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1、《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} F e \cdot H_{2} O$ ］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（）

A、气体X为 $S O_{2}$ B、铁华粉中含有铁单质 C、由上述实验可知， $O H^{-}$ 结合 $F e^{3 +}$ 的能力强于 $C N^{-}$ D、制备铁华粉的主要反应为 $F e + 2 C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {(C H_{3} C O O)}_{2} F e + H_{2} ↑$

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2、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、1.0mol/L氨水溶液（ $p H = 9$ ）中： $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ B、1.0mol/L氯化钠溶液（ $p H = 7$ ）中： $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ C、0.1mol/L碳酸钠溶液（ $p H = 11$ ）中： $[A l {(O H)}_{4}]^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C N^{-}$ D、0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液（ $p H = 5$ ）中： $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$

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3、 $K N O_{3}$ 具有强氧化性，可发生反应： $2 K N O_{3} + 2 N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 N_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O + 2 K C l$ 。下列说法不正确的是（）（ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）

A、 $N_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物 B、 $K N O_{3}$ 仅作氧化剂 C、生成1mol $N_{2}$ 转移电子的数目为 $5 N_{A}$ D、实验室不可用加热 $N H_{4} N O_{3}$ 固体的方法制备 $N H_{3}$

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4、下列表示正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B、 $H_{3} O^{+}$ 的电子式： ${[H ∶ \overset{H}{\overset{\cdot \cdot}{O}} ∶ H]}^{+}$ C、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式： D、的名称：乙二酸乙二酯

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5、碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（）

A、向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B、碳酸氢钠溶液呈碱性，加入 $N H_{4} C l$ 溶液后，产生较多氨气 C、分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D、往饱和碳酸钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，会产生碳酸氢钠沉淀

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6、常温常压下，下列物质为气态的是（）

A、甲醇 B、甲醛 C、甲酸 D、水

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7、伯舒替尼(J)是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为，设计A→B、G→H的目的为。

(2)、物质B中所含官能团的名称为， C的结构简式为。

(3)、的化学名称为。

(4)、D→E的反应方程式为。

(5)、K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为(写一种即可)。
a．苯环上有4个取代基 b． $- N O_{2}$ 与苯环直接相连 c．能与氯化铁溶液发生显色反应

(6)、是一种新型的 $H I V - 1$ 整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线(其他无机试剂或溶剂等任选)。

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8、为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1： $3 F e S_{2} (s) + 8 O_{2} (g) ⇌ F e_{3} O_{4} (s) + 6 S O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 1385 k J · m o l^{- 1}$
反应2： $4 F e S_{2} (s) + 11 O_{2} (g) ⇌ 2 F e_{2} O_{3} (s) + 8 S O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 3339 k J · m o l^{- 1}$
反应3： $4 F e_{3} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 6 F e_{2} O_{3} (s)$ $Δ H_{3}$    $Δ S = - 266 J · m o l^{- 1} · K^{- 1}$

(1)、 $Δ H_{3}$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，有利于反应3自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)、焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为℃；最佳焙烧时间为2h，理由是。

(3)、在密闭容器中充入一定量的 $F e S_{2}$ 和 $O_{2}$ 进行反应，测得平衡时 $O_{2}$ 的体积分数随X的变化关系如图。
①X表示的是(填“温度”或“压强”)，判断的理由是。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是(填标号)。
a． $S O_{2}$ 的生成速率与 $O_{2}$ 的消耗速率相等
b． $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d． $F e S_{2}$ 的质量保持不变

(4)、 $T$ ℃下，在恒压密闭容器中充入1.5mol $F e S_{2}$ 和3.5mol $O_{2}$ 进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成 $F e_{3} O_{4} (s)$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 的物质的量均为0.2mol。①0~10min内， $O_{2}$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。
② $T$ ℃下，反应1的压强平衡常数 $K_{p}$ = $k P a^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。

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9、SrCO₃可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO₄、BaSO₄、CaSO₄、SiO₂)为原料制备SrCO₃的工艺流程如图。
已知：常温下，Ksp(SrSO₄)=3.2×10^-7、Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10、Ksp(SrCO₃)=1.6×10^-9。
回答下列问题：

(1)、天青石磨成粉的目的是。

(2)、天青石粉中的SrSO₄与氨水、NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为；NH₄HCO₃溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)+c( $C O_{3}^{2 -}$ )(填“>”“<”或“=”)c(H₂CO₃)+c(H⁺)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物(填化学式)。

(3)、滤渣的主要成分为 (填化学式)。

(4)、打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是。

(5)、碱析后获得Sr(OH)₂的操作为。

(6)、以SrCO₃和TiO₂为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO_3.SrTiO₃的晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
①生成SrTiO₃的化学方程式为。
②SrTiO₃晶体的密度为。

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10、钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)、实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是和。

