相关试卷

1、下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到 $F e C l_{2}$ 溶液中
② $N a_{2} O_{2}$ 投入到 $C u S O_{4}$ 溶液中
③ $C a {(O H)}_{2}$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
④向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$

A、③④ B、①④ C、②③ D、②③④

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2、下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D、它们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而增强

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3、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（）

A、Ts是第七周期、第ⅦA族元素 B、形成的氢化物可以表示为 $H_{2} T s$ C、Ts的同位素原子具有相同的电子数 D、Ts在同族元素中非金属性最弱

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4、化学与我国科学进步密不可分。下列说法错误的是（）

A、我国锂电池出口额明显提升，锂单质在空气中燃烧生成过氧化锂 B、我国首艘氢燃料电池动力示范船首航成功，氢有氕、氘、氚三种核素 C、我国自主研发获得公斤级丰度为99%的钼-100同位素，钼是一种金属元素 D、我国科学家研制出全球首个110 GHz纯硅调制器，硅原子的M层电子数等于4

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5、下列关于 $S O_{2}$ 的叙述正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 是无色、无臭、有毒的气体 B、 $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应生成 $N a_{2} S O_{4}$ C、 $S O_{2}$ 能使紫色的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、 $S O_{2}$ 有毒，不能用作食品添加剂

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6、以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是（）

A、高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B、 $F e_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C、 $F e O$ 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 $F e_{3} O_{4}$ D、炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥

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7、雷雨天时空气中有 $O_{3}$ 生成。下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的相互转化是物理变化 C、等物质的量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有相同的质子数 D、在相同的温度和压强下，等体积的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有相同的分子数

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8、下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A、相比纯铝，铝合金熔点高，硬度大 B、金属铝与 $N a O H$ 溶液反应生成氢气 C、 $A l_{2} O_{3}$ 是两性氧化物， $A l {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物 D、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、金属钾与水反应： $2 K + 2 H_{2} O = 2 K^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、金属铁与稀盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、过量 $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2} + H_{2} O$

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10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

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11、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $S$ C、 $S O_{2}$ D、 $N a_{2} S$

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12、下列化合物不能通过单质直接化合得到的是（）

A、 $F e C l_{2}$ B、 $F e C l_{3}$ C、 $F e_{3} O_{4}$ D、 $N a_{2} O_{2}$

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13、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、碱性： $M g {(O H)}_{2} > A l {(O H)}_{3}$ B、热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ C、酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4}$ D、与水反应的难易： $K > N a$

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14、下列物质中，只含有共价键的是（）

A、 $N a_{2} O$ B、 $M g C l_{2}$ C、 $H C l$ D、 $K O H$

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15、下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是（）

A、甲烷的结构式： $C H_{4}$ B、氨气的电子式： $\underset{\overset{\cdot \cdot}{H}}{\overset{\underset{\cdot \cdot}{H}}{N}} ： H$ C、氯化钠的电子式： $N a ： \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{C l}} ：$ D、 $F^{-}$ 的结构示意图：

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16、适度饮水有益于健康，但过量你水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）

A、二氧化碳 B、氯化钠 C、硫酸钡 D、葡萄糖

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17、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）

A、“深海一号”能源站使用的钢架 B、“蛟龙号”载人舱是用钛合金制造的 C、“飞机涡扇”使用的耐高温合金材料 D、新能源汽车使用的储氢合金

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18、科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝 $_{13}^{42} A l$ ，下列有关 $_{13}^{42} A l$ 说法错误的是（）

A、质子数为13 B、中子数为29 C、最外层电子数为13 D、原子序数为13

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19、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)、C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层中有种不同运动状态的电子。

(2)、 $S i O_{2}$ 有晶体和非晶体两种，可通过方法鉴别二者。

(3)、C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知 $S n C l_{4}$ 常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则 $S n C l_{4}$ 属于（填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为．

(4)、 $S n O_{2}$ 是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、apm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①白球表示的是（填元素符号）。
② $S n O_{2}$ 晶体的密度为g⋅cm $^{- 3}$ 。

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20、硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质）制备 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如图：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于 $= 1 \times 1 0^{- 5}$ mol⋅L $^{- 1}$ 时视为沉淀完全）：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$
1.1
3.1
$F e^{2 +}$
7.6
9.6
$Z n^{2 +}$
6.4
8.0

(1)、基态锌离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是。

(3)、滤渣1的主要成分为（填化学式）。

(4)、加入 $H_{2} O_{2}$ “氧化”时发生反应的离子方程式为。

(5)、加入试剂X调节溶液的pH在 $[3.1 ， 6.4)$ ，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的（填标号）。
A．ZnO B． $Z n {(O H)}_{2}$ C． $Z n C l_{2}$
根据题中数据计算常温下 $F e {(O H)}_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] \approx$ ．

(6)、pH过大时，锌元素会以 ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 形式存在，则 ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 中存在的作用力为____（填标号）。

A、离子键 B、共价键 C、σ键 D、π键

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金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$	1.1	3.1
$F e^{2 +}$	7.6	9.6
$Z n^{2 +}$	6.4	8.0