相关试卷

1、实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是（）

A、浸泡 B、萃取 C、过滤 D、蒸发

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2、短周期元素Q、R、T、X、Y在元素周期表中的位置如图所示，期中X所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)、R元素在元素周期表中的位置为

(2)、Q元素的最高价氧化物对应的水化物电离的方程式是。

(3)、Y的氢化物稳定性 $H F$ (强/弱)，原因是。

(4)、R、T、X元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。T元素的氢化物可用于在室温下实验室制备氧气，该化合物的结构式是，在相同条件下，T的三原子组成的单质相对于氢气的密度是。

(5)、Q有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，一定条件下， $1 L$ 的甲气体与 $0.5 L$ 的氧气相混合点燃，完全反应后气体被足量的 $N a O H$ 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成Q的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是，属于晶体。

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3、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量 $S i O_{2}$ 中 $^{26} A l$ 和 $^{10} B e$ 两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)、 $^{26} A l$ 和 $^{27} A l$ ____。

A、是同种元素 B、是同种核素 C、具有相同中子数 D、具有相同性质

(2)、自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是 $^{28} S i$ 、 $^{29} S i$ 、 $^{30} S i$ 。
① $S i$ 原子的结构示意图为。
②计算硅元素的近似相对原子质量的计算为 $28 a_{1} % + 29 a_{2} % + 30 a_{3} %$ ，其中 $a_{1} % 、 a_{2} %$ ……是指各同位素的。

(3)、向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当 $p H$ 达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在 $5 ~ 100 n m$ 的 $S i O_{2} \cdot n H_{2} O$ 粒子。该分散系属于(选填“溶液”“浊液”“胶体”)，简单的证明方法是。

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4、下列叙述中正确的是（）

A、含离子键的化合物一定是离子化合物 B、含共价键的化合物一定是共价化合物 C、全部由非金属元䋈组成的化合物一定是共价化合物 D、在离子化合物中不可能有共价键

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5、S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是（）

A、热稳定性： $H_{2} S > H C l$ B、酸性： $H C l > H_{2} S O_{3}$ C、氢化物的沸点： $H_{2} S > H C l$ D、将氯气通入 $N a_{2} S$ 溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生

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6、下列化学用语不正确的是（）

A、 $M g$ 的原子结构示意图是： B、 $N H_{3}$ 的电子式是： C、 $C H_{4}$ 的分子结构式是： D、 $N a C l$ 的形成过程是：

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7、请用你学到的化学知识填空。
I．实验空用 $N a C l$ 固体配制 $100 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液，回答下列问题．

(1)、需要 $N a C l$ 固体g。 $[M (N a C l) = 58.5 g \cdot m o l^{- 1}]$

(2)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)、用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的 $N a C l$ 溶液的实际浓度（填“偏大”或“偏小”）。

(4)、II、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ ．
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略开高．说明固体b与水作用的过程中（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为 $N a_{2} C O_{3}$ 。

(5)、实验II中，向试管C和D中分别加入 $5 m L$ 水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体d为（填化学式）。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，（填“C”或“D”）试管中红色较浅。
③实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因。

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8、请用你学到的化学知识填空。
I．某工厂的工业废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 和较多的 $C u^{2 +}$ 。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 $F e S O_{4}$ 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)、操作I的名称是，固体A是（填化学式），固体C是（填化学式）。

(2)、为防止 $F e S O_{4}$ 溶液氧化变质，应在溶液中加入少量，其原因是。

(3)、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 物质的量浓度恰好相等。则已反应的 $F e^{3 +}$ 和未反应的 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为。

(4)、Ⅱ. 实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。
写出实验室制备氯气的化学方程式：。
将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式。

(5)、将氯气通入 $K B r$ 溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式；通过单质之间的置换证明氧化性 $C l_{2}$ $B r$ （填“ $>$ ”，“ $<$ ”或“ $=$ ”）。

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9、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1
①

2

②

③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨
请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑦的原子结构示意图：；元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：；该化合物中化学键类型为。

(2)、元素⑤～⑧中原子半径最大的是（填元素符号）。

(3)、元素①～⑨中化学性质最不活泼的是（填元素符号）

(4)、元素③的最简单氢化物，分子的空间结构呈形。

(5)、元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是（填化学式），X和Y反应的离子方程式：。

(6)、元素⑤在元素③构成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出M与二氧化碳反应的化学方程式。

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10、 $C O_{2}$ 加氢转化为燃料是实现 $C O_{2}$ 减排的一个重要策略。我国科学家在调控 $C O_{2}$ 加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下．下列分析不正确的是（）

A、该过程中， $H_{2}$ 分子中非极性键发生断裂 B、 $C O_{2}$ 的电子式为： C、该反应中 $C O_{2}$ 作氧化剂 D、该反应的化学方程式为 $C O_{2} + 4 H_{2} \overset{催化剂}{=} C H_{4} + 2 H_{2} O$

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11、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A、气态氢化物的稳定性： $R > W$ B、X与Y可以形成原子个数比为 $1 ： 1$ 和 $1 ： 2$ 的两种化合物 C、Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是 $X^{2 -}$

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12、下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $0.1 m o l N a^{+}$ B、标准状况下， $22.4 L H_{2}$ 的质量是 $1 g$ C、 $1 m o l N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应时，转移的电子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、完全中和 $100 m L 0.1 m o l / L$ 的盐酸，至少需要 $0.2 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液 $200 m L$

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13、如图所示，A处通入未经干燥的 $C l_{2}$ ，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是：①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ $H_{2} O$ ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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14、在500mL $N a O H$ 溶液中加入足量铝粉，反应完全后，共收集到标准状况下的气体体积为33.6L。该 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为（）

A、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$

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15、下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A、化学键是一种作用力 B、非极性键不是化学键 C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

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16、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧	⑨

17、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成	该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
B	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物
C	向某溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $C l^{-}$
D	将盐酸滴入磷酸钙 $[C a_{3} {(P O_{4})}_{2}]$ 中得到 $H_{3} P O_{4}$	C的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

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18、已知如下三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（）

A、实验①中铁做还原剂 B、实验②中 $F e^{2 +}$ 既表现氧化性又表现还原性 C、实验③中发生的是置换反应 D、上述实验证明氧化性： $F e^{3 +} > F e^{2 +} > C u^{2 +}$

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19、下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（）

A、酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ B、溶解度（25℃）： $B a C l_{2} > B a S O_{4}$ C、沸点： $H_{2} O > N H_{3}$ D、热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$

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20、下列关于碱金属单质的说法不正确的是（）

A、都具有还原性 B、都能与水反应产生 $H_{2}$ C、都具有金属光泽 D、都能与 $O_{2}$ 反应生成过氧化物

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①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