相关试卷

1、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
催化剂的选择是 $C O_{2}$ 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测 $C O_{2}$ 转化率和生成 $C H_{4}$ 选择性[ $C H_{4}$ 选择性 $= \frac{用于生成 C H_{4} 的 C O_{2} 物质的量}{发生反应的 C O_{2} 物质的量} \times 100 %$ ]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、在 $260 ℃ - 320 ℃$ 间，以 $N i - C e O_{2}$ 为催化剂，升高温度 $C H_{4}$ 的产率不变 B、延长 $W$ 点的反应时间，一定能提高 $C O_{2}$ 的转化率 C、反应 $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 在任何温度下均不能自发进行 D、由图像分析，工业上应选择的催化剂是 $N i - C e O_{2}$ ，合适温度为 $320 ℃$

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2、科学家提出了碳酸二甲酯(结构简式为：CH₃OCOOCH₃)一种新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、反应进程中既有O-H键的断裂，又有O-H键的形成 B、HO·降低了反应的活化能 C、 $C H_{3} O H * + H O \cdot * = C H_{3} O \cdot * + H_{2} O *$ 是该反应的决速步骤 D、吸附和脱附过程中共吸收112.6eV的能量

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3、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是（）

A、通电后，阴极室溶液pH增大 B、阳极电极反应式为2H₂O－4e^－===4H^＋＋O₂↑ C、得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g D、通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

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4、已知

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0

，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的

N O_{2}

，下列图像与描述错误的是（）

A	B	C	D

表示相同时间内体系内 $N O_{2}$ 的物质的量分数随温度变化图像	表示体系到达平衡后， $t_{1}$ 时迅速将体积缩小后 $c (N_{2} O_{4})$ 的变化	装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅	表示该反应正逆反应速率随温度变化图像

A、A B、B C、C D、D

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5、下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、惰性电极电解氯化镁溶液总反应： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ $C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、铅蓄电池正极反应式： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、吸氧腐蚀正极反应式： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、碱性甲烷燃料电池负极反应式： $C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O$

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6、下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为 $V = k c (N_{2}) c^{1.5} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})$ ，原料气( $N_{2} 、 H_{2}$ 及少量 $C O 、 N H_{3}$ 的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) + C O (g) + N H_{3} (g) ⇌ C u {(N H_{3})}_{3} C O]^{+} (a q) Δ H < 0$ ，有关说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C、为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D、“净化”时适当升高温度，可增大反应速率和 $C O$ 的平衡转化率

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7、飞秒化学对了解反应机理十分重要。 $C_{2} I_{2} F_{4}$ 光分解反应 $C_{2} I_{2} F_{4} = {\dot{C}}_{2} - {\dot{C}}_{2} + 2 I \cdot$ 经过 $2 \times 1 0^{- 15} s$ 后 $C_{2} I_{2} F_{4}$ 的浓度减少 $6 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、用 $I \cdot$ 表示的反应速率是 $6 \times 1 0^{10} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、在 $2 \times 1 0^{- 15} s$ 时， $I \cdot$ 浓度是 $C_{2} I_{2} F_{4}$ 浓度的2倍 C、 $2 \times 1 0^{- 15} s$ 末时 $C_{2} I_{2} F_{4}$ 的反应速率是 $3 \times 1 0^{10} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、增大 $C_{2} I_{2} F_{4}$ 的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞变多

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、甲烷的摩尔燃烧焓为 $- 890 k J m o l^{- 1} ， 0.5 m o l$ 甲烷完全燃烧放出 $445 k J$ 热量时，生成 $H_{2} O (g)$ 个数为 $N_{A}$ B、氢氧燃料电池中，负极有 $11.2 L$ 气体参与反应时，转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、氯碱工业中，制备 $40 g$ 烧碱时阴极生成气体的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $H I$ 分子的总数为 $0.2 N _{A}$

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9、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、一氧化碳与血红蛋白 $(H b)$ 存在反应： $C O + H b (O_{2}) ⇌ O_{2} + H b (C O)$ ，当 $C O$ 中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B、海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法 C、汽车尾气治理原理为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H < 0$ ，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应 D、比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系

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10、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
Ⅰ． $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：

(1)、Ⅰ． $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：
“富集”步骤中，生成的黄色固体为（填化学式）。

(2)、“氧化”步骤中的离子方程式为。

(3)、Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备 $I_{2}$ 的甲、乙两种实验方案：
已知：① $3 I_{2} + 6 N a O H = 5 N a I + N a I O_{3} + 3 H_{2} O$ ；
②碘微溶于水，从 $45 ℃$ 左右开始升华； $C C l_{4}$ 的沸点是 $76.8 ℃$ 。
海带浸取原液在酸性条件下被 $O_{2}$ 氧化的离子方程式是。

(4)、步骤 $X$ 需要用到的仪器有（从下列图中选择，写出仪器名称）。

(5)、“含 $I_{2}$ 的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是（填化学式）。

(6)、操作乙的名称是。

(7)、方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是。

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11、三氯硅烷（ $S i H C l_{3}$ ）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．实验室将 $N a C l$ 固体与浓硫酸混合加热制取 $H C l$ 。
上图盛装 $N a C l$ 固体的仪器名称是，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的 $H C l$ ，接口连接的正确顺序是 $a \to$ $\to$ $\to$ $\to$ $\to d \to e \to f$ （每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。

(2)、 $N a C l$ 固体与浓硫酸制取 $H C l$ 时发生复分解反应的化学方程式是。

(3)、Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式： $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{280 ℃ ~ 300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$
②三氯硅烷的熔点 $- 126.6 ℃$ ，沸点 $31.8 ℃$ ；极易与水反应，易被氧化。
装置 $B$ 所装药品是（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间 $H C l$ 气体，原因是。

