高中化学沪科版-试题列表-第732页

1、在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法正确的是（）

A、升高温度可提高电池的能量转化效率 B、电池正极反应式为：

M n O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = M n^{2 +} + 4 O H^{-}

C、有机物在微生物作用下被氧化并释放质子 D、若有机物为葡萄糖(

C_{6} H_{12} O_{6}

)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上转移

12 m o l e^{-}

查看解析

2、硫化氢(

H_{2} S

)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害。工业上采用多种方法减少

H_{2} S

的排放。生物脱

H_{2} S

的原理为：

① $H_{2} S + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = S ↓ + 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4}$ ，

② $4 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{array} 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ ，

下列说法不正确的是（）

A、已知硫杆菌存在时，

F e S O_{4}

被氧化的速率是无菌时的

3 \times 1 0^{5}

倍，则该菌起催化作用 B、由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件是

30 ℃

、

p H = 2.0

C、

H^{+}

是反应②的反应物，

c (H^{+})

越大反应速率越快 D、生物脱

H_{2} S

的总反应为：

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

查看解析

3、2016年7月美国康奈尔大学的研究人员瓦迪·阿尔·萨达特和林登·阿彻在发表于《科学进展》(ScienceAdvances)上的一篇论文中，描述了一种能够捕捉二氧化碳的电化学电池的设计方案。其简易结构如下图。下列说法错误的是（）

A、金属铝作为还原剂参与负极的氧化反应 B、该装置除了吸收

C O_{2}

之外还可得到化工产品

A l_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

C、该装置每消耗27kg的金属铝，可以吸收

264 k g C O_{2}

D、该装置的正极反应方程式为：

2 C O_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}

查看解析

4、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。某蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

N i O_{2} + F e + 2 H_{2} O ⇌_{放电}^{充电} F e {(O H)}_{2} + N i {(O H)}_{2}

，下列有关该电池的说法正确的是（）

A、充电时，

N i {(O H)}_{2}

发生氧化反应 B、放电时可将化学能完全转化为电能 C、放电时，

O H^{-}

移向该电池的正极 D、充电时，Fe电极为阳极，电极反应式为：

F e {(O H)}_{2} + 2 e^{-} = F e + 2 O H^{-}

查看解析

5、已知热化学方程式

2 N H_{3} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + N_{2} (g)

，

Δ H = + a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)

，则下列说法正确的是（）

A、降低温度，平衡正向移动，方程式中的a值增大 B、将

2 m o l N H_{3} (g)

置于一密闭容器中充分反应，需吸收akJ的热量 C、

3 m o l H_{2}

、

1 m o l N_{2}

分子中的键能总和大于

2 m o l N H_{3}

分子中的键能 D、若参加反应的

N H_{3}

数目为

2 N_{A}

，反应会吸收akJ热量

查看解析

6、已知植物光合作用发生的反应如下：

6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ⇌ C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g)

，

Δ H = + 669.62 k J \cdot m o l^{- 1}

该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是（）

A、取走一半

C_{6} H_{12} O_{6}

，

C O_{2}

转化率增大 B、适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了

C O_{2}

的转化率增大 C、加入催化剂，

O_{2}

的体积分数增大 D、增大

C O_{2}

的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大

查看解析

7、下列说法正确的是（）

A、已知

C u S O_{4} (s) + 5 H_{2} O = C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

，该反应为熵减小的反应 B、氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应 C、甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D、已知乙醚的摩尔燃烧焓为

a k J \cdot m o l^{- 1}

，则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为：

2 C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} (g) + 12 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)

，

Δ H = - 2 a k J \cdot m o l^{- 1}

查看解析

8、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：

(1)、盛有MnO₂的仪器名称是，装置的正确连接顺序为。

(2)、气体发生装置中发生反应的化学方程式为，其中浓盐酸体现了性。

(3)、装置中饱和食盐水的作用是。

(4)、写出尾气吸收装置中反应的离子方程式。

(5)、Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式。

查看解析

9、生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na₂CO₃、NaHCO₃和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO₂ ，并进行如下实验：

(1)、将Na₂CO₃和NaHCO₃分别加热，能产生CO₂的物质是(填化学式)，写出其中发生的化学方程式。

(2)、晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO₂ ，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：

①A装置中仪器a的名称是。

②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式。

③实验证实发酵粉加水也能产生CO₂ ，主要原因是。

④C装置中浓硫酸的作用是。

⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是。

查看解析

10、某无色透明溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)、不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红（不考虑碳酸盐溶液的碱性）；说明原溶液中存在的离子是，不存在的离子是。

(3)、另取少量溶液，加入足量

B a C l_{2}

溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在，写出无法确定是否存在的阳离子的一种检验方法（答具体操作步骤）。

(4)、将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入

A g N O_{3}

溶液，有白色沉淀生成，(填能/不能)说明原溶液中含

C l^{-}

，原因是。

查看解析

11、根据所学知识，回答下列问题。

(1)、汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成

N_{2}

和

C O_{2}

，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：。

(3)、胶体和溶液的本质区别是____(填标号)。

A、能否发生电泳 B、分散质粒子的直径大小不同 C、能否产生丁达尔效应

(4)、下列状态的物质既属于电解质又能导电的是____(填标号)。

A、熔融的NaCl B、纯净的矿泉水 C、某品牌的饮料 D、熟石灰固体

(5)、请运用你所学的知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化产物是 (填化学式)。

查看解析

12、次磷酸

(H_{3} P O_{2})

与足量的氢氧化钠溶液反应生成

N a H_{2} P O_{2}

溶液，

H_{2} P O_{2}^{-}

可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为

H_{2} P O_{2}^{-} + 2 C u^{2 +} + 6 O H^{-} = P O_{4}^{3 -} + 2 C u ↓ + 4 H_{2} O

。下列说法正确的是（）

A、

H_{3} P O_{2}

中

P

元素的化合价为

+ 3

价 B、

N a H_{2} P O_{2}

属于酸式盐 C、

C u

为还原产物 D、每有1个

C u^{2 +}

参加反应则转移4个电子

查看解析

13、实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）

A、

C l_{2}

仅作氧化剂 B、

N a C l O

是还原产物 C、每生成

1 m o l N a C l

，有

1 m o l C l_{2}

被氧化 D、每转移

1 m o l

电子，有

0.5 m o l C l_{2}

被还原

查看解析

14、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、

2 H_{2} O + 2 F_{2} = 4 H F + O_{2}

B、

H_{2} O + 3 N O_{2} = 2 H N O_{3} + N O

C、

2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

D、

2 H_{2} O + 2 N a = 2 N a O H + H_{2} ↑

查看解析

15、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）

选项	反应①	反应②
A	向AgNO₃溶液中滴加稀盐酸	AgNO₃溶液与食盐水混合
B	过量CO₂通入NaOH溶液中	过量CO₂通入澄清石灰水中
C	向烧碱溶液中滴加稀盐酸	向H₂SO₄溶液中滴加KOH溶液
D	向BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄	向Ba(OH)₂溶液中滴加CuSO₄溶液