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相关试卷

1、回答下列问题：

(1)、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄ ，实验过程的数据记录如表：
实验编号
实验温度/℃
参加反应的物质
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/(mol•L^-1)
V/mL
c/(mol•L^-1)
V/mL
1
20
10
0.1
10
0.1
0
2
20
5
0.1
10
0.1
5
3
20
10
0.1
5
0.1
5
4
40
5
0.1
10
0.1
5
①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是(填实验编号)。
②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是。
③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：。

(2)、现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。测得CO和CH₃OH(g)物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=。
②能够判断该反应达到平衡的是(填标号)。
A.CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度之比为1：2：1
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.CO的体积分数保持不变
D.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH₃OH
E.每生成1molCH₃OH，同时有2molH－H键断裂

(3)、一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO₂)：n(H₂)=1：3]。某时刻，测得H₂的转化率为60%。此时，H₂的体积分数为%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数= $\frac{该物质的体积}{混合物的总体积}$ ，列三段式求解，要求写出计算过程。)

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2、
I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO₂的价值型转化得到了新的突破。
（1）国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，原理为：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁。已知下列反应：
反应I：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H₂=akJ•mol^-1
反应II：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H₃=bkJ•mol^-1
反应III：H₂O(g)=H₂O(l)       △H₄=ckJ•mol^-1
①H₂燃烧热△H=。(用字母表示，下同)
②△H₁=。
（2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃H₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=-483.6kJ•mol^-1
②CH₃H₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)       △H=-1366.8kJ•mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)       △H=+44.0kJ•mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃H₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为。(选填字母)
A.                 B.
C.                 D.
II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
（3）仪器a的名称为。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①根据表，温度差平均值为：℃。
温度实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。

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3、某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。

(1)、装二氧化锰的仪器名称是。

(2)、在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是。

(3)、通入SO₂和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：。其涉及反应的离子方程式为。
②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因。

(4)、下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)(填字母)。
a. b. c. d.

(5)、请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na₂SO₃已被氧化：。

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4、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
$A$	向不同体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入 $5$ 滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速率	比较不同催化剂的催化效果
$B$	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
$C$	在锥形瓶内各盛有 $2 g$ 锌粒 $($ 颗粒大小基本相同 $)$ ，然后通过分液漏斗分别加入 $40 mL 1 mol / L$ 和 $40 mL$ $18 mol / L$ 的硫酸。比较两者收集 $10 mL$ 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对应速率影响
$D$		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

5、奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是

A、分子式为 $C_{7} H_{12} O_{6}$ B、所有碳原子可能共平面 C、六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D、一定量的该物质分别与足量 $Na$ 、 $NaOH$ 反应，消耗二者物质的量之比为5：1

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6、设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

A、1molFe与水蒸气完全反应转移电子数为3N_A B、标准状况下，2.24LSO₃中含有原子数为0.4N_A C、2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子数为N_A D、足量MnO₂与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl₂分子数小于N_A

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7、糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是

A、糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B、成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C、温度越高，酶的催化效率越高 D、检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全

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8、科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉
B	盐碱地(含较多Na₂CO₃等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应
C	利用铝热法焊接钢轨	铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D	用75%酒精杀菌消毒	酒精具有还原性

A、A B、B C、C D、D

9、化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A、该反应不一定需要加热 B、△H=E₂-E₁ C、该反应的反应物一定比生成物稳定 D、该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量

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10、银饰用久了表面会有一层 ${Ag}_{2} S$ 而发黑，将银饰与 $Al$ 片接触并加入 $NaCl$ 溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的 ${Ag}_{2} S$ 。下列说法不正确的是

A、Al片作原电池的负极 B、溶液中钠离子向银饰极移动 C、电子由负极经NaCl溶液流向正极 D、 ${Ag}_{2} S$ 表面发生反应： ${Ag}_{2} S + 2 e^{-} = 2 Ag + S^{2 -}$

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、K⁺、Cl^- B、无色透明的溶液中：K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ C、遇石蕊变蓝的溶液中：H⁺、Na⁺、Al³⁺、K⁺ D、含大量NO $_{3}^{-}$ 的溶液中：H⁺、Mg²⁺、S^2-、NH $_{4}^{+}$

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12、下列物品主要成分是无机非金属材料的是
物品
选项
A.玉器
B.丝绸
C.铁器
D.纸张

A、A B、B C、C D、D

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13、一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ.。Ⅱ.。
回答下列问题：

(1)、物质B中含氧官能团名称。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、反应D→E的反应类型是取代反应 B、含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C、物质H中最多有13个碳原子共平面 D、设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代

(3)、E→F的化学反应方程式为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、符合下列条件G的同分异构体有种，写出其中一种结构简式为。
①除结构外，不含其他环状结构。
②含有 $- {CH}_{3}$ 。
③含有四种化学环境的氢。

(6)、已知： ${RCOOH+PCl}_{3} \to RCOCl$ 。综合上述信息，写出以和 ${ClCH}_{2} COOH$ 为主要原料制备的合成路线。

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14、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是

A、a为电池的负极 B、放电时b极反应： ${Na}_{x} {C-xe}^{-} {=xNa}^{+} +C$ C、充电时a极反应： ${Na}_{4-x} {Fe(CN)}_{6} {+xNa}^{+} {+xe}^{-} {=Na}_{4} {Fe(CN)}_{6}$ D、用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的 ${PbO}_{2}$ 极

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15、傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱

A、源于丁达尔效应 B、证明空气是纯净物 C、由O₂无规则运动引起 D、由N₂的“惰性”引起

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16、常温下，将含有酚酞的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C、乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D、乙曲线对应的反应过程中 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度均减小

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17、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

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18、化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是

A、可与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应和取代反应 B、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、含有4种含氧官能团 D、存在顺反异构

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19、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C、尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D、聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

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20、化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．挑选原料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．剪裁纸张

A、A B、B C、C D、D

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