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相关试卷

1、1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO₃。某厂生产碘酸钾（KIO₃）的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：

(1)、 KIO₃属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为价。

(2)、“氧化1”中发生反应的离子方程式为 $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ ，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是。系列操作2包括蒸发浓缩过滤、乙醇洗涤、干燥等。

(3)、X的化学式为。

(4)、测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应： $I O_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} \to I_{2} + H_{2} O$ （未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为（用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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2、已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式 $N a_{n} R O_{3}$ 表示。为了探究R元素，进行如下实验：

(1)、若在M溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为， M的俗名是。

(2)、若在M溶液中滴加 $N a H S O_{4}$ 溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为。

(3)、若将M溶液加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是，则M溶液和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为，其中还原剂是。

(4)、若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为，铜粉溶解的离子方程式为，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为。

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3、某小组设计实验探究 $S O_{2}$ 性质，装置如图所示。
已知：实验室可用浓硫酸和 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应制备 $S O_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、A装置中浓硫酸表现出性（填“酸”“氧化”或“还原”）。

(2)、E装置盛放的溶液可以为；倒置的漏斗作用是。

(3)、B装置中的现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、C装置中溶液褪色，发生反应： $S O_{2} + 2 H_{2} O + B r_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H B r$ ，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为。设计实验检验反应后的溶液中是否有 $F e^{3 +}$ ：。

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4、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。
请回答下列问题：

(1)、D位于第周期第族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

(2)、A的简单氢化物的电子式为，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为。

(3)、在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式，下同）；还原性较强的是。

(4)、C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为。

(5)、将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为，
反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

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5、利用粗盐制备绿色消毒剂 $C l O_{2}$ （二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：
$C l O_{2}$ 气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图所示。
已知：“电解”反应为 $N a C l + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a C l O_{3} + 3 H_{2} ↑$ ，反应池中反应为 $a N a C l O_{3} + b H C l = a N a C l + c C l O_{2} ↑ + d C l_{2} ↑ + \frac{b}{2} H_{2} O$ 。下列叙述正确的是（）

A、粗盐提纯中所加试剂顺序可以为 $N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 B a C l_{2} 、 H C l$ B、若反应池中反应通过原电池实现，则 $C l O_{2}$ 是负极产物 C、反应池中反应的化学计量数： $a = 2, b = 4, c = 2, d = 1$ D、若将 $C l O_{2}$ 用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1

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6、某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。
下列叙述正确的是（）

A、若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧 B、若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧 C、若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应 D、若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应

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7、工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
① $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ；② $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{高温}^{催化剂} 2 S O_{3}$ ；③ $98.3 %$ 的浓硫酸吸收。
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、①中每生成 $1 m o l F e_{2} O_{3}$ 时转移电子数为 $22 N_{A}$ B、 $2.24 L S O_{2}$ 含原子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液含氧原子总数为 $0.4 N_{A}$ D、②中 $1 m o l S O_{2}$ 和 $2 m o l O_{2}$ 反应生成的 $S O_{3}$ 分子数为 $N_{A}$

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8、利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性

K M n O_{4}

溶液可将

N O 、 N O_{2}

均氧化生成

N O_{3}^{-}

）（）

选项	试剂			反应条件	元素不同价态间的转化
选项	a	b	c	反应条件	元素不同价态间的转化
A	稀盐酸	$M n O_{2}$	$K I$ 淀粉溶液	加热	$C l : - 1 \to 0 \to - 1$
B	稀硝酸	$A l$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	/	$N : + 5 \to + 2 \to + 5$
C	浓硫酸	$C u$	水	加热	$S : + 6 \to + 4 \to - 2$
D	浓硝酸	铁片（少量）	$F e S O_{4}$ 溶液	加热	$F e : 0 \to + 2 \to + 3$

A、A B、B C、C D、D

9、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向某未知溶液中加入一定量的BaCl₂溶液	检验该溶液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	将含有NO₂杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸	提纯NO气体
C	在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液	证明非金属性：N＞C＞Si
D	将SO₂和CO₂分别通入澄清石灰水中	区别CO₂和SO₂气体

A、A B、B C、C D、D

10、某高性能锂硫电池的电池总反应式为 $2 L i + S = L i_{2} S$ ，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是（）

