高中化学沪科版-试题列表-第609页

1、氧化基纳米催化剂可用于CO₂选择性加氢制备CH₃OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A、In为49号元素，其价层电子排布式为5s²5p¹ B、该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C、CH₃OH和CO₂中，碳原子的杂化方式不同 D、该反应的总化学方程式为CO₂+3H₂

\overset{{In}_{2} O_{3}}{\to}

CH₃OH+H₂O

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2、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列实验方案能达到探究目的或者结论正确的是

选项	实验方案	探究目的或结论
A	用pH计分别测0.1mol•L^-1NaClO与CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	K_a(HClO)＞K_a(CH₃COOH)
B	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化	探究淀粉是否水解完全
D	向CuSO₄溶液中滴加浓氨水至过量，观察到先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu(OH)₂是两性氢氧化物

A、A B、B C、C D、D

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3、汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca²⁺获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是

A、掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca²⁺ B、汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2 C、图A晶胞中一个Ba的分数坐标为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1+x}{2}

)，则另一个(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1-x}{2}

) D、图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同

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4、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ D、往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH

_{4}^{+}

+Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO

_{4}^{2 -}

=NH₃•H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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5、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z＞Y＞W B、基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C、由四种元素组成的化合物仅含共价键 D、X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子

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6、2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、羟甲香豆素中含有4种官能团 B、1mol该物质可与4molH₂发生加成反应 C、该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该分子苯环上的一氯代物有两种

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7、下列叙述正确的是

A、HBrO的结构式为：H－Br－O B、醋酸的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O

\overset{}{⇌}

CH₃COO^-+H₃O⁺ C、基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

D、NH₃的VSEPR模型：

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8、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

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9、明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分

{ZnCO}_{3}

）．按分类法，

{ZnCO}_{3}

属于

A、碱 B、化合物 C、酸 D、氧化物

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10、

NaCl

在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示

下列说法正确的是

A、固体

NaCl

中不存在离子，不能导电 B、

NaCl

通电情况下才能电离 C、

表示水合氯离子 D、

NaCl

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象

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11、常温下，向

20mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、a点的

pH>1

B、反应过程中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

的值不断增大 C、c点时，

V(NaOH)=20mL

D、b点时，

c (H^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({OH}^{-})

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12、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^- ，则下列反应不可能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO

_{4}^{2 -}

+4H⁺ B、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- C、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI D、H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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13、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作不正确的是

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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14、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中

N_{A}

为阿伏加德罗常数)

A、

\frac{22 .4bc}{{aN}_{A}} L

B、

\frac{22 .4ab}{{cN}_{A}} L

C、

\frac{22 .4}{{bN}_{A}} L

D、

\frac{22 .4b}{{acN}_{A}} L

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15、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS溶于水)。下列说法正确的是

A、过程①中，Cu²⁺起催化剂作用 B、过程②中，发生反应为S^2-+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺ C、过程③中，氧气被还原 D、回收S的总反应为H₂S+O₂=H₂O+S↓

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16、下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是

A、装置甲：实验室制取少量Cl₂ B、装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C、装置丙：制备氢氧化铁胶体 D、装置丁：除去氯气中混有的少量HCl

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17、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法正确的是

A、碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B、碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO₂体积后者多 D、可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

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18、下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A、食醋除去瓶胆内的水垢：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

D、乙醇被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化成乙酸：

5 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 4 {MnO}_{4}^{-} + 12 H^{+} = 5 {CH}_{3} COOH + 4 {Mn}^{2 +} + 11 H_{2} O

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19、

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为： $C + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO + H_{2}$ 。C(s)、CO(g)和 $H_{2} (g)$ 完全燃烧的热化学方程式分别为：

① $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 242.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

③ $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

试回答：

（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和

H_{2}

的热化学方程式：。

（2）比较反应热数据可知，

1 mol CO (g)

和

1 {mol H}_{2} (g)

完全燃烧放出的热量之和，比

1 mol C (s)

完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

（3）请你写出

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

、

Δ H_{3}

、

Δ H_{4}

之间存在的关系式。

（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是。

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20、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

{Al}_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 AlN

+ 3 CO

，下列说法正确的是

A、AlN是氧化产物 B、C在反应中被还原 C、Al₂O₃在反应中得到电子 D、生成1mol AlN时，转移3mol电子

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