高中化学沪科版-试题列表-第740页

1、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）

A、向NaAlO₂溶液中通入HCl气体 B、向Ba(OH)₂溶液中通入过量CO₂气体 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NH₃·H₂O

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2、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。

已知：浓盐酸与 $K M n O_{4}$ 固体混合会产生 $C l_{2}$ 。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.……

下列说法错误的是（）

A、A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B、B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C、B中发生反应的离子方程式为

C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}

D、实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

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3、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）

A、无色溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SO₄^2- B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 C、无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CO₃^2- D、无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH₄⁺

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4、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A B、用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应转移的电子数为0.2N_A D、标准状况下，80gSO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

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5、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：

S O_{4}^{2 -}

+Ba²⁺=BaSO₄↓ C、氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO₃↓+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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6、下列叙述不正确的是（）

A、将

C l_{2}

与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的

C l_{2}

B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、液氯可以储存在钢瓶中 D、氯水可用于漂白纸张、织物等

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7、《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为

K_{2} C O_{3}

。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是（）

A、过程①涉及氧化还原反应 B、加水溶解时可适当加热，以增大

K_{2} C O_{3}

的溶解度和溶解速率 C、

K_{2} C O_{3}

的热稳定性很差，受热易分解生成

C O_{2}

D、图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等

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8、人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是（）

A、道尔顿 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、玻尔

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9、北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是（）

A、金 B、银 C、钢 D、铜

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10、下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）

A、木炭粉与氧化铜共热 B、二氧化碳通入烧碱溶液 C、活性炭加入红墨水中 D、二氧化碳通入石蕊溶液

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11、某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。

(1)、实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾 $(K I O_{3})$ 和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	$0.01 m o l / L K I O_{3}$ 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	$0.01 m o l / L N a_{2} S O_{3}$ 溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	记录出现蓝色的时间/s
①	5	5	$V_{1}$	0	$t_{1}$
②	5	5	40	25	$t_{2}$
③	5	$V_{2}$	35	25	$t_{3}$

上述表格中：

V_{1}

=mL，

V_{2}

=。

(2)、酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为。

(3)、实验二：探究KI和

F e C l_{3}

的反应存在一定的限度

【实验步骤】ⅰ.向 $5 m L 0.01 m o l / L K I$ 溶液中滴加5～6滴 $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ⅱ.向甲中滴加 $C C l_{4}$ ，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加 $K S C N$ 溶液。

证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。

实验三：测定反应 $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ 的平衡常数K

常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，测定 $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度。

编号

$250 m L$ 碘量瓶①

$250 m L$ 碘量瓶②

试剂

$0.5 g$ 研细的碘

$60 m L 0.010 m o l / L K I$ 溶液

$0.5 g$ 研细的碘

$60 m L H_{2} O$

$I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度

$0.00500 m o l / L$

$0.0012 m o l / L$

(4)、不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因。

(5)、为了判断用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为。

(6)、0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I₂(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。

(7)、碘量瓶①平衡体系中

c (I_{2})

与②中

c (I_{2})

接近，列出平衡常数K的计算式(只列出计算式即可，不要求计算)。

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12、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)、已知：CH₄ 、CO，、H₂的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol^-1、283. 0 kJ·mol^-1、285. 8 kJ·mol^-1。则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)的△H=

(2)、工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g)

⇌

CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=

②该温度下，CO₂的平衡转化率为

(3)、在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂ ( g)＋6H₂ (g)

⇌

C₂H₄ (g)＋4H₂O(g) △H。在0 .1 MPa时，按

n

(CO₂)：

n

(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(

T

)下，平衡时四种气态物质的物质的量(

n

)的关系。

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②曲线 $c$ 表示的物质为(填化学式)。

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13、一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H₂和 I₂各0.15 mol，发生如下反应：H₂(g) + I₂(g)

⇌_{}^{}

2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

t/min	2	4	7	9
n(I₂)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

请回答：

(1)、2 min内，v(H₂) =mol/(L·min)。

(2)、下列能证明该反应已经达到平衡的是____(填字母)。

A、v_正(H₂)= v_逆 (HI) B、混合气体的颜色不再发生变化 C、混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 D、混合气体的密度不再变化

(3)、该反应的化学平衡常数表达式为。

(4)、H₂的平衡转化率是。

(5)、该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H₂和 I₂ ，反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.4mol/L，c(I₂)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=mol/L。

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14、石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑

(1)、写出焙烧产物NH₃的电子式。

(2)、为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条）。“浸渣”的主要成分为。

(3)、“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。

a. NaOH b.Ca(OH)₂ c.NH₃·H₂O

(4)、“沉镁”过程中反应的离子方程式为。

(5)、流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

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15、某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe₃O₄颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe₃O₄颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是（）

A、草甘膦能与氢氧化钠溶液反应 B、Fe₃O₄纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C、溶液中c(H⁺)越大，Fe₃O₄纳米颗粒除污效果越好 D、处理完成后，Fe₃O₄纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用

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16、某小组探究

C u

与

H_{2} O_{2}

在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液混合	10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、 $8 m L$ $5 m o l / L$ 氨水混合	立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、 $8 m L$ $5 m o l / L$ 氨水和 $1 g$ $N H_{4} C l$ 固体混合	立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是（）

A、Ⅰ中

H_{2} O_{2}

与

C u

可以缓慢反应，可能生成

C u O

B、Ⅱ中可能发生的反应为

C u + H_{2} O_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O

C、增大

c (O H^{-})

，

H_{2} O_{2}

的氧化性增强 D、增大

c (N H_{4}^{+})

有利于

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

的生成

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17、下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH	Na₂CO₃溶液pH较大	水解能力：Na₂CO₃大于NaHCO₃
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl₂溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl₂
D	饱和FeCl₃溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl₃的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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18、常温下，等物质的量浓度的下列溶液中

c (N H_{4}^{+})

最大的是（）

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

B、

N H_{4} H S O_{4}

C、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

D、

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

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19、铝的冶炼在工业上通常采用电解Al₂O₃的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl₃－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl

_{4}^{-}

和Al₂Cl

_{7}^{-}

。下列说法不正确的是（）

A、电解Al₂O₃装置中B电极为阴极，发生还原反应 B、电解Al₂O₃过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换 C、电解AlCl₃－NaCl时阴极反应式可表示为4Al₂Cl

_{7}^{-}

+3e^—=Al+7AlCl

_{4}^{-}

D、电解AlCl₃－NaCl时AlCl

_{4}^{-}

从阳极流向阴极

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20、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（）

A、若t₁="15" s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1 B、t₄～t₅阶段改变的条件是减小压强 C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D、t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)

⇌

B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol^－1

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