高中化学沪科版-试题列表-第731页

1、已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺> Zn²⁺。下列离子方程式书写错误的是（）

A、Fe +Cu²⁺ =Fe²⁺ +Cu B、2Fe³⁺ +3Cu=2Fe + 3Cu²⁺ C、Zn+Fe²⁺ =Zn²⁺+Fe D、2Fe³⁺ +3Zn=2Fe +3Zn²⁺

2、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置或操作
实验目的	证明NaHCO₃受热易分解	证明CO₂能与烧碱溶液反应	防止倒吸	制备O₂

A、A B、B C、C D、D

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3、类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有（）

①NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒

②Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，则Mg在空气中燃烧生成MgO₂

③Fe在潮湿空气中生锈生成Fe₂O₃ ，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuO

④Fe可以置换出CuSO₄溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO₄溶液中的铜

A、0条 B、1条 C、2条 D、3条

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4、下列实验现象的描述错误的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中	一段时间后有大量白色沉淀产生
B	用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧	火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
C	将一小块钠投入滴有酚酞的水中	钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D	点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中	氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

A、A B、B C、C D、D

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5、下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是（）

A、

B、

C、

D、

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6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Fe₂O₃

\overset{C O 、 高 温}{\to}

Fe

\overset{盐 酸}{\to}

FeCl₃ B、NaClO溶液

\overset{C O_{2}}{\to}

HClO

\overset{光 照}{\to}

O₂ C、Al

\overset{O_{2} 、 Δ}{\to}

Al₂O₃

\overset{H_{2} O}{\to}

Al(OH)₃ D、NaOH溶液

\overset{C O_{2}}{\to}

NaHCO₃溶液

\overset{N a O H}{\to}

NaOH溶液

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7、四钼酸铵[ (NH₄)2Mo₄O₁₃]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH₄)₂Mo₄O₁₃+12H₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

4Mo +2NH₃+□。下列叙述错误的是（）

A、(NH₄)₂Mo₄O₁₃中Mo元素显+6价 B、配平后，□内应填入13H₂O C、NH₃既不是氧化产物也不是还原产物 D、用单线桥法表示电子转移的方向和数目

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8、下列叙述对应的方程式正确的是（）

A、铁丝在Cl₂中燃烧：Fe +Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

FeCl₂ B、向KOH溶液中通入HCl气体： OH^－+ HCl=H₂O+Cl^－ C、制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃+3H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Fe(OH)₃(胶体)+3HCl D、向漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+ CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2HClO

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9、古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂ = 2AgS +2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、O₂被H₂S还原 B、Ag发生还原反应 C、该反应说明O₂具有氧化性 D、当有1个H₂O分子生成时，该反应转移4个电子

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10、物质的性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是（）

A、生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 B、Na₂CO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C、Na₂O₂ 吸收CO₂、H₂O产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 D、绿矾(FeSO₄∙7H₂O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬

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11、下列说法正确的是（）

A、CO₂、Na₂CO₃都是电解质 B、Na₂O、Na₂O₂都是碱性氧化物 C、CuSO₄∙5H₂O、Cu₂(OH)₂CO₃都是混合物 D、KMnO₄、HNO₃、浓硫酸、H₂O₂都是强氧化剂

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12、中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是（）

A、K与H₂O反应生成KOH和O₂ B、实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中 C、K与H₂O的反应释放热量 D、实验室钠着火应用沙土盖灭

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13、绿色甲醇( CH₃OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、主火炬熊熊燃烧 B、CO₂加氢制CH₃OH C、光催化分解水制氢 D、用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO₂

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14、天然气的开发利用是重要的研究课题。现可将

C H_{4}

转化为乙酸，同时可处理温室气体

C O_{2}

，反应方程式如下：

$C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g) Δ H = + 36 k J / m o l$ 。

(1)、我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是。(填序号)

a．反应发生时，反应物化学键并没有全部断裂

b．使用催化效率更高的催化剂可以降低E值

c．①→②放出能量并形成了 $C - C$ 键

d．“夺氢”过程中形成了 $C - H$ 键

(2)、

200 ℃

时向

2 L

密闭容器中充入

4 m o l C O_{2}

和

2 m o l C H_{4}

，

2 m i n

后测得

C O_{2}

浓度降为

1.5 m o l / L

，

4 m i n

后达到平衡，测得乙酸的浓度为

0.6 m o l / L

。

①前两分钟乙酸的平均反应速率=。

②若温度为 $T_{1}$ 时，向上述容器中充入 $2 m o l C O_{2}$ 、 $2 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l C H_{3} C O O H$ ，反应恰好处于平衡状态，则 $T_{1}$ $200 ℃$ (填“>”、“=”或“<”)

(3)、以二氧化钛表面覆盖

C u_{2} A l_{2} O_{4}

为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

$250 ℃ \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

(4)、某高校科研团队在实验时，发现在

Z r_{2} C u_{2} O_{4}

作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了副反应：

$C O_{2} (g) + 3 C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C H_{3} C H_{2} O H (g) Δ H > 0$

