高中化学沪科版-试题列表-第627页

1、高氯酸（

H C l O_{4}

）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（

N H_{4} C l O_{4}

）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（）

A、b为电源的正极 B、电极M处发生氧化反应 C、

H^{+}

从左到右穿过质子交换膜 D、电极N的电极反应式：

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

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2、化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 B、

S_{8}

分子呈现“皇冠”结构，

S_{8}

属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D、锌片在

A g N O_{3}

溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

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3、实验室利用

N H_{3} 、 S O_{2}

制备

N H_{4} H S O_{3}

晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A、利用装置甲制备

S O_{2}

B、利用装置乙制备

N H_{3}

C、利用装置丙制备

N H_{4} H S O_{3}

溶液 D、利用装置丁蒸发获得

N H_{4} H S O_{3}

晶体

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4、化学助力美好生活。下列说法正确的是（）

A、“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B、海底电缆使用的光纤主要成分是

S i O_{2}

，

S i O_{2}

都以晶体形态存在 C、石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素 D、C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝

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5、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A、“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B、杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为

N_{2}

和

C O_{2}

，有利于实现碳中和

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6、文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（）


A．湖州的“湖笔”	B．黄山的“徽墨”	C．宣城的“宣纸”	D．肇庆的“端砚”

A、A B、B C、C D、D

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7、某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)

已知：

①

②

(1)、化合物A的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物H的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物B的碱性比苯胺(

)的强 B、D→E的反应类型为消去反应 C、化合物E和F可通过红外光谱区别 D、化合物

与足量

H_{2}

加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)、写出B→D的化学方程式。

(5)、写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。

①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；

② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

(6)、

是制备

的重要原料，请利用以上相关信息，以

和

{(C H_{3})}_{2} C H M g B r

为原料，设计合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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8、高锰酸钾(

K M n O_{4}

)为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。

查阅资料：①锰酸钾( $K_{2} M n O_{4}$ )为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根( $M n O_{4}^{2 -}$ )

的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。

②一些物质溶解度随温度变化单位： $g / 100 g H_{2} O$

物质	$t ° C$
物质	0	20	40	60	70	80
$K C l$	28	34.2	40.1	458	47.2	51.3
$K M n O_{4}$	2.8	6.4	12.6	22.2	——	——

某实验小组设计如下实验步骤用 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $K M n O_{4}$

I．高锰酸钾的制备

II．高锰酸钾的提取

III．高锰酸钾的纯度测定

①准确称取 $K M n O_{4}$ 样品 $3 ． 00 g$ ，用容量瓶配成 $100 m L$ 溶液；②称取高纯度 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 固体 $m g$ ，全部置于 $250 m L$ 锥形瓶中，再加入 $10 m L 3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液和 $10 m L$ 纯净水后盖上表面皿，于 $75 ° C$ 水浴加热振荡全部溶解；③用以上 $K M n O_{4}$ 溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：

(1)、装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。

(2)、装置A中漂白粉可用____代替。

A、

M n O_{2}

B、

P_{2} O_{5}

C、

K C l O_{3}

D、

(3)、上述装置存在一处缺陷导致

K M n O_{4}

产率降低，改进的方法是。

(4)、步骤Ⅱ为了获得杂质较少的

K M n O_{4}

晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→

K M n O_{4}

晶体

a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热

d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶

(5)、下列说法正确的是____。

A、步骤I装置C中应盛放浓

H_{2} S O_{4}

B、轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全 C、步骤III中的

H_{2} S O_{4}

可用

C H_{3} C O O H

或

H N O_{3}

代替 D、一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的

K M n O_{4}

溶液体积为

21 ． 90 m L

(6)、某次滴定，称取

N a_{2} C_{2} O_{4}

固体质量

1 ． 34 g

，消耗

K M n O_{4}

溶液体积

21 ． 85 m L

，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是

%

(精确到小数点后两位)。

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9、研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。

(1)、已知常温常压下

1 g C O

的燃烧放热

10.07 k J

，请写出表示

C O

燃烧热的热化学方程式。

(2)、1雨水中含有来自大气的

C O_{2}

，溶于水中的

C O_{2}

进一步和水反应，发生电离：

① $C O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (a q)$ ② $C O_{2} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$

$25 ° C$ 时，反应②的平衡常数为K，溶液中 $C O_{2}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $y m o l \cdot L^{- 1} \cdot k P a^{- 1}$ ，当大气压强为 $p k P a$ ，大气中 $C O_{2} (g)$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $H^{+}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用题中的字母表示，忽略 $H C O_{3}^{-}$ 的电离)。

(3)、目前

N H_{3}

和

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

已经被用作工业捕碳剂，它们与

C O_{2}

可发生如下反应：

反应I： $2 N H_{3} (l) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ {(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q)$

反应Ⅱ： ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ 2 N H_{4} H C O_{3} (a q)$

为研究温度对 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 捕获 $C O_{2}$ 效率的影响，在某温度 $T_{1}$ 下，将一定量的 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中 $C O_{2}$ 气体的浓度。然后分别在温度为 $T_{2} 、 T_{3} 、 T_{4} 、 T_{5}$ 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 $C O_{2}$ 气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内 $C O_{2}$ 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因。

②反应Ⅱ在温度为 $T_{1}$ 时，溶液 $p H$ 随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到 $t_{1}$ 时，将该体系升温至 $T_{2}$ ，请在图2中画出 $t_{1}$ 时刻至平衡时，溶液的 $p H$ 变化总趋势曲线。