(4)、制备 $S i H C l_{3}$ 时常伴有杂质 $S i C l_{4}$ （熔点 $- 70 ℃$ ，沸点 $57.6 ℃$ ），分离 $S i C l_{4}$ 和 $S i H C l_{3}$ 的实验方法是（填序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏

(5)、装置 $D$ 中冰盐水的作用是。

(6)、该实验装置存在明显不足，请指出：。

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12、硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)、 $X$ 的电子式是， $Y$ 的化学式是。

(2)、 $X$ 与 $S O_{2}$ 反应的化学方程式是，氧化剂是（填化学式）。

(3)、 $C u S O_{4}$ 属于（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验 $S O_{4}^{2 -}$ 时，取少量待测液于试管中，先加入，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(4)、 $C u S$ 与足量浓硫酸反应也可制得 $S O_{2}$ ，该反应的化学方程式为： $C u S + 4 H_{2} S O_{4} (浓) ≜ C u S O_{4} + 4 S O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。
②当有 $1.5 N_{A}$ 电子发生转移时，理论上生成 $S O_{2}$ 的体积（标准状况）为 $L$ 。

(5)、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为 $10 %$ 的黄铁矿原料。若取 $2.0 t$ 该矿石，理论上可制得 $98 %$ 的浓硫酸 $t$ （假设生产过程中硫的损失为零）。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

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13、化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：

(1)、 $Z$ 元素的原子结构示意图是， $W$ 元素在元素周期表中的位置是。

(2)、 $Q$ 、 $R$ 、 $T$ 三种元素的原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）。

(3)、 $Q$ 、 $R$ 的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。

(4)、 $X$ 的最高价氧化物对应的水化物与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式是。

(5)、 $Z$ 的简单氢化物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。

(6)、下列事实不能用来判断 $Y$ 和 $Z$ 非金属性强弱的是（填序号）。
a． $Y$ 、 $Z$ 的单质与铁反应分别生成 $F e Z_{3}$ 、 $F e Y$
b． $Z_{2}$ 能从 $H_{2} Y$ 中置换出 $Y$ 单质
c．相同温度下， $H Z$ 的溶解度比 $H_{2} Y$ 的大

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14、钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)、小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于（填序号）。
a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物

(2)、“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱的一种用途。

(3)、实验室中需 $480 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。
①配制时应选用 $m L$ 容量瓶，用电子天平称取 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的质量是 $g$ 。
②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干    b．定容时俯视
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度    d．未冷却至室温就开始定容

(4)、 $N a_{2} O_{2}$ 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
① $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应的化学方程式是。某潜水艇一天约需 $56 m^{3} O_{2}$ （标准状况），假设所需 $O_{2}$ 全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的 $N a_{2} O_{2}$ 的质量是 $k g$ 。
②将一定量的 $N a_{2} O_{2}$ 投入到含有 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

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15、高铜酸钾（ $K C u O_{2}$ ）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{ $K_{2} [C u {(O H)}_{4}]$ }和次溴酸（ $H B r O$ ）在冰水浴中合成，方程式为：① $K_{2} [C u {(O H)}_{4}] + H B r O \to K C u O_{2} + K B r + K B r O + H_{2} O$ （未配平）。
已知：ⅰ． $K C u O_{2}$ 中 $C u$ 为+3价；
ⅱ． $K C u O_{2}$ 在酸性条件下不稳定：② $K C u O_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + O_{2} ↑ + H_{2} O + K_{2} S O_{4}$ （未配平）。下列说法错误的是（）

A、反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $2 ： 1$ B、反应①中被还原的 $H B r O$ 和未被还原的 $H B r O$ 物质的量之比为 $1 ： 1$ C、反应②中若有 $16 g O_{2}$ 生成，则消耗 $K C u O_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$ D、由反应①②可知氧化性强弱顺序为 $H B r O > K C u O_{2} > O_{2}$

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16、下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（）

A、 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ B、 $N a$ 和 $O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H C l$ D、 $F e$ 和 $H_{2} S O_{4}$

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17、实验室进行粗盐提纯并配制 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是（）

A、①②④⑥ B、①⑤⑥⑦ C、①②③⑦ D、①④⑤⑥

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18、某实验小组利用下图装置制取并探究 $C l_{2}$ 的性质。下列说法正确的是（）

A、 $b$ 处湿润的红布条褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 B、 $c$ 处的紫色石蕊试液先变红，说明 $C l_{2}$ 中混有 $H C l$ 气体 C、 $d$ 处浓 $N a O H$ 溶液的作用是除去 $C l_{2}$ 和 $H C l$ 气体 D、用 $50 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应，产生 $0.15 m o l C l_{2}$

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19、工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、 $X$ 常选用 $N a O H$ 溶液 B、“煅烧”发生反应： $M g {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g O + H_{2} O$ C、“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$ D、工业上常用电解熔融 $M g C l_{2}$ 制备金属镁

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20、下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ，溶液变浑浊	该温度下 $N a H C O_{3}$ 溶解度大于 $N a_{2} C O_{3}$
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体	该溶液一定含 $C O_{3}^{2 -}$
C	用玻璃棒蘸取少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，点在 $p H$ 试纸上，试纸显蓝色	$N a_{2} C O_{3}$ 属于碱
D	在相同条件下，向试管①加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ ，向试管②加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 和少量 $M n O_{2}$ 固体，试管②产生气泡较快	$M n O_{2}$ 可加快 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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