A、化学能全部转化成电能 B、电子由b极经外电路流向a极 C、负极反应式为 $2 L i^{+} + 2 e^{-} + S = L i_{2} S$ D、a极氧化 $14 g$ 锂时失去 $2 m o l$ 电子

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11、部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $c \to d \to e$ 的转化均能通过一步反应实现 B、在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体 C、在高温下a与水蒸气反应生成b和 $H_{2}$ D、工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板

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12、下列离子方程式错误的是（）

A、向稀硫酸中滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液产生白色沉淀： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、将 $C l_{2}$ 通入冷的石灰乳中制备漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ C、用稀盐酸清洗水垢中的 $C a C O_{3} : C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $N a O H$ 溶液中加入 $S i O_{2} : S i O_{2} + 2 O H^{-} = S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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13、工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的 $N O 、 N O_{2}$ ，并实现资源再利用。有关反应如下：
① $N O_{2} + N O + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$
② $N O_{2} + N O + 2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} + 2 N a N O_{2}$
③ $2 N O_{2} + 2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O = N a N O_{2} + N a N O_{3} + 2 N a H C O_{3}$
下列叙述正确的是（）

A、常温下溶解度： $N a_{2} C O_{3} < N a H C O_{3}$ B、 $N O$ 和 $N O_{2}$ 的混合气体一定能被 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液完全吸收 C、用澄清石灰水可以区分 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 D、①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 $1 : 1$

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14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $H N O_{3}$ 溶液中： $F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ B、氨水中： $M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、 $N a_{2} S$ 溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S i O_{3}^{2 -}$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液中： $A l^{3 +} 、 C a^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 I^{-}$

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15、明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了 $C a C O_{3} 、 C a O 、 C a (O H)_{2}$ 之间的转化过程：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。
下列有关《石灰吟》解读错误的是（）

A、①中 $C a C O_{3}$ 只含离子键 B、②中反应生成的属于非电解质 C、③中涉及非氧化还原反应 D、④中石灰乳吸收 $C O_{2}$ 生成 $C a C O_{3}$

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16、哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（）

A、铁和稀硝酸反应 B、碳酸钠和盐酸反应 C、氨水吸收尾气中 $S O_{2}$ D、硫和铜在加热条件下反应

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17、2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（）

A、化石能源：煤、石油、天然气 B、可再生能源：沼气、水能、煤 C、新能源：生物质能、地热能、海洋能 D、清洁能源：太阳能、风能和氢能

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18、化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A、工业上可用液氨作制冷剂 B、可用浓氨水检验输送 $C l_{2}$ 的管道是否泄漏 C、二氧化硅常用于制作太阳能电池板 D、灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

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19、研究发现， $C o$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $M g 、 F e 、 C u$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $C O_{2} + 3 H_{2} \to H_{2} O + C H_{3} O H$
反应ii： $C H_{3} O H + O_{2} \to H_{2} O_{2} + H C H O$

(1)、 $F e$ 在元素周期表中的位置为，基态 $M g$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。

(2)、第一电离能： $M g > A l$ ，其原因是。

(3)、反应ii中， $H C H O$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $O_{2}$ 的同素异形体 $O_{3}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、 $H C H O 、 H_{2} O 、 C H_{3} O H$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。

(5)、 $M g O$ 具有 $N a C l$ 型结构(如图)， $M g^{2 +}$ 的配位数为；已知 $M g O$ 的晶胞参数 $a = 0.420 n m$ ，则 $O^{2 -}$ 的半径为 $n m (\sqrt{2} \approx 1.410)$ 。

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20、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)、已知反应：① $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (l) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1}$ $K_{1}$ ；
② $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{2} K_{2}$ 。
则③ $2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ H_{3} K_{3}$ 中的 $Δ H_{3} =$ (用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的式子表示)， $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $0.3 m o l O_{2}$ ，此时转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(2)、一定条件下用 $C O$ 和 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H : C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H$ 。在 $5 L$ 恒容密闭容器中充入 $0.2 m o l C O$ 和 $0.4 m o l H_{2}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的说法正确的是(填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大 $C O$ 的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度， $\frac{N (C)}{N (H)}$ 为某一定值
②平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 由大到小的顺序为。
③反应速率： $v (a)$ (填“>”“<”或“=”) $v (c)$ 。
④ $T_{1} ℃$ ， b点的平衡常数 $K =$ 。

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