相关试卷

1、向物质的量浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 、 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 、 $H N O_{3}$ 的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）

A、向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B、将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量 $H^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ C、若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素 D、若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Zn粉

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2、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中： $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化钠溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $N a^{+}$ D、25℃时，pH＝1的溶液中； $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、FeO与稀硝酸反应： $F e O + 2 H^{+} = {F e}^{3 +} + H_{2} O$ B、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸： ${N a}_{2} {S i O}_{3} + 2 H^{+} = H_{2} {S i O}_{3} ↓ + 2 {N a}^{+}$ C、将少量 $S O_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： ${S O}_{2} + H_{2} O + 3 {C l O}^{-} = {S O}_{4}^{2 -} + {C l}^{-} + 2 H C l O$ D、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $2 {A l O}_{2}^{-} + {C O}_{2} + 3 H_{2} O = {C O}_{3}^{2 -} + 2 A l (O H)_{3} ↓$

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4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 $1.3 \times 1 0^{- 9}$ m）恢复了磁性。“钻酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、其分子直径比氯离子小 B、“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 C、“钴酞菁”分子不属于胶体 D、在水中形成的分散系属于悬浊液

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5、某同学欲配制480mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液。下列有关实验的说法正确的是（）

A、本实验应选择480mL规格的容量瓶 B、称量时，可以使用托盘天平称取12.50g胆矾 C、实验开始前容量瓶中有少量蒸馏水残留，会使配制的溶液浓度偏小 D、定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

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6、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中，含硫粒子数之和为0.1 $N_{A}$ B、 $N H_{3}$ 与NO反应生成1mol $N_{2}$ 时，转移电子数为3 $N_{A}$ C、通常状况下，0.2mol由 $D_{2} O$ 与HF组成的混合物中电子数为2 $N_{A}$ D、11.2L（标准状况） $C O_{2}$ 完全溶于水后溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 分子数为0.5 $N_{A}$

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7、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 B、碳酸镁和氢氧化铝均可作抗酸药 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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8、已知正丁烷和异丁烷可以相互转化： $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ （g，正丁烷） $⇌_{}^{} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{3}$ （ $g$ ，异丁烷）。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示（图中 $T$ 为温度）。已知：速率方程式为 $v = k c$ （ $k$ 为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关）， $a 、 b$ 点反应速率相等，即 $v (a) = v (b)$ 。
回答下列问题：

(1)、bf段平均反应速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(2)、 $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、活化分子总数： $n (a)$ $n (d)$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(4)、 $\frac{v (e)}{v (d)} =$ ．

(5)、速率常数： $k (e)$ $k (f)$ （填“>”“<”或“=”）。

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9、

F e {(N O_{3})}_{3} 、 F e {(N O_{3})}_{2}

是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：

(1)、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中存在：

F e^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} F e (O H)_{3} (s) + 3 H^{+} (a q) Δ H

．

①实验室配制 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的操作是取一定量 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是．

②对 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断， $Δ H$ 0（填“>”或“<”），判断理由是．

(2)、在稀

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中滴加几滴

K S C N

溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验（甲为参照组）：

序号	操作	现象
Ⅰ	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
Ⅱ	向丙中加入少量 $K N O_{3}$ 粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
Ⅲ	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为．

②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：．

③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是，为了验证该猜想，请设计简单实验：．

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10、亚硝酰氯（ $N O C l$ ）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入 $1 m o l C l_{2} (g)$ 和 $2 m o l N O (g)$ ，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应： $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O C l (g) Δ H$ ．两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $Δ H$ 0（填“>”或“<”）。

(2)、气体总物质的量： $n (a)$ $n (b)$ （填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是．

(3)、转化率： $α (a)$ $α (b)$ 。

(4)、反应速率： $v_{正} (d)$ $v_{逆} (c)$ 。

(5)、乙容器中， $0 \sim 4 m i n$ 内 $N O$ 的分压变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

(6)、a点时， $Q =$ $k P a^{- 1}$ 。甲容器中平衡常数 $K_{p}$ a点时的 $Q$ （填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数， $a$ 点时 $Q$ 也用分压计算。

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11、氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
Ⅰ． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} > 0$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} < 0$
回答下列问题：

