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相关试卷

  • 1、化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
    (1)、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填字母)。
    A、Na2O2与水反应 B、碳酸钙高温分解 C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D、CO燃烧生成CO2
    (2)、用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌12C2H4(g)+2H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=(用含a、b的式子表示)。

    (3)、若适量H2(g)在1molO2(g)中充分燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量，则表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为。
    (4)、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-206.0kJ·mol-1。

    工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

    i.甲醇合成反应：_______。

    ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-24.0kJ·mol-1。

    ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：。

    ②若起始时向容器中投入2molCO和4molH2 ， 测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。

    (5)、实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；若实验过程中分多次将NaOH溶液滴入盐酸中，则测定中和热数值会(填“偏大”或“偏小”)。

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  • 2、Ni/CeO2催化剂可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应有：

    反应Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH1=+41kJ·mol-1；

    反应Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH2=-165kJ·mol-1；

    反应Ⅲ.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)   ΔH3。

    将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管，测得CO2的平衡转化率与CH4的选择性[CH4选择性=n生成 CH4n转化 CO2×100%］随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

    A、ΔH3=-206kJ·mol-1 B、在X点条件下，延长反应时间能提高CO2的转化率 C、其他条件不变，增大压强，CH4的选择性增大 D、350℃前，温度升高对反应Ⅰ影响程度大于Ⅱ

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  • 3、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=2.6×10-7。下列说法正确的是
    A、H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B、对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)减小 C、向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，c(H2PO3-)cH3PO3增大 D、0.01mol·L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO3−)＜c(H3PO3)·c(HPO32−)

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  • 4、常温下，加水稀释H2C2O4溶液，下列物理量保持不变的是
    A、cH2C2O4cHC2O4− B、cH+cH2C2O4 C、cHC2O4−⋅cC2O42− D、cHC2O4−cH+⋅cC2O42−

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  • 5、下列实验操作、对应的现象能得出相应实验结论的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    常温下，向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加足量磷酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    磷酸为强酸

    B

    将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中

    试纸变白色

    次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色

    C

    加热盛有CuCl2溶液的试管

    溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色

    [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2- (黄色)+4H2O为放热反应

    D

    向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，向乙试管中加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液

    乙试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

    选项

    已知条件

    热化学方程式或结论

    A

    同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

    反应的ΔH不同

    B

    2SO2g+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)

    增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大

    C

    N2(g)与H2(g)反应生成2molNH3(g)时，放出热量92.4kJ

    N2g+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1

    D

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1

    CH3COOH(aq)+NH3×H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7、如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

    A、步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D、步骤④、⑤不利于提高NH3的平衡产率

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  • 8、已知：①CH3CH2CH2CH3(g)+152O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   ΔH1=-2878kJ·mol-1；

    ②CHCH33(g)+152O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   ΔH2=-2869kJ·mol-1。

    下列说法错误的是

    A、CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体 B、稳定性：CH3CH2CH2CH3>CH(CH3)3 C、CH3CH2CH2CH3(g)= CH(CH3)3(g)   ΔH=-9kJ·mol-1 D、反应①、②可分别表示CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3的燃烧热的热化学方程式

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  • 9、用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是
    A、电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32− B、该反应的离子方程式：CO32−+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C、常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D、向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大

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  • 10、已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：

    下列关于三个反应进程的说法错误的是

    A、生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B、平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C、ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D、X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

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  • 11、N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法错误的是

    A、500s内NO2的平均生成速率为5.92×10-3mol·L-1·s-1 B、T1温度下发生该反应，N2O5的平衡转化率为50% C、T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 若T1>T2 ， 则K1>K2 D、平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N2O5)=1.25mol·L-1

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  • 12、下列说法中正确的是
    A、反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH<0在任何温度下都不能自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C、一定温度下，反应2NaCls=2Nas+Cl2(g)的ΔH>0   ΔS>0 D、在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

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  • 13、工业制氢原理：C(s)+H2O(g)高温__CO(g)+H2(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是
    A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

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  • 14、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是
    A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

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  • 15、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
    A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe2O3反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO2反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

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  • 16、已知298K，101kPa时，CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=-49.5kJ⋅mol-1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4mol⋅L−1 ， cCO2−t关系如图所示。下列说法错误的是

    A、T1＞T2 B、T1下反应达到平衡时cCH3OH=0.15mol⋅L−1 C、使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D、使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

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  • 17、某同学进行如下实验：

    实验

    操作和现象

    Ⅰ

    向溴水中滴加少量CCl4 ， 振荡，CCl4层显橙色

    Ⅱ

    向碘水中滴加少量CCl4 ， 振荡，CCl4层显紫色

    Ⅲ

    向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色

    下列分析不正确的是

    A、Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B、Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C、Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D、Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-

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  • 18、

    水合肼(N2H4∙H2O)是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与CO2反应产生烟雾。制备N2H4∙H2O的实验流程如下图所示：

    回答下列问题：

    I．步骤I制备NaClO的装置如图1所示。

    已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应；

    ②3Cl2+6OH−Δ__5Cl−+ClO3−+3H2O。

    （1）装置B发生反应的离子方程式为： ， 装置D中盛装的试剂是。

    （2）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是。

    Ⅱ．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4∙H2O的装置如图2所示，利用NaClO与含尿素的NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N2H4∙H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。

    （3）干燥管e中盛装的试剂为 ， 实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是。

    （4）三颈烧瓶中合成N2H4∙H2O的化学方程式是。

    （5）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.1500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L-1的标准I2溶液滴定。实验测得消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中N2H4∙H2O的质量分数为(已知：N2H4⋅H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。

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  • 19、合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为N2g+3H2g⇌2NH3g   ΔH=−92kJ⋅mol−1。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
    A、每放出92kJ的热量，生成的NH3分子数目为2NA B、1molN2与足量H2充分反应后转移的电子数目为6NA C、25℃时，1LpH=12的氨水中所含OH−的数目为0.01NA D、1molNH3完全溶于足量稀盐酸后所得NH4+的数目少于NA

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  • 20、下列离子方程式与所给事实不相符合的是
    A、Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B、食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O C、0.1mol/L醋酸溶液pH>1：CH3COOH⇌H++CH3COO− D、向BaOH2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O

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