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相关试卷

  • 1、下列实验装置能达到实验目的的是（  ）

    A、用乙醇萃取CCl4中的碘 B、除去甲烷中混有的乙烯 C、制备乙炔 D、验证苯与液溴发生取代反应

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  • 2、三甲基家[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3AlΔ__(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是（  ）
    A、14C原子的中子数为6 B、基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1 C、Cl-核外三个能层均充满电子 D、Al核外有13种空间运动状态不同的电子

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  • 3、哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（  ）

    选项

    叙述

    哲学观

    A

    铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应的现象不同

    量变到质变

    B

    沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S

    事物性质的变化规律既有普遍性又有特殊性

    C

    石灰乳中存在沉淀溶解平衡

    对立与统一

    D

    苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯

    相互影响

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4、化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是（  ）
    A、PCl3的价层电子对互斥模型： B、HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C、顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： D、NH3中N的杂化轨道表示式：

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  • 5、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（  ）
    A、稠环芳香经萘()易溶于苯是因为其为极性分子 B、聚乙炔具有导电性的重要原因是其存在共轭大π键体系 C、晶体具有自范性是因为晶体中粒子在微观上呈现有序排列 D、离子液体的熔点较低是因为其含有体积很大的阴、阳离子

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  • 6、文物承载着中华优秀传统文化的血脉，下列关于湖北省博物馆中收藏的相关文物描述错误的是（  ）

    A、图甲“云梦睡虎地秦简”主要成分为纤维素 B、图乙“曾侯乙编钟”是一种青铜器，青铜属于合金 C、图丙“元青花四爱图梅瓶”的生产原料为黏土 D、图丁“玉璇玑”是一种玉器，其主要成分为有机高分子材料

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  • 7、化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是 ， 其合成路线如下(部分反应条件未注明)：

    (1)、G中所含官能团的名称为。
    (2)、B→C反应的试剂及条件为。
    (3)、有机物C的结构简式为。
    (4)、E→F反应的化学方程式为 ， 反应类型为。
    (5)、若将A加入少量酸性高锰酸钾溶液中，振荡后可使其褪色，其原因是____(填字母)。
    A、A属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B、苯环受侧链影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C、侧链受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、A催化高锰酸钾在酸性溶液中分解.
    (6)、在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

    ①含有苯环且苯环上只有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为(任意写一种)。

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  • 8、工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol/L]开始形成氢氧化物沉淀的pH如下(当c(M+)≤10-5mol/L，可以认为Mn+沉淀完全)：

    金属离子

    Ca2+

    Zn2+

    Ni2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    10.6

    7.6

    7.1

    1.5

    回答下列问题：

    (1)、写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ， 试剂X用于调节溶液的pH，为使Fe3+沉淀完全，需调控pH的范围是(保留一位小数)。
    (2)、废渣1的主要成分是 ， “ 萃取”操作中用到的玻璃仪器有。
    (3)、基态Ni原子的价电子排布式为。
    (4)、“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：。
    (5)、已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为。

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  • 9、氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H2N-CH2-COO)2Cu，结构如图所示。

    (1)、该结构中C原子的杂化方式为。
    (2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
    (3)、氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中CO32-的空间结构为 ， 氨基(-NH2)的电子式为。
    (4)、C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为(用分子式表示)。
    (5)、基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有个伸展方向。
    (6)、一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是____(填字母)。

    A、上图表示的是CuCl的晶胞 B、若图中正方体的边长为a pm，则CuCl的密度为4×95.58a3×NA×10-27g/cm3 C、在CuCl晶胞中，Cu+的配位数是4

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  • 10、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。

    已知：①SnCl4熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。

    ②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。

    (1)、请写出甲中反应的离子方程式：。
    (2)、为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。
    (3)、Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2 ， 为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2 ， 除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。
    A、652~2260℃ B、232 ~652℃ C、114~246℃ D、114~232℃
    (4)、若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2 ， 其反应的化学方程式为。
    (5)、装置己的作用为。
    (6)、实际制备的产品中往往含有Sn2+ ， 甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：

    ①甲同学：准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用n mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。

    ②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol/L 碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

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  • 11、气态PH3的一种工业制法流程如图：

    已知：①NA为阿伏加德罗常数的值；

    ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka=1.0×10-2。

    下列说法错误的是（  ）

    A、液态次磷酸分解反应为熵增过程 B、P4是非极性分子，键角为109°28' C、白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 NA D、常温下，1 LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L

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  • 12、某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0，12 ， 12)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（  ）

    A、Ag+周围距离最近且相等的N5-个数是6 B、微粒2的分数坐标是(34 ， 14 ， 34) C、已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区 D、若晶胞边长为apm，则相邻Ag+之间的最短距离为22a pm

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  • 13、完成下述实验，装置或试剂不正确的是（  ）

    A.实验室收集乙烯

    B.分离乙醇和乙酸

    C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性

    D.除去CO2中混有的少量HCl

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（  ）

    选项

    性质差异

    结构因素

    A

    沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)

    分子间作用力

    B

    熔点：AlF3(1 040℃)远高于AlCl3(178℃升华)

    晶体类型

    C

    酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH3COOH(pKa=4.76)

    甲基推电子效应

    D

    碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3 

    第一电离能

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15、下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（  ）
    A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D、Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱

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  • 16、2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（  ）

    A、X、Y、Z第一电离能最大的为X B、X、Y、Z和W电负性最大的为W C、X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D、简单离子半径：W>Z>Y>X

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  • 17、H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)⇌OH-+ H3O+、2NH3(l)⇌NH2-+NH4+。

    下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是（  ）

    A、CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ B、SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4 +4NH4Cl C、3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 D、PCl3+3H2O=H3PO3+ 3HCl

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  • 18、对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法错误的是（  ）

    A、常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B、b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C、对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D、图中氢化反应既是加成反应也是还原反应

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  • 19、下列有机物命名正确的是（  ）
    A、 二溴乙烯 B、1，2，5-三甲苯 C、 苯磺酸 D、 2-甲基-4 -乙基戊烷

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  • 20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
    A、常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B、pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C、标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA D、0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为5.5NA

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