高中化学沪科版-试题列表-第736页

1、下列说法中，正确的是（）

A、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B、难溶电解质都是弱电解质 C、室温下，

A g C l

在水中的溶解度大于在饱和

N a C l

溶液中的溶解度 D、在白色

Z n S

沉淀上滴加

C u S O_{4}

溶液，沉淀变黑，说明

Z n S

比

C u S

更难溶于水

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2、下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C、升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D、加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变

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3、下列说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)

⇌_{}^{} C

(金刚石，s)

Δ H = + 1.9 k J \cdot m o l^{- 1}

，则金刚石比石墨稳定 B、已知

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)

Δ H_{1}

，

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)

Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、氢气的燃烧热为285.8

k J \cdot m o l^{- 1}

，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)

Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

D、在一定条件下，将

1 m o l S O_{2} (g)

和

0.5 m o l O_{2} (g)

置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 158.4 k J \cdot m o l^{- 1}

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4、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应，

Δ H < 0

B、过程b有催化剂参与 C、过程a的活化能大于

E_{1}

D、过程b中第二步反应是决速步骤

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5、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法错误的是（）

A、明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒 B、草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C、金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D、用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝

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6、

(1)、按要求写出下列反应的方程式。

①醋酸电离方程式：。

②一水合氨电离方程式：。

③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：。

(2)、在0.2 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：

①该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl₂的质量为g。

②该混合液中CaCl₂的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca²^＋的物质的量浓度为mol·L^－¹。

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7、已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)、写出B和G的化学式：B、G；

(2)、检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是；

(3)、实验室在长期保存C溶液的过程中会加入少量；

(4)、写出下列转化的化学方程式：

① D→C ；

② C→D ；

(5)、E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为。

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8、实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)、请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：。

(2)、哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？。

(3)、请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：。

(4)、上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)。

(5)、实验中若用12mol·L^-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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9、高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量

A l_{2} O_{3}

杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量

K_{2} F e O_{4}

。

(1)、

K_{2} F e O_{4}

中铁元素的化合价是。

(2)、往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为。

(3)、检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是。

(4)、“制备

K_{2} F e O_{4}

”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(5)、“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：

$F e S O_{4} + N a_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} N a_{2} F e O_{4} + N a_{2} O + N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$

若反应中被氧化的 $N a_{2} O_{2}$ 与被还原的 $N a_{2} O_{2}$ 之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：。此时，若反应产生11.2L(标准状况) $O_{2}$ ，则转移的电子为mol。

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10、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

(1)、①元素的名称是， ⑨元素的原子结构示意图为。

(2)、②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。

(3)、镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式。

(4)、元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为。

(5)、表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。

(6)、元素④和⑥相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。

A．在化合物中④的化合价比⑥的低

B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D．④单质的熔点比⑥单质的低

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11、铁、铜混合粉末18g加入到

100 m L 5.0 m o l / L F e C l_{3}

溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中

n (F e^{2 +}) + n (C u^{2 +}) = 0.25 m o l

B、原固体混合物中Cu的质量是9.6g C、反应后溶液中

c (F e^{2 +}) = 6.0 m o l / L

D、反应后溶液中

n (F e^{2 +}) ： n (C u^{2 +}) = 2 ： 1

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12、短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径：

E > Y > Z

B、非金属性：

W > Z > Y

C、X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸 D、X与Z和E均能形成含有18个电子的分子

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13、为了验证

F e^{3 +}

与

F e^{2 +}

能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序

对应现象

①向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入过量铁粉

②滴加 $K S C N$ 溶液

③再滴加几滴氯水

①溶液由黄色变为浅绿色

②溶液无明显变化

③溶液变红

下列分析中不合理的是（）

A、解释现象①的反应为

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

B、操作②可说明操作①后的溶液中无

F e^{3 +}

C、溶液变红涉及的反应有

C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}

D、比较氧化性：

F e^{3 +} > C l_{2} > F e^{2 +}

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14、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是（）

A、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B、微粒Na⁺、Mg²⁺、O^2-具有相同的电子层结构 C、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D、Ca²⁺的质子数比核外电子数少2

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

和

C O_{2}

反应生成

0.1 m o l O_{2}

时转移电子数为0.4N_A B、

7.8 g N a_{2} O_{2}

和

N a_{2} S

混合物中所含的离子总数为0.3N_A C、常温常压下，

11.2 L C O

和

C O_{2}

混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A D、足量的

M n O_{2}

与

100 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}

的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3N_A

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16、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D、国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×10²³

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17、下列离子方程式书写正确的是（）

A、

C l_{2}

通入水中：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

B、过量的

C O_{2}

与澄清石灰水反应：

O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}

C、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液和

B a {(O H)}_{2}

溶液反应：

S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓

D、钠与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

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18、钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃叙述错误的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ C、在一定条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃之间可以相互转化 D、等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂的质量一样多

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19、工业上高温炼铁的反应原理为：

F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}

，下列说法正确的是（）

A、该反应是置换反应 B、Fe是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、CO是还原剂

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20、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaHCO₃ 受热易分解，可用于制膨松剂 B、Na₂O₂呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 C、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D、碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物

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