高中化学沪科版-试题列表-第739页

1、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）

A、钙单质 B、碳酸钙 C、钙原子 D、钙元素

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2、为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

(1)、配置1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹。

①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有(答两点)。

②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。

向500mL FeCl₃溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：

i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；

ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；

ⅳ．……

①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。

②查阅资料发现：Fe(OH)₃常温下的溶度积常数为2.8 $\times$ 10^-39 ，请写出Fe(OH)₃的沉淀溶解平衡表达式，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹时，没有出现红褐色沉淀的原因。

③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。

(3)、锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。

用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^- ，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO $_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：

i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；

ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。

①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。

②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L^-1

③已知：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (黄色)+H₂O $⇌$ 2H⁺+2CrO $_{4}^{2 -}$ (橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。

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3、

(1)、已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/molC(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH₁”或“ΔH₂”)；
②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝kJ/mol。

(2)、在25 ℃时，将0.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO₂的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO₂)＝mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝。

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO₃^-⇌H^＋＋SO₃^2-　K_a2

HSO₃^-＋H₂O⇌H₂SO₃＋OH^－　K_h2

已知25 ℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1 mol/L NaHSO₃溶液：

①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na^＋)c(HSO₃^-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)、将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱；

A．升高 B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；

A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为。

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4、某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下， $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} [S n {(O H)}_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 27.85}$ 。

回答下列问题：

(1)、“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有

S n^{4 +}

、

C u^{2 +}

、；浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。

(2)、写出“还原”中Fe与

S n C l_{4}

反应的化学方程式：。

(3)、常温下，为使

S n^{2 +}

完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(结果保留1位小数)。

(4)、“氧化”时为检验

F e^{2 +}

是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。

(5)、写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。

(6)、

F e {(O H)}_{3}

受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：。

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5、溶液A中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、

C O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。

根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（）

A、Fe³⁺和Al³⁺不能同时存在 B、要确定溶液A中是否存在Na⁺或K⁺中的一种，只能通过焰色反应 C、沉淀乙中一定含有BaCO₃和BaSO₄ D、溶液A可能是由AlCl₃、NaNO₃、Al₂(SO₄)₃按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液

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6、已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B、B点和D点水的电离程度相同 C、滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变 D、升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

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7、下列有关实验及其分析叙述正确的是（）

A、向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L^-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂ ，铜粉仍不溶解 C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失 D、将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，也无沉淀产生

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8、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 $\frac{a}{22.4}$ N_A

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A ，则阳极质量减少64 g

④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

⑥1 L 2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中含Fe³^＋数为2N_A

⑦2 L 1 mol·L^－¹的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

A、①④ B、②⑥ C、③④⑤ D、②⑤

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9、我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、放电时，KOH溶液的浓度增大 B、放电时，负极的电极反应式为

Z n + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}

C、充电时，铜极与直流电源的正极连接 D、充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子

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10、下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成	说明生成了S和H₂S
B	向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，无沉淀生成	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
C	常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH	酸性：HA<H₂CO₃
D	向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	说明K_sp(MnS) < K_sp(CuS)

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法中正确的是（）

A、FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B、实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于水，再加入少量的盐酸 C、向MgCl₂溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe³⁺ D、室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

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12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H B、C(s)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=CO(g) △H C、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) △H D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H

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13、肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O₂形成MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O₂(g)

⇌_{}^{}

MbO₂(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=

\frac{c （ M b O_{2} ）}{c （ M b ） · p （ O_{2} ）}

=2.0 kPa^-1(气体分压=气体总压

\times

体积分数)，下列说法中不正确的是（）

A、ΔH<0 B、提高p(O₂)，K值变大 C、提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D、当n(MbO₂)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，该反应正向进行

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14、下列说法正确的是（）

A、在25℃、101 kPa，1 mol CH₄(g)和2 mol CH₄(g)的燃烧热相等 B、1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C、工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D、△H越大，说明反应热量变化越大

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15、下列说法中正确的是（）

A、用过滤方法提纯胶体 B、1molCH₄和2molO₂完全反应放出的热量就是CH₄的燃烧热 C、1molO₂在任何反应中完全反应时，都将得到4mole^－ D、NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO^－＋H₂O

HClO＋OH^－

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16、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C、用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差

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17、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：