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相关试卷

1、化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是

A、聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。 B、杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 C、受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 D、1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色

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2、化学创造美好生活。下列说法正确的的是

A、葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料 B、植物油催化加氢发生加成反应，可用于制人造奶油 C、制作豆腐的原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性 D、五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱

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3、物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是

选项	事实	解释
A	金刚石的硬度大	金刚石为空间网状结构
B	水的热稳定性强于氨	水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D	$O_{3}$ 在水中的溶解度比 $O_{2}$ 的大	$O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 均为极性分子， $O_{2}$ 为非极性分子

A、A B、B C、C D、D

4、湛江有很多美食，如炭烧生蚝、白切鸡、田艾籺等，田艾籺面皮通常选用糯米粉，甜馅里主要有椰丝或芝麻糖。下列有关说法正确的是

A、生蚝烧制过程中只发生了物理变化 B、椰丝中的纤维素可以在人体内分解，提供能量 C、白切鸡中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子 D、糯米粉含有大量的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 中含有的质子数为5 $N_{A}$ B、常温常压下，共含0.2 $N_{A}$ 个原子的 $CO$ 和 $N_{2}$ 混合气体，其体积大于2.24L C、2.3g $Na$ 与含0.01 $mol$ $H_{2} {SO}_{4}$ 的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 $N_{A}$ D、2.0 $mol / L$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中含4 $N_{A}$ 个 ${Cl}^{-}$

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6、某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与 $N_{2}$ 相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

(1)、盐X所含元素为(请填写元素符号)，盐X的化学式为。

(2)、写出B转化为C的离子方程式。

(3)、盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为。

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7、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是

A、CO和O生成CO₂是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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8、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是

A、非金属性： $Y > Z > W$ B、X的氧化物对应的水化物均为强酸 C、Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D、 ${ZY}_{2}$ 中，Z的化合价为+2价

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9、下列说法不正确的是

A、用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C、用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D、苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘

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10、物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	食用油在空气中久置出现“哈喇”味	分子中含有的碳碳双键被氧化
B	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
C	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体	晶体具有自范性
D	在 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中滴加少量 ${NH}_{4} F$ 溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 生成配合物的稳定性较强

A、A B、B C、C D、D

11、下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、a只能被氧化，c是酸性氧化物 B、d的水溶液能导电，d属于电解质 C、d→f的转化一定不是氧化还原反应 D、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中通入d有沉淀析出

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12、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A、用图1所示装置测定中和反应的反应热 B、用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C、用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

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13、某无色澄清溶液中可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2-}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2-}

、⑥

H_{3} O^{+}

、⑦

{Cu}^{2+}

中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
Ⅰ	取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡	溶液变成红色
Ⅱ	取样，先滴加稀盐酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	生成白色沉淀
Ⅲ	过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ 的混合液	生成白色沉淀

A、一定含有的离子是②③⑥ B、一定没有的离子是④⑤ C、可能含有的离子是①③ D、可能含有的离子是①②⑦

14、工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜( ${CuFeS}_{2}$ )含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )和胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )。相关流程如图所示。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌( $T . f$ 细菌)在 $pH$ 为 $1.0 \sim 6.0$ 范围内可保持活性。
②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全)的 $pH$ 如下表。
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$
1.6
4.2
6.3
完全沉淀时的 $pH$
3.1
6.2
8.3
下列说法错误的是

A、研磨的目的是使反应快速而充分 B、可用KSCN溶液检验溶液 $X$ 中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ C、生物堆浸过程中，应控制溶液的 $pH$ 在 $3.1 \sim 4.2$ D、常温下， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] \approx 10^{- 37.7}$

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15、在电场作用下双极膜能够将 $H_{2} O$ 解离成H⁺和OH^- ，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、电极a和电源正极相连 B、b极的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、电解结束后阴极室溶液碱性增强 D、当b极生成标准状况下22.4L $H_{2}$ 时，理论上可生成1mol葡萄糖酸

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16、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（）

A、酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H B、酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp²杂化 C、1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 D、2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

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17、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A、a点溶液中，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L B、b点溶液中，一定存在c(CH₃COO^-)>c(Na⁺) C、c点溶液中，V₁<20.00mL D、d点溶液中，共有5种微粒

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18、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是

A、物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水 B、装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了 ${SO}_{2}$ 的还原性 C、装置丙中溶液的紫色褪去，体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有 ${CO}_{2}$

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19、图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是

A、逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C、圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ${CaC}_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} Ca {(OH)}_{2} + CH \equiv CH ↑$ D、将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高

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20、海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、该分子存在顺反异构体 B、该分子中含有2个手性碳原子 C、该物质能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应产生无色气体 D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol ${Br}_{2}$

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