①下列有关制备乙酸的说法错误的是。(填序号)

a．选择合适催化剂可提高乙酸的产率

b．选择合适温度可提高催化剂的效率

c．增大投料时 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ 的比值可提高甲烷的转化率

d．及时分离出乙酸可提高乙酸的产率

②在温度为 $T_{0}$ 、压强为 $10 M P a$ 的恒温恒压容器中，充入 $15 m o l C O_{2}$ 和 $15 m o l C H_{4}$ ，平衡时测得乙酸的百分含量是乙醇5倍， $C O_{2}$ 的百分含量是 $C H_{4}$ 的2倍。则平衡时乙醇的分压为，反应 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g)$ 的 $K_{p} =$ 。

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15、氨气是最重要的化工原料，广泛应用于化工、制药、合成纤维等领域。

(1)、合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

温度/ $℃$	压强/MPa	氨的平衡含量(体积分数)
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①合成氨反应驱动力来自于。(填“焓变”或“熵变”)

②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度、浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变， $Q > K$ ，平衡向逆反应方向移动

C．升高温度，活化分子数增多、反应速率加快

D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动

(2)、某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
序号	$N_{2}$	$H_{2}$	$N H_{3}$	平衡转化率
①恒温恒容	1mol	3mol	0	$α_{1}$
②绝热恒容	1mol	3mol	0	$α_{2}$
③恒温恒压	1mol	3mol	0	$α_{3}$

则： $α_{1}$ $α_{2}$ 、 $α_{1}$ $α_{3}$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)

(3)、我国科学家利用新型催化剂(

F e - S n O_{2}

)实现了在室温条件下固氮的方法，原理如下图所示：

①太阳能电池的X极为极。

②电解时双极膜产生的 $O H^{-}$ 移向极。(填“a”或“b”)

③电解时阳极的电极反应式为：。

④当电路中转移 $1.5 N_{A}$ 个电子时，参加反应的 $N_{2}$ 在标准状况下的体积为。

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16、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)、

N a_{2} F e O_{4}

是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产

N a_{2} F e O_{4}

。

①阳极上铁被氧化生成高铁酸根，阴极上电极反应为。

②理论上通电一段时间，生成 $n (F e O_{4}^{2 -}) ： n (H_{2}) =$ 。

③右侧的离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%b%(填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。

(2)、如图是一种用电解原理来制备

H_{2} O_{2}

，并用产生的

H_{2} O_{2}

处理废氨水的装置。

①用活性炭代替石墨棒的优点是；

② $I r - R u$ 惰性电极吸附 $O_{2}$ 生成 $H_{2} O_{2}$ ，其电极反应式为；

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以 $N H_{3}$ 计)的质量是g。

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17、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。科学家利用浓差电池采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98%，工作原理如图所示(a、b电极均为石墨电极)。

下列说法正确的是（）

A、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得

320 g N a O H

B、膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C、电池放电过程中，

C u (2)

电极上的电极反应为

C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}

D、每转移1mol电子，理论上乳清质量减少29.25g

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18、

700 ℃

时，向容积为

2 L

的密闭容器中充入一定量的

C O

和

H_{2} O (g)

，发生如下反应：

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)

，反应过程中测定的数据见下表(表中

t_{1} < t_{2}

)。

反应时间/ $m i n$	$c (C O) / m o l$	$n (H_{2} O) / m o l$	$n (C O_{2}) / m o l$	$n (H_{2}) / m o l$
0	1.80	0.90	0	0
$t_{1}$	1.20
$t_{2}$				0.60

下列说法正确的是（）

A、

t_{1}

时反应没有达到平衡状态 B、容器内的压强不变，可说明反应达到平衡状态 C、若初始量

C O

：

3.6 m o l

、

H_{2} O

：

1.8 m o l

，则平衡时

c (H_{2} O) = 0.60 m o l / L

D、若初始量

C O 、 H_{2} O 、 C O_{2}

和

H_{2}

均为

1.0 m o l

，此时反应已经处于平衡状态

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19、我国正在研究利用甲烷合成甲醇这种清洁能源，反应原理为：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C H_{3} O H (g) +

H_{2} (g)

Δ H > 0

， 100℃时，将一定量的

C H_{4}

和一定量

H_{2} O (g)

通入10L恒容容器中，若改变起始量，

C H_{4}

的平衡转化率如表所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	$n (C H_{4}) / m o l$	5	4	10
起始物质的量	$n (H_{2} O) / m o l$	10	8	10
$C H_{4}$ 的平衡转化率/%		$α_{1} = 50 %$	$α_{2}$	$α_{3}$

下列说法不正确的是（）

A、按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示0~5min内的平均反应速率为

0.05 m o l \cdot L^{- 1} m i n^{- 1}

B、增大

c (C H_{4})

可提高

C H_{4}

转化率且不改变该反应的平衡常数 C、在不改变其他外界条件下

α_{1}

、

α_{2}

、

α_{3}

的相对大小顺序为：

α_{1} = α_{2} > α_{3}

D、

\frac{c (H_{2} O)}{c (C H_{4})}

比值增大，可提高甲烷转化率，平衡常数不变

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20、工业制备粗硅的过程中，有一步反应为：

3 S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) + S i (s) ⇌ 4 S i H C l_{y} (g)

，其转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、加压有利于提高

S i C l_{4}

的转化率 C、q点

v_{正} > v_{逆}

D、O点前，转化率升高的原因可能是升高温度平衡正向移动造成的

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