氧气的反应，观察到d中产生“白烟”。下列叙述不正确的是（）

A、装置连接顺序为a-c-b-d-e B、实验前应先检查装置气密性 C、装置c的作用是干燥氨气 D、装置d中“白烟”为

N H_{4} N O_{3}

固体颗粒

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16、用

F e C l_{3}

、

C u C l_{2}

的混合溶液可吸收工厂排放的

H_{2} S

废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示（各步均进行完全）。下列叙述正确的是（）

A、吸收前后混合溶液中

F e^{3 +}

、

C u^{2 +}

浓度不变 B、在转化过程中化合价没有变化的元素只有Cu C、回收32gS时，理论上需要消耗

O_{2} 11.2 L

D、反应①的离子方程式为

H_{2} S + C u^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S ↓ + 2 H^{+}

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17、右图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是（）

A、a与氧气反应可直接生成b或d B、c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性 C、f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 D、h在空气中不能直接转化成g

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18、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	分子间作用力： $H_{2} O > H_{2} S$	稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$
B	电负性：F＞Cl	酸性： $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$
C	工业合成氨采用高温、高压、催化剂	高温有利于提高 $N H_{3}$ 的平衡产率
D	水蒸气通过灼热铁粉，固体变为红棕色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应