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相关试卷

1、乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是（）

A、碳原子的杂化方式为 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ B、该乳酸分子含有1个手性碳原子 C、该乳酸分子中含有 $N_{A}$ 个 $π$ 键 D、含有2种官能团

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2、下列分子中，键角最小的是（）。

A、 $C O_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 $C H_{4}$ D、 $N H_{3}$

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3、恒容密闭容器中，加入 $4 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l B a S O_{4}$ ，发生反应： $B a S O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ B a S (s) + 4 H_{2} O (g)$ ，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、向平衡体系中加入 $B a S O_{4}$ ， $H_{2}$ 的平衡转化率增大 C、该反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{4} (H_{2} O)}{c^{4} (H_{2})}$ D、向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

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4、一定温度下，在 $2 L$ 恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、该反应的化学方程式： $3 M + N ⇌ 2 Q$ B、 $1 m i n$ 内N的平均反应速率为 $0.25 m o l / (L \cdot m i n)$ C、 $2 v (M) = 3 v (Q)$ D、升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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5、下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。

A、晶体硅和二氧化硅 B、氯化铯和氯化钠 C、金刚石和石墨 D、碳钢和金属铝

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6、下列说法正确的是（）。

A、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，能量相等 B、同一族元素的价层电子排布一定相同 C、符合泡利原理和能量最低原理 D、电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱

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7、下列反应符合如图能量变化的是（）。
化学反应中焓的变化示意图

A、灼热的炭与氧气的反应 B、盐酸与碳酸氢钠的反应 C、铁与稀硫酸的反应 D、氢气与氯气的反应

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8、下列化学用语表示不正确的是（）。

A、基态F原子的核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ B、 $C H_{4}$ 的空间填充模型： C、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型： D、 $N a_{2} O$ 的电子式： $N a ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： N a$

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9、下列属于弱电解质的是（）。

A、 $C H_{3} C O O H$ B、Fe C、 $N H_{4} C l$ D、 $N a O H$

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10、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

(1)、若某反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}$ ，请写出此反应的热化学方程式：；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度

(2)、向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T₁/℃
T₂/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
15 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N₂
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)= ，该条件下的平衡常数K=。
②第15 min后，温度调整到T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。

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11、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $X$ 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)、甲烷燃料电池负极反应式是。

(2)、 $F e$ 电极的电极反应式为。

(3)、 $X$ 应使用离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

(4)、写出图中电解饱和食盐水反应的离子方程式。

(5)、若用装置丙模拟粗铜的精炼，则溶液中的铜离子应移向（填“ $A$ ”或“ $B$ ”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(6)、若在标准状况下，有 $1.12 L$ 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 $L$ 。

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12、

W

、

X

、

Y

、

Z

、

R

是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。

元素	元素性质或原子结构
$W$	原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
$X$	在同周期元素中，原子半径最大
$Y$	电离能（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）数据： $I_{1} = 738$ ； $I_{2} = 1415$ ； $I_{3} = 7733$ ； $I_{4} = 10540$ ……
$Z$	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
$R$	只有一个不成对电子

(1)、

W

的元素符号为、

W

的基态原子价层电子轨道表示式为。

(2)、

X

元素处于元素周期表中的区（填“

s

”或“

p

”），其基态原子核外电子排布式为。

(3)、

Y

的元素符号为，元素

Y

的第一电离能同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。

(4)、

X

、

Z

和

R

元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。

(5)、

Z

、

R

的最高价氧化物的水化物酸性更强的是（填化学式）。

(6)、

W

、

X

和

R

可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液

p H > 7

且

R

的化合价为+1价的化合物是（填化学式）。

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13、某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH₃COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A、c点的溶液中c(OH⁻)+c(CH₃COOH)＝c(H⁺) B、a、b两点溶液的导电性：a>b C、b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V_b=V_c

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14、关于下列电化学装置的说法正确的是（）

A、装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中 $C u S O_{4}$ 溶液的浓度保持不变 C、装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法” D、装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色

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15、铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为 $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，负极反应为： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$ B、放电时， $H^{+}$ 移向X极 C、充电时，Y极连接电源正极 D、充电时，Y极的电极反应为： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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16、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中： $c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中： $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、在 $25 ℃ 100 m L N H_{4} C l$ 溶液中： $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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17、下列各组离子，一定能在溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $p H = 2$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $I^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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18、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、500℃左右高温比室温下更利于合成氨 B、工业制硫酸中SO₂氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂 C、H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) $⇌$ NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离

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19、将 $a m o l X (g)$ 和 $b m o l Y (g)$ 通入密闭容器中发生反应 $a X (g) + b Y (g) \overset{}{⇌} c Z (g)$ ，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的 $Δ H 、 Δ S$ 的判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0 ， Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0 ， Δ S < 0$ C、 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$ D、 $Δ H < 0 ， Δ S > 0$

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20、在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）
①反应速率5v(NH₃)＝4v(O₂) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O₂ ，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变

A、②④⑥ B、①②④⑥ C、②⑤⑥ D、①②③④⑤

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物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80