相关试卷

1、下列关于新制氯水的说法正确的是（）

A、新制氯水和液氯都是混合物 B、可用硝酸银溶液鉴別新制氯水和久置氯水 C、新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 $C l_{2}$ 分子存在 D、将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有 $H^{+}$

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2、下列化学方程式改写为离子方程式正确的是（）

选项	化学方程式	离子方程式
A	$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$	$4 N a^{+} + 2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$
B	$H_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$	$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓$
C	$A g N O_{3} + H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g C l ↓ + H N O_{3}$	$A g^{+} + C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g C l ↓$
D	$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$	$C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓$

A、A B、B C、C D、D

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3、关于金属钠的说法中正确的是（）

A、金属钠燃烧产生淡紫色火焰 B、放入稀 $C u S O_{4}$ 溶液中，有 $H_{2}$ 放出，有紫红色固体析出 C、放入 $M g C l_{2}$ 溶液中，有 $H_{2}$ 放出，有白色沉淀析出 D、放入滴有紫色石蕊的水中，有 $H_{2}$ 放出，溶液变红

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4、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）

A、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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5、下列实验不能达到对应目的的是（）
A
B
C
D
证明氯化钠是电解质
比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性
验证 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成的气体
除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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6、下列物质的保存或使用方法正确的是（）

A、漂白精不会被氧化，不用避光密封保存 B、新制氯水应保存在无色试剂瓶中 C、厕所清洁剂可用于清洗大理石台面 D、金属钠保存在煤油中

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7、下列说法中正确的是（）

A、依据能否发生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应 C、物质可分为电解质和非电解质 D、由同种元素组成的物质一定是纯净物

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8、下列物质对水的处理过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A、用活性炭吸附水中的异味 B、用 $N a_{2} S$ 使废水中的 $C u^{2 +}$ 转化成CuS沉淀 C、用熟石灰中和酸性废水 D、用漂白粉处理游泳池的水

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9、三碘化铑（ $R h I_{3}$ ）作为一种重要的贵金属均相催化剂，可用饱和氢碘酸（HI）和纳米铑粉制备。下列关于三碘化铑的分类正确的是（）

A、混合物 B、盐 C、有机物 D、金属材料

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10、在化学反应A(g)＋B(g) $⇌$ 2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)、Q0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)、熵变ΔS0(填“>”“<”或“=”)。

(3)、该反应自发进行(填“能”或“不能”)。

(4)、升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动，平衡向该方向移动的理由是。

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11、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为， X的物质的量浓度减少了， Y的转化率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是____。

A、t₁时刻，增大了X的浓度 B、t₁时刻，升高了体系温度 C、t₁时刻，缩小了容器体积 D、t₁时刻，使用了催化剂

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12、下列反应中符合下图图象的是（）

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B、2SO₃(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C、4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D、H₂(g)+CO(g) $⇌_{}^{}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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13、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $⇌$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅 B、对2HI(g) $⇌$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C、合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施 D、用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

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14、已知下列反应的平衡常数：① $H_{2} (g) + S (s) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) K_{1}$ ② $S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{2} (g) K_{2}$ 则反应③ $H_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是（）

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

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15、已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A、－260.4 kJ·mol^－¹ B、－254.6 kJ·mol^－¹ C、－438.9 kJ·mol^－¹ D、－441.8 kJ·mol^－¹

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16、已知： $1 m o l$ 晶体硅中含有 $2 m o l S i - S i$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \underline{\underline{高温}} S i (s) + 4 H C l (g)$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $Δ H$ 为（）
化学键
$S i - C l$
$H - H$
$H - C l$
$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
360
436
431
176

A、 $+ 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 236 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 236 k J \cdot m o l^{- 1}$

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17、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A、使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别与 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D、在测定中和反应反应热的实验中，将 $N a O H$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

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18、在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、加入少量KSCN固体 B、加入少量FeCl₃固体 C、加入少量KCl固体 D、加入少量氢氧化钠固体

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19、下列说法正确的是（）

A、催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B、化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C、根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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20、25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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A	B	C	D

证明氯化钠是电解质	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性	验证 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成的气体	除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl

化学键	$S i - C l$	$H - H$	$H - C l$	$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	360	436	431	176