相关试卷

1、1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如， $K_{2} S O_{4}$ 和 $K_{2} S e O_{4}$ 就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素 $A$ 和 $B$ 的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在 $A$ 的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为 $m ， A$ 元素的质量分数为 $n$ ，其余为氧；在 $B$ 的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为 $p ， B$ 元素的质量分数为 $q$ ，其余为氧。若 $A$ 元素的相对原子质量为 $W$ ，则 $B$ 元素的相对原子质量是（）

A、 $\frac{m q}{n p} \cdot W$ B、 $\frac{n p}{m q} \cdot W$ C、 $\frac{m p}{n q} \cdot W$ D、 $\frac{n q}{m p} \cdot W$

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2、向 $m g$ 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 $b L$ 。向反应后的溶液中加入 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液 $V m L$ ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 $n g$ 。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 $p g$ 。则下列关系正确的是（    ）
① $c = \frac{b}{11.2 V}$      ② $n = \frac{17 b}{11.2} + m$     ③ $p = \frac{7 b}{5} + m$
④ $c = \frac{n - m}{0.017 V}$    ⑤ $c = \frac{p - m}{8 V}$       ⑥ $m = \frac{17 p - 8 n}{25}$

A、①③⑤ B、②④⑥ C、②③④ D、①⑤⑥

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3、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加等浓度的 $N a H S O_{4}$ 溶液时，溶液导电能力的变化 B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化 C、图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D、图④为向盛有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化

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4、下列探究活动得出的结论正确的是（）

A、向某无色溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中含有 $C l^{-}$ 离子 B、向酸性高锰酸钾溶液中滴入 $F e I_{2}$ 溶液，溶液的紫红色褪去： $F e^{2 +}$ 离子具有还原性 C、向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入 $B a C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀：该盐中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 离子 D、加热铁粉和硫粉的混合物，当反应开始后立即撤去热源，观察到反应能够持续进行：该反应是放热反应

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5、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③		实验结论
A．	稀硫酸	$C a C O_{3}$ 粉末	澄清石灰水	非金属性： $S > C$
B．	浓盐酸	$M n O_{2}$ 固体	KI-淀粉溶液	氧化性： $M n O_{2} > C l_{2} > I_{2}$
C．	水	$N a_{2} O_{2}$ 固体	水	$N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成气体
D．	浓盐酸	$K M n O_{4}$ 晶体	$A g N O_{3}$ 溶液	浓盐酸有挥发性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $N a N_{3}$ C、 $C a C_{2}$ D、 $A l_{4} C_{3}$

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7、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A、未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： $12 F e^{2 -} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e {(O H)}_{3} ↓ + 8 F e^{3 +}$ B、将少量明矾溶液滴入过量的氨水中： $A l^{3 -} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + 4 N H_{4}^{*}$ C、溴水使 $K I -$ 淀粉试纸变蓝： $B r_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} + 2 B r^{-}$ D、 $C l_{2}$ 与含有等物质的量 $F e B r_{2}$ 的溶液反应： $2 C l_{2} + 2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$

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8、实验中若皮肤不慎与白磷 $(P_{4})$ 接触，可用稀 $C u S O_{4}$ 溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应：
① $P_{4} + C u S O_{4} + H_{2} O \to C u + H_{3} P O_{4} + H_{2} S O_{4}$ （未配平）
② $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 20 C u_{3} P + 24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$
下列说法正确的是（）

A、反应①和②中 $P_{4}$ 都只是还原剂 B、反应②中被 $C u S O_{4}$ 氧化的 $P_{4}$ 与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$ C、用 $C u S O_{4}$ 溶液冲洗后，应再用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液和水冲洗接触部位 D、若有 $80 %$ 的 $P_{4}$ 转化为 $H_{3} P O_{4}$ 则理论上反应①和②消耗 $P_{4}$ 的分子数之比为 $11 ： 14$

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9、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有 $^{83} S e$ 的硒酸盐发生 $β$ 衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为： $^{83} S e O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} ^{83} B r O_{4}^{-} + _{- 1}^{0} e^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化 B、已知 $B r$ 位于第四周期VIIA族则可推测 $S e$ 在同一周期VIA族 C、根据上述过程可知一个 $^{83} S e$ 的原子核比一个 $^{83} B r$ 的原子核多一个中子 D、 $14.7 g^{83} S e O_{4}^{2 -}$ 发生 $β$ 衰变产生的电子若全部用来还原 $H^{+}$ ，可得到 $1.12 L H_{2}$

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10、 $R 、 W 、 X 、 Y 、 Z$ 为五种不同的核素，化合物 $X_{3} Y_{7} W R$ 和 $X_{3} Z_{7} W R$ 所含元素相同，相对分子质量相差7． $1 m o l X_{3} Y_{7} W R$ 含 $40 m o l$ 质子， $X 、 W$ 和 $R$ 三种元素位于同周期且 $W$ 的质子数为 $X 、 R$ 质子数之和的一半， $X$ 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是（）

A、原子半径： $W > R$ B、 $X 、 R$ 的简单氢化物标准状况下均为气态 C、 $Y$ 和 $Z$ 互为同位素 D、 $W$ 和 $R$ 的单质均为空气中的成分

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11、下列关于物质结构或元素周期律（表）的说法中正确的是（）

A、短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的 B、短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小 C、在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键 D、除 $F$ 之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价 $+ ∣$ 最低负价 $∣ = 8$