(1)、在恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。

A、平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小 B、平衡后，升高温度，两个反应都向左移动 C、平衡后，充入惰性气体， $C H_{4}$ 的平衡转化率增大 D、其他条件不变，增大 $H_{2} O (g)$ 浓度，两个反应的正反应速率均增大

(2)、写出 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的热化学方程式：（ $Δ H$ 用 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的关系式表示）。

(3)、 $C O$ 和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：ⅰ． $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
ⅱ． $C O (g) 、 H_{2} (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1} 、 - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①启动该反应需要加热，其主要作用是（填字母）。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是（填“a”或“b”）。
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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12、化学上，由稳定单质生成 $1 m o l$ 纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：

(1)、图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．

(2)、已知：ⅰ． $S (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ；
ⅱ． $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ；
ⅲ． $S_{2} (s) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{3}$ 。
① $Δ H_{2} - 2 Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
② $Δ H_{3} - Δ H_{2}$ 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、根据图像，计算反应 $S F_{4} (g) + F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S F_{6} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

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13、某温度下，在体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，发生反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} N O (g) + S O_{3} (g)$ ，测得 $c (N O)$ 与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ B、 $a$ 点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0 C、 $N O_{2}$ 的平衡转化率为 $40 %$ D、曲线Ⅰ中， $4 \sim 6 m i n$ 内 $v (S O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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14、根据下列操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向烧碱样品溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	烧碱已完全变质
B	向滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ，溶液红色褪去	$C l_{2}$ 具有漂白性
C	将装有 $N a H C O_{3} (s)$ 的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰	$N a H C O_{3}$ 和盐酸反应可能为吸热反应
D	将装有等量 $N O_{2}$ 气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深	甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水

A、A B、B C、C D、D

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15、氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g)$ 、② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡时， $H_{2}$ 的体积分数大于 $66.7 %$ B、当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态 C、平衡后，增大炭粉质量， $H_{2}$ 的产率增大 D、平衡后，及时分离出 $C O_{2}$ ，能提高 $H_{2}$ 的产率

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16、测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热（ $Δ H$ ）结果偏小的是（）

A、浓硫酸和 $N a O H$ 溶液 B、盐酸和 $N a O H$ 固体 C、醋酸和 $N a O H$ 溶液 D、盐酸和氨水

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17、在密闭容器中发生反应： $C H_{3} C H_{2} O H (g) + C u O (s) ⇌_{}^{} C H_{3} C H O (g) + C u (s) + H_{2} O (g)$ ，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、增大反应物浓度 D、加入催化剂

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18、已知：气态分子中 $1 m o l$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H$ 。有关数据如下：
化学键
$H - H$
$N - H$
$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
391
946
下列叙述正确的是（）

A、 $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $N (g) + 3 H (g) \overset{}{\to} N H_{3} (g) Δ H = - 1173 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、合成氨反应必须是在高温下才能自发进行 D、平衡后，增大 $N_{2}$ 浓度， $Δ H$ 增大

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19、在某密闭容器中发生反应： $2 F e^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} (a q) + I_{2} (a q)$ 。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、溶液颜色不再变化 B、 $[c (F e^{3 +}) + c (F e^{2 +})]$ 不再变化 C、 $\frac{c^{2} (F e^{2 +}) \cdot c (I_{2})}{c^{2} (F e^{3 +}) \cdot c^{2} (I^{-})}$ 不再变化 D、 $c (I_{2})$ 不再变化

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20、向某恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和一定量 $B$ ，发生反应： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H$ ，在不同温度下测得 $C$ 的物质的量分数随时间变化如表所示：
时间 $/ m i n$
0
20
40
60
80
100
$T_{1} ℃$
0
0.50
0.72
0.75
0.75
0.75
$T_{2} ℃$
0
0.48
0.68
0.76
0.80
0.80
下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $Δ H > 0$ C、该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (A) \cdot c (B)}{c^{2} (C)}$ D、增大 $A$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $B$ 的平衡转化率

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化学键	$H - H$	$N - H$	$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	391	946

时间 $/ m i n$	20	40	60	80	100
$T_{1} ℃$	0.50	0.72	0.75	0.75	0.75
$T_{2} ℃$	0.48	0.68	0.76	0.80	0.80