高中化学沪科版-试题列表-第735页

1、下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是

①	②	③	④	⑤
物质的微粒数目	固体的体积	标况下气体的摩尔体积	溶质的质量分数	物质的质量
阿伏加德罗常数	固体的密度	标况下气体的体积	溶液的体积	物质的摩尔质量

A、①③④ B、①③⑤ C、①④⑤ D、②③④

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2、

0.2 {gH}_{2} 、 8.8 {gCO}_{2} 、 5.6 gCO

组成的混合气体，其密度是相同条件下

O_{2}

的密度的

A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

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3、下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A、气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B、固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C、影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D、不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

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4、标准状况下，下列各物质中体积最大的是

A、18克水 B、12克甲烷 C、46克钠 D、12克氨水

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5、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/m

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6、

{agNH}_{3}

含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A、

\frac{17b}{a}

B、

\frac{17a}{b}

C、

\frac{17b}{4a}

D、

\frac{4b}{17a}

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7、下列物质中，物质的量为

0.5 mol

的是

A、

22.4 {LH}_{2} O

B、

4 gHe

C、

22 {gCO}_{2}

D、

11.2 {LO}_{2}

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8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、

H^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{OH}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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9、下列有关说法不正确的是

A、1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B、液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C、粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D、25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol

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10、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、向NaHS溶液中滴加Cu(NO₃)₂溶液：S²⁻ + Cu²⁺ = CuS↓ B、Fe(NO₃)₃溶液与少量HI溶液混合：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂ C、向酸性KMnO₄溶液中滴加双氧水：2

{MnO}_{4}^{-}

+ H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 3O₂↑ + 4H₂O D、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液混合：Mg²⁺ + 2

{HCO}_{3}^{-}

+ 4OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2H₂O + 2

{CO}_{3}^{2-}

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11、下列关于分散系的叙述不正确的是

A、放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B、FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C、纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D、可以用半透膜分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

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12、将饱和的氯化铁溶液分成三等份，将第一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氢氧化钠溶液，得到分散系Ⅲ。则下列说法正确的是

A、分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散质相同 B、分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通过半透膜 C、稳定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D、分散系Ⅰ和Ⅱ均能发生丁达尔效应

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13、

{SO}_{2}

气体与足量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液完全反应后，再加入

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，发生如下反应：

① ${SO}_{2} + 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+}$

② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$
下列有关说法不正确的是

A、反应①中

{SO}_{2}

发生氧化反应 B、反应②中

{Fe}^{2 +}

被氧化 C、反应②中每

0.2 {molK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

参加反应，转移电子的数目约为

1.2 \times 6.02 \times 10^{23}

D、若有

13.44 {LSO}_{2}

(标准状况)参加反应，则最终消耗

0.4 {molK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

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14、碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为

Zn + 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 4 {OH}^{-} ⇌_{充电}^{放电} 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

，下列叙述不正确的是

A、

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中含有

σ

键与

π

键的数目之比为1∶1 B、放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、若离子交换膜只有

{OH}^{-}

通过，

1 mol {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

反应时，有

1 {mol OH}^{-}

通过离子交换膜 D、维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知

F = 96500 C / mol

)

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15、氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：

回答下列问题：

(1)、操作2需要在100 ℃恒温条件下加热反应6 h，能达到该操作的加热方式是。

(2)、操作3(填“能”或“不能”)采用减压过滤装置进行分离，理由是。

(3)、操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是；检验洗涤干净的操作是。

(4)、有关抽滤操作，下列说法不正确的是。

A．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C．抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管

D．如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误

E．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

(5)、用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K₃Fe(CN)₆ ，生成的I₂用Na₂S₂O₃溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：

2K⁺+2Fe(CN $)_{6}^{3 -}$ +2I^-+3Zn²⁺=K₂Zn₃ [Fe(CN)₆]₂↓+I₂

I₂+2S₂ $O_{3}^{2 -}$ =S₄ $O_{6}^{2 -}$ +2I^-

现取1.640 g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K₃Fe(CN)₆ ，并将所得溶液稀释成250 mL，取所得溶液25.00 mL，用0.06 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液22.22 mL。则该样品中氧化锌的纯度为。

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16、黄铁矿的主要成分为

{FeS}_{2}

（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A、图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B、由反应历程可知氧化性：

O_{2} > {Fe}^{3 +}

C、该过程的总反应为

4 {FeS}_{2} + 15 O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{{NO、Fe}^{3 +}}} \\ H_{2} {SO}_{4} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4}

D、反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个

e^{-}

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17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是

A、

{NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O + {CO}_{2}

B、

Fe + {CuSO}_{4} = {FeSO}_{4} + Cu

C、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

D、

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

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18、如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A、锂原子的质量数为3 B、锂原子在化学反应中容易得到电子 C、锂元素的相对原子质量为6.941g/mol D、氯化锂的化学式为LiCl

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19、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeSO₄ B、SO₃→H₂SO₄ C、CuSO₄→Cu D、CO₂→CO

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20、2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

A、锂电极发生还原反应 B、多孔碳材料电极为正极 C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D、正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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