高中化学沪科版-试题列表-第631页

1、完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（）

A、除去

M n O_{2}

中的

K C l

：①② B、蒸发食盐水得到

N a C l

固体：④⑤ C、配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤ D、用标准

N a O H

溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥

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2、已知：①

2 H C l O_{4} + B r_{2} (g) = 2 H B r O_{4} + C l_{2} (g)

， ②

H C l O_{4} + 7 H C l = 4 C l_{2} (g) + 4 H_{2} O

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、反应①中物质的氧化性：

B r_{2} > C l_{2}

B、标准状况下，11.2L

B r_{2}

参与反应时转移的电子数为5N C、1L0.5

m o l \cdot L^{- 1}

H C l O_{4}

溶液含有的

H C l O_{4}

分子数为0.5

N_{A}

D、反应②生成28.4g

C l_{2}

时，还原产物分子数为0.05

N_{A}

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3、下列化学用语错误的是（）

A、

B B r_{3}

的电子式：

B、

H_{2}

中

σ

键的形成过程：

C、基态P原子的价层电子轨道表示式：

D、3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：

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4、贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是（）

A、苗族银首饰 B、遵义会议时使用的木桌 C、水族的铜鼓 D、布依族的石板房

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5、卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：

回答下列问题：

(1)、A的分子式为。由B生成C的反应类型为。

(2)、C中含氮官能团的名称是。

(3)、利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为：

+ H C H O \overset{}{\to} X + H_{2} O

，有机产物X为(写结构简式)。

(4)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子个。

(5)、E的结构简式为。

(6)、在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①能发生银镜反应：②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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6、早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：

(1)、基态镍原子的价电子排布式为。基态铜、镍原子的第二电离能分别为

I_{C u} = 1959 k J \cdot m o l^{- 1}

、

I_{N i} = 1753 k J \cdot m o l^{- 1}

、

I_{C u} > I_{N i}

的原因是。

(2)、丁二铜肟常用于检验

N i^{2 +}

。在稀氨水介质中，丁二酮肟与

N i^{2 +}

反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：

①非金属元素电负性由大到小的顺序为。

②氢氧原子间存在作用。

③ $N i^{2 +}$ 的配位数为。

④已知： $N i^{2 +}$ 和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释： $N i^{2 +}$ 原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测 $N i^{2 +}$ 采用的杂化轨道类型为(填字母标号)。

A． $s p^{2}$ B． $s p^{3}$ C． $d s p^{2}$ D． $d^{2} s p$

(3)、二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。

已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ 。

①该晶体类型为， Cu与Cu之间的最近距离为pm。

②该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示)。

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7、一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为

L i F e P O_{4}

、

F e P O_{4}

、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：

已知：① $C_{6} H_{8} O_{6}$ 为抗坏血酸，具有较强的还原性。

②滤饼成分为 $F e_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是。

(2)、向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为。

(3)、酸浸过程中加入

C_{6} H_{8} O_{6}

的目的是。

(4)、将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比

[\frac{n (F e)}{n (P)}]

，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为。

pH	6.0	6.5	7.0	8.0	9.0
$\frac{n (F e)}{n (P)}$	1.54	1.50	1.49	1.47	1.47

(5)、调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有。

(6)、真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是。

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8、Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

。回答下列问题：

(1)、已知：

1molN―H键断裂吸收的能量等于kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、将1.00mol

N_{2}

和3.00mol

H_{2}

充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。

①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 间的大小关系是。

(3)、针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成

N H_{3}

，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的

N H_{3}

的物质的量表示)如图所示：

①无LiH，催化效率最高的金属是。

②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。

第ⅰ步： $N_{2} = 2 N$ (在M表面解离)

第ⅱ步： $N + L i H = L i N H$

第ⅲ步：。

(4)、工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、、。

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9、某化学兴趣小组探究

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液的反应，装置如下图：

(1)、该实验不用98%硫酸制取

S O_{2}

的原因为。

(2)、【预测】

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为。

(3)、【实验探究】向装置B中溶液通入

S O_{2}

至饱和，溶液立即由黄色变成红色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入 $S O_{2}$ 后， $F e^{3 +}$ 水解程度增大，形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，乙同学进行了实验操作：，否定了该推论。

②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则该同学认为 $S O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为。

(4)、【查阅资料】

F e^{3 +}

能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。

①分析 $S O_{2}$ 的水溶液成分，猜想与 $F e^{3 +}$ 形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有： $S O_{2}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ 、、，进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL $1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL $1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

②根据实验I现象，可以推测红色物质与、无关 (填微粒化学式) 。

③对比实验I、II现象，pH越(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。

【实验结论】 $S O_{2}$ 的水溶液与 $F e C l_{3}$ 溶液也可以发生配位反应。

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10、一定温度下，AgCl和Ag₂C₂O₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、a代表AgCl溶解平衡图像 B、N点为Ag₂C₂O₄的过饱和溶液 C、该温度下，

A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)

的平衡常数为10^-0.71 D、向NaCl、Na₂C₂O₄均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Cl^-先沉淀

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11、过二硫酸铵

[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]

可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、过二硫酸铵中硫的化合价为+7价 B、b连接电源的正极 C、I室Pt电极反应式为

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}

D、标准状况下，22.4L

O_{2}

参与反应，理论上产生1mol

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

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12、下列实验能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离 $C C l_{4}$ 和 $I_{2}$ 的混合物	制取少量 $S O_{2}$ 气体	证明混合溶液中有少量 $F e^{2 +}$	除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：

