版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：

(1)、④与⑤相比较，非金属性更强的是（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是（填元素符号）。

(2)、⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

(3)、①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：。

(4)、④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO₂反应的化学方程式为。

查看解析
2、通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO₃）₂·6H₂O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、68～170℃时，Mg（NO₃）₂·6H₂O失去部分结晶水 B、389℃时，所得固体为Mg（NO₃）₂ C、Mg（NO₃）₂·6H₂O的摩尔质量为256g·mol^－¹ D、550℃时，所得固体为Mg（NO₂）₂

查看解析
3、溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－和H₂O）提溴的流程如图所示，已知SO₂能与溴水发生反应： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + 2 H B r$ 。下列说法错误的是（）

A、反应①②③中均有电子的转移 B、空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C、反应①中的氧化剂可以选择碘水 D、若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr₂ ，理论上至少需要消耗71gCl₂

查看解析
4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z₂（YX）_a（WY₄）_b]_m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小关系：W>Z>Y B、Z的最高价氧化物为两性氧化物 C、M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D、M化学式中存在a+b=6

查看解析

5、以下实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃	向溶液中通入足量CO₂
B	检验Fe²⁺	取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	除去二氧化碳中的HCl气体	将混合气体通过足量的碱石灰
D	鉴别NaCl和NaOH固体	灼烧，观察火焰颜色

A、A B、B C、C D、D

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铁与稀硫酸反应： $F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} O$ B、铝与烧碱溶液反应： $2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、足量的氯气通入 $F e I_{2}$ 溶液中： $C l_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l^{-} + I_{2}$ D、纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看解析
7、铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为 $1.879 g \cdot c m^{- 3}$ ，熔点为 $28.4 ℃$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C s$ 的原子序数为87 B、碱性： $C s O H > R b O H$ C、铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D、铯的熔点大于钠

查看解析
8、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b、g均是碱性氧化物化合价 B、d→e→f→c可以实现一步转化 C、纯净的d为白色固体 D、c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔

查看解析
9、下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（）
A．制备Al（OH）₃
B．收集氯气
C．准确测量氯水的pH
D．比较C和Cl的非金属性

A、A B、B C、C D、D

查看解析
10、直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸 $(H A u C l_{4})$ 与硼氢化钠（化学式为 $N a B H_{4} ， B$ 显+3价）反应： $2 H A u C l_{4} + 2 N a B H_{4} + 6 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A u + 2 N a C l + 5 H_{2} ↑ + 2 H_{3} B O_{3} + 6 H C l$ 。下列有关说法错误的是（）

A、纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B、硼氢化钠为还原剂 C、氧化产物为 $H_{3} B O_{3}$ 和 $H C l$ D、每生成 $2 g H_{2}$ ，转移 $1.6 m o l$ 电子

查看解析
11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸稀释10倍后所得溶液中 $C l^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $11.2 L O_{2}$ 中含有的共价键的数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $2.8 g N_{2}$ 中含有的共价键数为 $N_{A}$ D、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量的铁反应转移的电子数为 $2 N_{A}$

查看解析
12、常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A、遇酚䣭变红的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、加入铝粉产生氢气的溶液中： $K^{+} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、 $c (N a^{+}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C u^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $p H < 7$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $F e^{2 +}$

查看解析
13、下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $C O_{2}$ C、 $C l_{2}$ D、 $N a N O_{3}$

查看解析
14、下列化学用语表示正确的是（）

A、CH₄分子结构模型： B、NH₄Cl的电子式： C、H₂O₂的结构式：H－O－O－H D、中子数为46的硒原子： ${}_{34}^{46}S e$

查看解析
15、在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应。下列反应属于岐化反应的是（）

A、 $2 N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑$ B、 $2 K M n O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$ C、 $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、 $2 F e C l_{3} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$

查看解析
16、科学技术是第一生产力。下列说法正确的是（）

A、谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应 B、钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大 C、嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe₂O₃ D、新一代“人造太阳”原料中的²H与³H互为同素异形体

查看解析
17、某厂的酸性工业废水中含有一定量的 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 A u^{3 +}$ 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁局，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。

(1)、图中标号处需加入的相应物质名称分别是①②③；

(2)、任写两个①处发生反应的离子方程式，由 $D$ 得到氧化铜的化学方程式为。

(3)、从 $B$ 与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为；铁红的化学式为，其在工业上的一种主要用途为。

查看解析
18、我校化学社团的同学们通过查阅资料设计了一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系中利用铁粉和盐酸得到氯化亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铁。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器 $a$ 的名称是。

(2)、将过量铁粉置于 $c$ 中，按图连接好装置。打开（填“ $K 1$ ”“ $K 2$ ”或“ $K 3$ ”，下同），关闭。装置 $b$ 的作用是。

(3)、经过一段时间，观察到 $c$ 中溶液逐渐变为浅绿色，同时 $c$ 中有气体产生，该气体的作用是。

(4)、打开和关闭相应的旋塞，使 $c$ 中浅绿色溶液流入 $d$ ，其原因是； $d$ 中观察到的现象是，相关的化学方程式为，。

查看解析
19、下图是元素周期表的一部分。
根据要求回答下列问题：

(1)、元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）。

(2)、元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式；一定压强和温度条件下，实验测得元素⑧和组成的化合物的蒸气密度是相同条件下 $H_{2}$ 密度的133.5倍，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式。

(3)、元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为 $%$ ；元素也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为 $75 %$ ，质量数为37的同位素丰度为 $25 %$ ，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为。

(4)、元素⑥的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为（用离子符号表示），原因是（从结构角度回答）

查看解析
20、写出满足下列要求的三个置换反应的化学方程式。
i．所涉及的元素的原子序数不超过20
ii．所涉及的六种单质分属六个不同的主族
①
②
③

查看解析

上一页 713 714 715 716 717 下一页跳转