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相关试卷

1、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：

(1)、以乙烯（ $C_{2} H_{4}$ ）脱硫的方法治理燃煤尾气中的 $S O_{2}$ ，其机理如图所示。过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及氧化还原反应的是，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是（填化学式）。

(2)、某工业废水含有大量对人体健康有危害的 $N O_{3}^{-}$ ，为了降低废水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $N O_{3}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ ，其化学方程式为 $10 A l + 6 N a N O_{3} + 4 N a O H + 18 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 10 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 N_{2} ↑$ 。
① $N a [A l {(O H)}_{4}]$ 中Al的化合价为。
②上述反应中，被氧化的元素是（填元素符号），被氧化的元素（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为。
③反应中每生成1个 $N_{2}$ ，转移个电子。

(3)、“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式 $C u + H N O_{3}$ （稀） $\to$ $C u {(N O_{3})}_{2} + N O ↑ + H_{2} O$ ：。

(4)、已知 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ ， $S O_{2}$ 均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
① $2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
② $I_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + 2 H I$
③ $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + I_{2}$
则 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ ， $S O_{2}$ 的还原性由强到弱的顺序为（用“>”连接）。

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2、钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠的价类二维图。

(1)、Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
若①处是淡黄色固体，其化学式为， ②处所属的物质类别为。

(2)、氢化钠（NaH）能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式：。

(3)、钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是。

(4)、Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（ $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去， $N H_{3}$ 极易溶于水，其水溶液呈碱性）。
流程图中标注的物质属于电解质的有种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。

(5)、煅烧 $N a H C O_{3}$ 固体的化学方程式为。

(6)、关于上述流程，下列说法中正确的是（填字母）。
a．两种气体的先后顺序为先通入 $C O_{2}$ 再通入 $N H_{3}$
b．先析出 $N a H C O_{3}$ 的原因是 $N a H C O_{3}$ 的溶解度小于 $N a_{2} C O_{3}$
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为 $N a^{+}$ ， $N H_{4}^{+}$ ， $H C O_{3}^{-}$ ， $C l^{-}$

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3、“宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、为温室气体 C、该反应实现了无机物向有机物的转化 D、该反应的化学方程式为 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$

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4、某溶液只含有 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中 $K^{+}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子个数比为（）

A、1∶1 B、2∶3 C、3∶4 D、5∶2

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5、物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是（）

A、盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B、NaCl熔点高，可用于食品防腐 C、乙醇具有可燃性，可用作燃料 D、 $C l O_{2}$ 具有强还原性，可用于自来水消毒

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6、下列离子方程式中书写正确的是（）

A、向 $B a {(O H)}_{2}$ 中滴加少量稀盐酸： $B a {(O H)}_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、向NaOH溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -}$ C、向水中投入一小块钠： $N a + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ D、向水中投入少量 $N a_{2} O_{2}$ ： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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7、钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A、金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B、将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C、用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D、可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

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8、下列实验或装置不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
验证NaCl是否是电解质
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
测定新制氯水的pH
区分溶液与胶体

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ ， $C l^{-}$ ， $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ ， $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ C、 $N a^{+}$ ， $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ ， $O H^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ ， $C l^{-}$ ， $C O_{3}^{2 -}$

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10、下列转化过程加入氧化剂的是（）

A、 $C O_{2} \to_{高温}^{C} C O$ B、 $C a C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2}$ C、 $S O_{2} \to_{催化剂}^{O_{2}} S O_{3}$ D、 $C l_{2} \to_{点燃}^{H_{2}} H C l$

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11、化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 难溶于水，一般用排水法收集 B、漂白粉的有效成分为NaClO C、 $C l_{2}$ 性质活泼，与Fe反应生成 $F e C l_{2}$ D、HClO不稳定，光照条件下分解产生 $O_{2}$

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12、下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（）

A、 $N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、 $F e C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + 3 C l^{-}$ C、 $H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2}^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ D、NaCl（爆炸） $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$

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13、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，下列有关判断正确的是（）

A、单宁作还原剂 B、单宁作氧化剂 C、单宁被还原 D、单宁中某元素化合价降低

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14、下列各组微粒中，属于同素异形体的是（）

A、水与双氧水 B、氢气与液氢 C、氧气与臭氧 D、纯碱与烧碱

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15、我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是（）

A、《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B、《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C、《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D、《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程

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16、ZnCO₃·2Zn(OH)₂是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含有少量Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如图所示：
已知：还原性 Fe²⁺ > Mn²⁺；过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中的硫显+6价。
请回答下列问题：

(1)、试分析Na₂S₂O₈中－1价和－2价的氧原子个数之比为。

(2)、“氧化、除锰”阶段：
①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
②生成MnO₂的化学方程式为MnSO₄+ Na₂S₂O₈+ 2H₂O =MnO₂↓+2H₂SO₄+2Na₂SO₄ ，该反应的离子方程式为；试写出Na₂S₂O₈将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式。
③不能用Cl₂代替Na₂S₂O₈ ，其原因是。

(3)、“滤液”中的主要溶质为(填化学式)；检查ZnCO₃·2Zn(OH)₂洗涤干净的操作方法为，说明沉淀洗涤干净。

(4)、ZnCO₃·2Zn(OH)₂经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO₃·2Zn(OH)₂理论上可得到g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]=323}。

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17、氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。
已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。
请回答下列问题：

(1)、组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是。

(2)、制Cl₂的反应中，浓盐酸体现的性质有。

(3)、实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为。

(4)、装置E的作用为 (用离子方程式表示)。

(5)、实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：
ⅰ．经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH；
ⅱ．取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；
ⅲ．向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：。
②产生黄绿色气体的离子方程式为。

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18、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：

(1)、该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO₂ ，则装置A中制备CO₂的离子方程式为，装置 B中盛放的试剂是。

(2)、进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为、(填字母)。

(3)、除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是(填化学式)。

(4)、反应池中发生反应的总离子方程式为。

(5)、上述工艺得到的Na₂CO₃样品中会含有少量NaHCO₃ ，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na₂CO₃的纯度[ Na₂CO₃的纯度= $\frac{m (N a_{2} C O_{3})}{m (样品)}$ ×100%]：称量x g样品，加热至恒重，，再称量残留固体的质量为y g。
①横线上应填写的内容为。
②样品中Na₂CO₃的纯度为(用含x、y的代数式表示)。

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19、某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、Cl^－、 $N O_{3}^{-}$ 中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：

(1)、无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2)、通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3)、实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4)、通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5)、综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6)、另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

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20、120℃时将1.6g由CO₂、H₂O组成的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是（）

A、反应过程中生成O₂的质量为0.96 g B、反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C、该混合气体中CO₂的质量分数为45% D、反应过程中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

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