下列说法错误的是（）

A、苯酚的分子式为

C_{6} H_{6} O

B、酚醛树脂具有固定的熔沸点 C、该反应类型为聚合反应 D、甲醛可发生氧化反应

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14、葡萄酒中含有

C H_{3} C H_{2} O H

、

C H_{3} C O O H

、

S O_{2}

、

H_{2} O

等多种成分，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H

溶液的pH为1 B、100g46%的

C H_{3} C H_{2} O H

溶液中，含H―O键数为N_A C、1mol

S O_{2}

与1mol

O_{2}

完全反应转移的电子数为4 N_A D、标准状况下，22.4L

H_{2} O

中含氧原子数大于N_A

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15、化学与生活密不可分。下列说法正确的是（）

A、用BaCO₃作X射线透视肠胃的内服药剂 B、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、使用含氟牙膏能预防龋齿

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16、柏莫洛芬(J)是一种具有口服活性的非淄体类抗炎药，有解热和镇痛的作用。一种合成柏莫洛芬的路线如下：

已知： $\begin{array}{l} \overset{N a C N}{\to} \end{array}$ 。

(1)、有机物A的名称是；有机物B的官能团的名称是。

(2)、有机物C中碳原子的杂化方式有；D→E的反应类型为。

(3)、写出B→D的化学方程式：；G的结构简式为。

(4)、同时符合下列条件的B的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2∶2∶2∶1：1的结构简式为。

(5)、根据上述信息，以

为原料，无机试剂任选，设计合理路线合成

：。

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17、2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇

(C H_{3} O H)

燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，

C O_{2}

催化加氢生产甲醇，发生如下反应：

反应 $i : 3 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

反应ii： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、反应体系中存在反应

i i i : C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

，则

Δ H_{3} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、将

1 m o l C O

和

2 m o l H_{2}

通入密闭容器中进行反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

，当改变某一外界条件（温度或压强）时，

C H_{3} O H

的体积分数

φ (C H_{3} O H)

变化趋势如图甲所示：

①平衡时， $Q$ 点 $C H_{3} O H$ 的体积分数为 $20 %$ ，则 $C O$ 的转化率为。（计算结果保留三位有效数字）。

(3)、

x

轴上

b

点的数值比

a

点（填“大”或“小”）。

(4)、在不同压强下，按照

n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，

C O

和

C H_{3} O H

在含碳产物

(C H_{3} O H

和

C O)

中物质的量分数及

C O_{2}

的转化率随温度的变化如图乙所示：

①压强 $p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3}$ 由大到小的顺序为。

②曲线（填“ $m$ ”或“ $n$ ”）代表 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中的物质的量分数。

③在 $T_{1} ℃$ ，压强为 $p_{3}$ 时，反应 $i i$ 的浓度平衡常数 $K_{c} =$ （填含 $α$ 的表达式）。

(5)、光催化

C O_{2}

制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原

C O_{2}

的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（

h^{+}

，具有强氧化性）。

①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：。

②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名称）参与 $C O_{2}$ 的还原再生。

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18、氧化铋

(B i_{2} O_{3})

是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分

B i_{2} S_{3}

，还含有

S i O_{2} 、 C u_{2} S

、

F e S_{2} 、 P b O_{2}

等杂质）为原料制备

B i_{2} O_{3}

的一种工艺流程如图所示：

已知：① $P b O_{2}$ 不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有 $N a^{+} 、 B i^{3 +} 、 F e^{3 +} 、 C u^{2 +}$ 等。

②盐酸羟胺常用作还原剂。

③ $B i C l_{3}$ 在 $p H = 1$ 时开始水解， $p H ≥ 3$ 时 $B i C l_{3}$ 几乎完全水解为白色的 $B i O C l$ 沉淀。

④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $p H$ 见下表：

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

回答下列问题：

(1)、

B i

与

N

同主族，

B i

原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、“滤渣1”的主要成分有

S

、，工业上以纯碱、石灰石、（填化学式）为原料生产普通玻璃。

(3)、写出“酸浸”步骤中

B i_{2} S_{3}

发生氧化还原反应的离子方程式：。

(4)、“转化”步骤中加入盐酸羟胺

(N H_{3} O H C l)

的目的是。“调

p H

”步骤中加入

N a_{2} C O_{3}

调节溶液的

p H

，其合理范围为。

(5)、“滤液2”中主要的金属阳离子有（填离子符号）；流程中生成

(B i O)_{2} C O_{3}

的化学方程式为。

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19、磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为

S O_{2} C l_{2} + 4 N H_{3} = S O_{2} (N H_{2})_{2} + 2 N H_{4} C l

。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。

(1)、Ⅰ．磺酰胺的制备

试剂X的名称为。

(2)、装置B中盛放的试剂为（填字母）。

a．碱石灰 b．浓硫酸(填字母) c．P₂O₅ d．无水CaCl₂

(3)、写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：。

(4)、装置C中多孔球泡的作用是。

(5)、Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）

蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。

(6)、滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄ ，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是（列出计算式）。

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20、常温下，将

K O H

溶液滴加到二元弱酸

(H_{2} A)

溶液中，混合溶液的

p H

与

p X

的关系如图所示。已知

p X

代表

- l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

或

- l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

。下列说法正确的是（）

A、曲线

I

代表

p H

随

- l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

的变化曲线，

K_{a 2} (H_{2} A) = 1 0^{- 4.3}

B、水的电离程度：

a > b

C、滴定到

b

点时，溶液中

c (K^{+}) > 3 c (H A^{-})

D、当

H_{2} A

刚好被中和时，溶液中

c (O H^{-}) = c (H A^{-}) + c (H_{2} A) + 2 c (H^{+})

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