(4)、研究表明，

C O_{2}

气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上

C O_{2}

电还原为

C O

的反应进程中(

H^{+}

被还原为

H_{2}

的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

下列说法正确的是____。

A、电解质水溶液的酸性越强，越有利于

C O_{2}

气体电化学还原 B、a催化剂条件下，

C O_{2}

电还原的活化能约为

0 ． 68 e V

C、c催化剂条件下，

C O_{2}

电还原的活化能小于

H^{+}

电还原的活化能，更容易发生

C O_{2}

的电还原 D、

C O_{2}

电还原为

C O

从易到难的顺序为c、a、b

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10、Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：

已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以 $F e C l_{4}^{-}$ 的形式存在，溶液呈亮黄色。

请回答：

(1)、依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有。

(2)、Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体A中可能含有FeO B、无色气体E能完全溶于水 C、溶液C呈酸性，是由于Fe³⁺水解 D、溶液B可溶解铜

(4)、写出F→G反应的化学方程式。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子。

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11、硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：

(1)、基态

S i

原子的电子排布式。

(2)、某含硅化合物

{(S i S_{2})}_{n}

的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。

(3)、下列有关硅及其化合物说法正确的是____。

A、在晶体

S i

和晶体

S i O_{2}

结构中

S i

均是

s p^{3}

杂化 B、常温下粗硅与盐酸反应制取

S i H C l_{3}

，再以

H_{2}

高温还原得到高纯硅 C、

S i C l_{4}

比

C C l_{4}

易水解原因之一是

S i - C l

键能弱于

C - C l

D、

S i O_{2}

晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰

(4)、硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子

S i O_{4}^{4 -}

(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链

{(S i O_{3})}_{n}^{2 n -}

(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。


图a	图b	图c

写出图c所示阴离子的化学式。

(5)、碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：

化学键	$C - C$	$C = C$	$C \equiv C$	$C - H$	$S i - S i$	$S i - H$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	348	615	812	413	226	318
键长/ $p m$	154	133	120	109	235	150

硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。

(6)、已知

S i C

晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则晶胞中两个

S i

原子之间的距离为

p m

。

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12、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 的还原性强弱	向 $F e B r_{2}$ 溶液中加入少量氯水后，分成两份： ①一份加 $C C l_{4}$ 萃取 ②另一份加入 $K S C N$ 溶液	①溶液无明显变化 ②溶液变红色	$F e^{2 +}$ 的还原性强于 $B r^{-}$
B	探究 $M g (O H)_{2}$ 与 $F e (O H)_{3}$ 溶解度差异	①向试管中加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，再加入2~4滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 ②向上述试管中滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	①有白色沉淀产生 ②白色沉淀变为红褐色沉淀	$F e (O H)_{3}$ 的溶解度更小
C	探究取代基对苯环的影响	取 $2 m L$ 甲苯，滴入5滴 $0.05 %$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 溶液褪为无色	取代基对苯环具有活化作用
D	探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入 $C u S O_{4}$ 溶液	铝片表面未见到紫红色固体	铝片表面已形成致密的氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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13、天然水体中的

H_{2} C O_{3}

与空气中的

C O_{2}

保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有

C a C O_{3}

)的水体中

l g c (X)

(

X : H_{2} C O_{3} 、 H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}

或

C a^{2 +}

)与

p H

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、直线②的X表示

H C O_{3}^{-}

B、该溶洞水体

p H = 7.5

时，溶液中

c (C a^{2 +}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})

C、体系中存在

c (C a^{2 +}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})

D、体系中存在

l g c (C a^{2 +}) + 2 p H = 13

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14、CH₃CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：

已知：反应(3)的平衡常数较小

下列说法不正确的是（）

A、OH^-是该反应的催化剂 B、CH₃CHO分子中甲基上的“

C — H

”比

C H_{3} C H_{3}

中的“

C — H

”更易电离出H⁺ C、反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D、CH₃CHO与CH₃CH₂CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

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15、水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、放电时，电极a作电源的正极，

C u_{3} {(P O_{4})}_{2}

发生氧化反应最终变为

C u

B、充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强 C、充电时，b电极上的电极反应式为

N a_{0.44} M n O_{2} - x e^{-} = N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+}

D、当

1 m o l C u_{3} {(P O_{4})}_{2}

完全放电时，则b电极质量减轻

138 g

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16、化合物

X W Z Y_{4}

可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为

n d^{2 n} (n + 1) s^{n - 1}

。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：

X < Y < Z

B、简单氢化物的熔沸点：

Y > Z

C、X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D、W原子有15种空间运动状态不同的电子

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17、聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（）

A、X的结构简式为

C H_{2} = C H O O C C H_{3}

B、试剂Y可以是氢氧化钠溶液 C、甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D、生成

1 m o l Q

需要

2 m o l N

和

1 m o l H C H O

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18、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、向银氨溶液中加入过量盐酸：

A g {(N H_{3})}_{2} O H + 3 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O

B、

F e S O_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

产生沉淀：

2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e (O H)_{3} ↓ + 4 H^{+}

C、将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O

D、乙醇与

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性溶液反应：

3 C_{2} H_{5} O H + 2 C r_{2} O_{3}^{2 -} + 16 H^{+} \to 3 C H_{3} C O O H + 4 C r^{3 +} + 11 H_{2} O

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19、下列说法不正确的是（）

A、实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 B、实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 C、用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的

I_{2}

D、用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯

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20、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

A、图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B、图②装置b中溶液变蓝能够说明浓

H N O_{3}

分解生成

N O_{2}

C、图③装置可通过加水分离两种物质 D、图④装置可制取乙二酸

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