(2)、向圆底烧瓶中逐滴滴入 $N a O H$ 、 $N a N O_{2}$ 的混合溶液至过量，在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为。
②下列加热方法中，最合适的为(填标号)。
A．水浴 B．油浴 C．酒精灯

(3)、用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。

(4)、试剂X可以为。

(5)、探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有(填离子符号)。
②不用硝酸溶解固体的原因为。
③向b试管中滴入(填化学式)溶液，溶液变为血红色，说明b试管中含有(填离子符号)。

(6)、根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：。

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11、常温下，向含 $A g^{+}$ 、 $P d^{2 +}$ 、 $H g_{2}^{2 +}$ 的溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，混合液中 $- l g c (M)$ ［ $M = A g^{+}$ 、 $P d^{2 +}$ 、 $H g_{2}^{2 +}$ ］与 $- l g c (S C N^{-})$ 的关系如图所示。已知： $K_{s p} [H g_{2} (S C N)_{2}] > K_{s p} [P d (S C N)_{2}]$ 。下列叙述正确的是（）

A、 $L_{2}$ 直线代表 $- l g c (P d^{2 +})$ 与 $- l g c (S C N^{-})$ 的关系 B、图像中G点坐标为 $(7.82, 4.74)$ C、向含 $A g^{+}$ 、 $P d^{2 +}$ 和 $H g_{2}^{2 +}$ 的混合溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，最先产生的沉淀是 $P d (S C N)_{2}$ D、 $H g_{2} (S C N)_{2} + P d^{2 +} ⇌ P d (S C N)_{2} + H g_{2}^{2 +}$ 的平衡常数K大于100

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12、萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡： $V O^{2 +} (a q) + 2 {(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2} H (1) ⇌ V O {[{(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2}]}_{2} (l) + 2 H^{+} (a q)$ 。常温下，溶液中的 $c (H^{+})$ 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $t_{3}$ min时，萃取反应已停止 B、 $t_{1}$ min时，正反应速率大于逆反应速率 C、 $t_{3}$ min时，若增大 $c (H^{+})$ ，平衡向左移动，平衡常数减小 D、 $t_{2} ~ t_{3}$ min内平均速率 $\begin{array}{l} v (V O_{}^{2 +}) = \frac{2 (c_{3}^{} - c_{2}^{})}{t_{3}^{} - t_{2}^{}} m o l \cdot L_{}^{- 1} \cdot m i n_{}^{- 1} \end{array}$

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13、零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 在 $A C$ 电极上发生氧化反应 B、生成 $N_{2}$ 的电极反应式： $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 6 H_{2} O = N_{2} ↑ + 12 O H^{-}$ C、若 $A l$ 表面生成了致密的 $A l_{2} O_{3}$ ，能提高去除率 D、生成等物质的量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，转移的电子数之比为1∶5

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14、由煤矸石(主要成分为 $S i O_{2}$ 及铁铝的氧化物，还含有少量 $C a O$ )制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是（）

A、使用硝酸酸浸会产生污染环境的气体 B、氧化过程的反应为 $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} ═ 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、 $N a O H$ 溶液中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 D、煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质

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15、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	甲、乙金属在 $N a O H$ 溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解	还原性：甲<乙
B	在2 $m L$ 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加几滴1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，后滴加几滴l $m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{s p}$ ： $A g C l > A g I$
C	将 $S O_{2}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入丙烯醛，溶液褪色	丙烯醛含碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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16、叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（）

A、由结构可知，叶绿素C中镁元素为+4价 B、叶绿素C中碳原子采用sp²、sp³杂化 C、叶绿素C含σ键和π键 D、叶绿素C中C、N、O的第一电离能：N>O>C

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17、由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物 $Z X_{4} Y R_{4}$ ，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是（）

A、电负性： $R > Z > Y$ B、键角： $Y R_{3} > Z R_{3}$ C、最简单氢化物的稳定性： $R > Z$ D、1 $m o l$ $Z X_{4} Y R_{4}$ 含1 $m o l$ 配位键

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18、劳动创造美好生活、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用石膏点卤制作豆腐	石膏是白色固体
B	用小苏打和白醋疏通下水道	碳酸氢钠与醋酸反应生成气体
C	用特氟龙不粘锅煎牛排	聚四氟乙烯耐高温，易清洁
D	用热的纯碱溶液洗碗	碳酸钠溶液呈碱性，可以去油污

A、A B、B C、C D、D

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19、动、植物生长促进剂克拉酮(Z)可由如下反应制得，下列有关说法错误的是（）

A、X能发生银镜反应 B、X、Y、Z中所有原子可能共平面 C、X、Y、Z均能使溴水褪色 D、Y、Z互为同分异构体

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20、下列过程用离子方程式表示正确的是（）

A、铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ B、以铁为电极电解 $N a C l$ 溶液的阳极的电极反应式： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ C、把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝： $C u + H_{2} O_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O$ D、在 $N a O H$ 溶液中滴加少量 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$

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