相关试卷

①CH₄(g)+H₂O(g)$\text{⇌}$CO(g)+3H₂(g) △H₁

②CO(g)+H₂O(g)$\text{⇌}$CO₂(g)+H₂(g) △H₂

则二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)+CO₂(g)$\text{⇌}$2CO(g)+2H₂(g)△H₃=。

①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=kPa/min。

②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH₄的转化率将(填增大、减小、不变)。

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ， 其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ， 溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

a.黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺

b.待测液中一定含Fe²⁺和Fe³⁺ 

利用KMnO₄标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量

步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.0020mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液2.20mL。

①用KMnO₄标准溶液滴定至终点的标志是。

②黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。

①试分析$\mathrm{M}$点以后体系中$\text{F}\text{e}$(Ⅲ)含量随着$\text{p}\text{H}$大而增大的原因是。

②保持其它反应条件不变，还原体系中$\text{F}\text{e}$(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中$\text{F}\text{e}$(Ⅲ)的最佳反应温度为${\text{}}^{\text{∘}}\text{C}\text{。}$

①粗铜应该为极(填“A”或“B”)；

②CH₃OH参加的电极方程式为；

③当A极质量变化ag，当B极质量变化bg时，左池消耗O₂的质量为g；

④电解结束后，右池溶液中CuSO₄的浓度会(填“增大”或“不变”或“减小”)。

①电解液中的溶质除了硫酸铜还有；

②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；

③残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)

请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)。

Ⅰ．$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{Δ}{\text{H}}_1=+40\mathrm{.}9\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

Ⅱ．$\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)\text{Δ}{\text{H}}_2$

①求$\text{Δ}{\text{H}}_2=$  $\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

A． 

B． 

C． 

D．

①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．${\text{v}}_{\text{正}}\left({\text{H}}_2\right)={\text{v}}_{\text{逆}}\left(\text{C}{\text{H}}_4\right)$ 

B．相同时间内断裂$\text{H}-\text{H}$的数目与断裂$\text{O}-\text{H}$数目相等

C．容器温度保持不变 

D．当${\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$与$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$物质的量之比保持$4\text{：}1$不变

一定温度下在$2\text{L}$恒温恒容密闭容器中初始加入$2\mathrm{.}0\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}{\text{O}}_2$和一定量${\text{H}}_2$ ， 发生上述反应数据如下：

②该温度下反应的化学平衡常数$\mathrm{K}$为$\text{m}\text{o}{\text{l}}^{-2}\cdot {\text{L}}^2$

①温度为${\text{T}}_1^{\text{∘}}\text{C}$时，等物质的量的$\text{C}{\text{O}}_2$和${\text{H}}_2$充入体积为$1\text{L}$的恒容密闭容器中发生反应：$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)\text{Δ}\text{H}=-30\mathrm{.}9\text{k}\text{J}\text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}\text{K}=2\text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}\cdot \text{L}$。实验测得：${\text{v}}_{\text{正}}={\text{k}}_{\text{正}}\text{c}\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)\cdot \text{c}\left({\text{H}}_2\right)\text{，}{\text{v}}_{\text{逆}}={\text{k}}_{\text{逆}}\text{c}\left(\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\right)\text{，}{\text{k}}_{\text{正}}\text{、}{\text{k}}_{\text{逆}}$为速率常数。${\text{T}}_1^{\text{∘}}\text{C}$时，${\text{k}}_{\text{逆}}=$${\text{k}}_{\text{正}}$。

②温度从${\text{T}}_1$到${\text{T}}_2^{\text{∘}}\text{C}$时，${\text{k}}_{\text{正}}=1\mathrm{.}9{\text{k}}_{\text{逆}}$ ， 则${\text{T}}_2^{\text{∘}}\text{C}$时平衡压强(填“$>$"“$<$”或“$=$")${\text{T}}_1^{\text{∘}}\text{C}$时平衡压强，理由是。

①左室有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。

②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：。

a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 

b．配制$0\mathrm{.}25\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}$硫酸溶液，定容时俯视

c．分多次把$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．记录混合液的最高温度作为终止温度

资料：该“碘钟实验”反应分$\text{A}\text{、}\text{B}$两步进行：反应$\text{A}\text{：}{\text{S}}_2{\text{O}}_8^{2-}+2{\text{I}}^{-}=2\text{S}{\text{O}}_4^{2-}+{\text{I}}_2$(慢)  反应$\text{B}\text{：}{\text{I}}_2+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}=2{\text{I}}^{-}+{\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}$(快)

该“碘钟实验”的总反应是。

①表中${\text{V}}_1=$。

②通过数据计算得知：$\text{m}=$ ， $\text{n}=$。