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12、为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是（）

A、拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B、门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、卢瑟福提出了原子的有核模型 D、维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数

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13、下列化学用语或模型表示不正确的是（）

A、保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型： B、VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： C、侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式： D、天然气主要成分的分子结构式：

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14、2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是（）

A、科学家研究过程中制得了直径为 $4.5 n m$ 的CdS，这种CdS是一种胶体 B、利用丁达尔效应鉴别 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和淀粉溶液 C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 $1 0^{- 9} \sim 1 0^{- 7} m$ D、可以通过渗析方法分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和泥沙水的混合物

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15、2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为（）

A、二氧化氯 B、次氯酸钠 C、次氯酸钙 D、过氧乙酸

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16、钛酸钡 $B a T i O_{3}$ 是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制备。某工厂以重晶石 $B a S O_{4}$ 为原料，生产 $B a T i O_{3}$ 的工业流程如下图：
已知常温下： $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 9}$ 。
回答下列问题：

(1)、为提高 $B a C O_{3}$ 的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条）。

(2)、转化过程中溶液中钛元素在不同pH时主要以 $T i O {(O H)}^{+}$ 、 $T i O C_{2} O_{4}$ 、 $T i O {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 这三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为，再进行转化，理由是。

(3)、工业上用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理重晶石（假设杂质不与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 $B a S O_{4}$ 转化为 $B a C O_{3}$ ，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解，要使 $2.33 g B a S O_{4}$ 恰好完全转化为 $B a C O_{3}$ ，则至少需要浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液mL。

(4)、在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体（水蒸气除外）生成，该反应的化学方程式为。流程中用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 而不用其它酸的理由是。

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17、三草酸合铁酸钾晶体 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ （M=491g/mol）是一种感光剂和高效的污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
I.制备 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a. $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b.很多草酸盐（例如 $C a C_{2} O_{4}$ 、 $B a C_{2} O_{4}$ ）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：

(1)、步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为。

(2)、关于制备流程，下列说法正确的是____

A、步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B、步骤②判断 $S O_{4}^{2 -}$ 是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 C、步骤④，加入乙醇目的在于降低 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 的溶解度，使其结晶析出 D、步骤④⑤可以在日光下进行

(3)、Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将 $F e^{3 +}$ 还原成 $F e^{2 +}$ ，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤4：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
14.90
2
0.52
14.82
3
0.00
16.66
4
0.30
14.10
步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有（填仪器名称）。

(4)、研究小组制得的 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 纯度为。

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18、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 1036 k J / m o l$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 94 k J / m o l$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 484 k J / m o l$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④ $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下才可自发进行。

(2)、某恒温恒容条件下，反应④中 $H_{2} S$ 的转化率达到最大值的依据是____（填字母）。

A、气体的压强不发生变化 B、气体的密度不发生变化 C、平均摩尔质量不发生变化 D、单位时间里分解的 $H_{2} S$ 和生成的H₂的量一样多

(3)、目前较普遍采用的 $H_{2} S$ 处理方法是克劳斯工艺：
$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$
①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是。
②研究人员对反应条件对 $S_{2}$ 产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内， $S_{2}$ 产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高， $S_{2}$ 产率先增大后减小，原因是。
③相同条件下，相同时间内， $S_{2}$ 产率随 $n (O_{2}) / n (H_{2} S)$ 值的变化如图2所示。 $n (O_{2}) / n (H_{2} S)$ 值过高不利于提高 $S_{2}$ 产率，可能的原因是。

(4)、在1470K、100kPa反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 3.75$ 的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。

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19、二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备 $C l O_{2}$ ：

(1)、 $N C l_{3}$ 与 $N a C l O_{2}$ 在溶液中恰好反应生成 $C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、气体A是 $O_{2}$ B、 $N H_{2} C l$ 消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强 C、电解的阳极方程式为： $N {H_{4}}^{+} + 3 C l^{-} - 6 e^{-} = N C l_{3} + 4 H^{+}$ D、除去 $C l O_{2}$ 中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙

(3)、写出 $N C l_{3}$ 与水反应的化学方程式。

(4)、 $N F_{3}$ 、 $N C l_{3}$ 、 $N B r_{3}$ 的沸点由高到低的顺序是，你的理由是。

(5)、假设 $N a C l O_{2}$ 恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子。

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20、氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的能源，氢的制取、储存、运输、应用技术也将成为21世纪备受关注的焦点。

(1)、氨硼烷 $(N H_{3} \cdot B H_{3})$ 含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。
①氨硼烷中N为 $- 3$ 价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气 $3 N H_{3} \cdot B H_{3} + 6 H_{2} O = 3 N H_{4}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2}$ ， $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 的结构如图1所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
③Crabtree等报道了26种分子间存在双氢键X-H…H-Y（即H与H之间形成类氢键）。已知氨硼烷分子间也存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，请分析“双氢键”能形成的原因是。

(2)、 $T i {(B H_{4})}_{2}$ 是种新型储氢材料，其中 $B H_{4}$ 可由 $B H_{3}$ 和 $H^{-}$ 结合而成。BH₁含有（填序号）
① $σ$ 键② $π$ 键③氢键④配位键⑤离子键

(3)、某种新型储氢材料的晶胞如图2所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $188 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则在该化合物中，M离子的价电子排布式为，该化合物的化学式是。

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实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	14.90
2	0.52	14.82
3	0.00	16.66
4	0.30	14.10