高中化学沪科版-试题列表-第733页

1、下列选项中离子能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：

K^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}

B、使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：

C u^{2 +} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}

C、含有大量

C l^{-}

的溶液中：

N a^{+} 、 A g^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 N H_{4}^{+}

D、碱性溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}

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2、在无色透明强碱性溶液中，能共存的离子组是（）

A、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

、Fe²⁺ B、Ba²⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^-、Na⁺ C、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

、Na⁺ D、MnO

_{4}^{-}

、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Na⁺

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3、钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂 B、漂白粉用作郑州洪水过后环境的消毒剂 C、可用金属钠与熔融的

T i C l_{4}

发生置换反应制备金属Ti D、钠着火用泡沫灭火器灭火

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4、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、碱性氧化物：Fe₂O₃、Na₂O₂ B、同素异形体：石墨、金刚石 C、电解质：二氧化碳、氯气 D、碱：纯碱、一水合氨

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5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素和植物体叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、分子直径比钠离子小 B、“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、在水中所形成的分散系属于悬浊液 D、在水中所形成的分散系具有丁达尔效应

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6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂	过氧化钠与CO₂反应得到氧气
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	纳米铜具有丁达尔效应	纳米铜的直径为 $1 0^{- 8} m$ ，纳米铜是一种固态胶体
D	苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多	苏打、苛性钠都与胃酸反应

A、A B、B C、C D、D

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7、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、北京冬奥会场馆使用CO₂跨临界将水直冷制冰 B、利用电解饱和食盐水制取NaOH C、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D、科学家成功将CO₂转化为淀粉或葡萄糖

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8、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

已知：

请回答：

(1)、化合物E的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。

A、化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B、化合物A的碱性比化合物D弱 C、化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A D、化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、聚乳酸（

）是一种可降解高分子，可通过化合物X（

）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①分子中含有二取代的苯环：

②¹H﹣NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

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9、H₂S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备液态H₂S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl₂+2H₂O═CaCl₂+Mg（OH）₂+H₂S↑

已知：①H₂S的沸点是61℃，有毒：

②装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质。

请回答：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、完善虚框内的装置排序：A→B→→→→F+G

(3)、下列干燥剂，可用于装置C中的是。

A、氢氧化钾 B、五氧化二磷 C、氯化钙 D、碱石灰

(4)、装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②。

(5)、下列说法正确的是。

A、该实验操作须在通风橱中进行 B、装置D的主要作用是预冷却H₂S C、加入的MgCl₂固体，可使MgCl₂溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H₂S D、该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)、取0.680gH₂S产品，与足量CuSO₄溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

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10、通过电化学、热化学等方法，将CO₂转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。

请回答：

(1)、某研究小组采用电化学方法将CO₂转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是。

(2)、该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：

Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）	ΔH₁＝﹣393.5kJ•mol^﹣¹
Ⅱ：C（s）+H₂（g）+O₂（g）═HCOOH（g）	ΔH₂＝﹣378.7kJ•mol^﹣¹
Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）	ΔH₃

①ΔH₃＝kJ•mol^﹣¹。

②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0mol•L^﹣¹ ，平衡常数K＝2.4×10^﹣⁸ ，则CO₂的平衡转化率为。

③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L^﹣¹氨水和0.18mol•L^﹣¹甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣⁵、K_a（HCOOH）＝1.8×10^﹣⁴]

(3)、为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO₂和H₂在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO₂（g）和H₂（g）的压强不变，总反应CO₂+H₂⇌HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E₂＜E₁＜＜E₃（不考虑催化剂活性降低或丧失）。

Ⅳ：M+CO₂⇌Q	E₁
Ⅴ：Q+H₂⇌L	E₂
Ⅴ：L⇌M+HCOOH	E₃

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。

A、v与CO₂（g）的压强无关 B、v与溶液中溶解H₂的浓度无关 C、温度升高，v不一定增大 D、在溶液中加入N（CH₂CH₃）₃ ，可提高CO₂转化率

(4)、②实验测得：298K，p（CO₂）＝p（H₂）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c₀时，v随c增大而增大：c＞c₀时，v不再显著增大。请解释原因。

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11、固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO₃）₄ ，以Y为原料实现如图转化。

已知：NH₃与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

(1)、依据步骤Ⅲ，MnCO₃、CaCO₃和MgCO₃中溶解度最大的是。写出溶液C中的所含有的阴离子。步骤Ⅱ中，加入NH₄Cl的作用是。

(2)、下列说法正确的是。

A、气体D是形成酸雨的主要成分 B、固体E可能含有Na₂CO₃ C、Mn（OH）₂可溶于NH₄Cl溶液 D、碱性：Ca（OH）₂＜Fe（OH）₂

(3)、酸性条件下，固体NaBiO₃（微溶于水，其还原产物为无色的Bi³⁺）可氧化Mn²⁺为

M n O_{4}^{-}

，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素；写出Mn²⁺转化为

M n O_{4}^{-}

的离子方程式。

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12、氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：

(1)、某化合物的晶胞如图，其化学式是，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是。

A、电负性：B＞N＞O B、离子半径：P³^﹣＜S²^﹣＜Cl^﹣ C、第一电离能：Ge＜Se＜As D、基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d⁴

(3)、①H₂N﹣NH₂+H⁺→H₂N﹣

N H_{3}^{+}

，其中﹣NH₂的N原子杂化方式为；比较键角∠HNH：H₂N﹣NH₂中的﹣NH₂H₂N﹣

N H_{3}^{+}

中的﹣

N H_{3}^{+}

（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由。

②将HNO₃与SO₃按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 $N O_{2}^{+}$ 。比较氧化性强弱： $N O_{2}^{+}$ HNO₃（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式。

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13、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快