高中化学沪科版-试题列表-第610页

1、

Z n O

广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为

Z n C O_{3} 、 S i O_{2}

，杂质为

F e 、 A l 、 P b 、 S r 、 C a

等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。

已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。

② $25 ℃$ 下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}, H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $A l (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 33}$ 。

③当离子浓度 $\leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为， “滤渣1”的主要成分是

S i O_{2} 、 S r S O_{4}

、(填化学式)。

(2)、若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。

A、

H_{2} O_{2}

B、

C l_{2}

C、

H N O_{3}

D、

S O_{2}

(3)、等浓度的①

N H_{4} H S O_{4}

溶液 ②

N H_{4} H C O_{3}

溶液 ③

N H_{4} N O_{3}

溶液的

p H

从小到大的顺序为(用标号表示)。

(4)、室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用

N H_{4} H C O_{3}

调节溶液的

p H \approx

(保留一位小数)，“沉铝”完全。

(5)、“沉锌”工序中生成

Z n C O_{3} \cdot 2 Z n (O H)_{2} \cdot H_{2} O

沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。

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2、X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。

(1)、W的元素符号为， X原子含有个运动状态不同的电子。

(2)、

Y Z_{2}

的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。

(3)、Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、

C l^{-}

、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O

①甲基丙烯酸中 $s p^{3}$ 杂化的碳原子与 $s p^{2}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。

②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $d^{0}$ 或 $d^{10}$ 排布时，无颜色；为 $d^{1} ~ d^{9}$ 时，有颜色，如 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 显粉红色。据此判断， ${[Q {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ (填“有”或“无”)颜色。

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3、某可充电锂电池总反应为

L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} L a Z r T a O ⇌_{充 电}^{放 电} L i L a Z r T a O + 6 C

，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，a极为负极，发生氧化反应 B、放电时，b极上的电极反应为

x L i^{+} + x e^{-} + L i_{1 - x} L a Z r T a O = L i L a Z r T a O

C、充电时，固态电解质中

L i^{+}

移向a极 D、充电时，若转移

0.1 m o l

电子，b极质量减小

0.7 x g

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4、常温下，向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A

溶液中逐滴加入

0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，所得溶液的

p H

变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中，

c_{水} (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

B、b点溶液中，

c (A^{-}) + c (H A) < c (N a^{+})

C、常温下，

K_{h} (A^{-}) = 9 \times 1 0^{- 12}

D、a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小

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5、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、离子半径：

F e^{3 +} < F e^{2 +}

B、a原子的参数坐标为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、若晶体的密度为bg⋅cm

^{- 3}

，则1个晶胞的体积为

\frac{56}{N_{A} \cdot b}

cm

^{3}

D、该晶胞的俯视投影图为

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6、锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、

W Z_{3}

的中心原子杂化方式为

s p^{2}

B、Z的最高价为

+ 7

价 C、X、W与Y形成的化合物均不止一种 D、第一电离能：

Y > Z > X

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7、①

{(N H_{4})}_{2} [P t C l_{6}]

、②

H_{2} [P t C l_{4} (O H)_{2}]

、③

H_{2} [P t C l_{2} (O H)_{4}]

是铂的三种配合物，下列说法正确的是（）

A、三种配合物中

P t

的化合价均为

+ 6

价 B、①中

P t

的配位数为6 C、②中

C l^{-} 、 O H^{-}

为配体，提供空轨道 D、向含

1 m o l

③的溶液中加入足量

A g N O_{3}

溶液，可得到

2 m o l A g C l

沉淀

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8、下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B、

N O_{3}^{-} 、 B F_{3} 、 S O_{3}

三种微粒的空间结构和

V S E P R

模型都相同 C、

C C l_{4} 、 C O_{2} 、 S O_{2} 、 C S_{2}

都是由极性键构成的非极性分子 D、相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短

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9、下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（）

A、熔点：金刚石>干冰>冰 B、上述三种晶体的晶体类型相同 C、金刚石熔化时，化学键一定会断裂 D、冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能

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10、下列说法中错误的是（）

A、破损的

K N O_{3}

晶体放入饱和

K N O_{3}

溶液中会自动变成规则的多面体 B、电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率 C、某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 D、处于最低能量状态的原子叫基态原子，

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}

过程中形成的是发射光谱

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11、“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是（）

选项	已知信息	推论
A	$H_{2} O$ 分子空间结构为V形	$C H_{3} O C H_{3}$ 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B	电负性： $B r > S e > A s$	第一电离能： $B r > S e > A s$
C	沸点： $G e H_{4} > S i H_{4} > C H_{4}$	非金属性： $G e > S i > C$
D	原子半径： $N a > A l > S$	离子半径： $N a^{+} > A l^{3 +} > S^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是（）

A、铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 B、铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片 C、家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒 D、焊接钢材时，常用饱和

N H_{4} C l

溶液处理焊接点

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13、

P_{4}

与足量

K O H

溶液反应的化学方程式为

P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}

(已知

H_{3} P O_{2}

的结构式为

)。下列说法错误的是（）

A、

K H_{2} P O_{2}

是正盐 B、

P_{4}

与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为

109 ° 2 8^{'}

C、当反应中转移

0.3 m o l

电子时，生成

0.1 m o l P H_{3}

D、键角：

P H_{3} < N H_{3}

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14、下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（）

A、

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

B、

[A r] 3 d^{5} 4 s^{2}

C、

[N e] 3 s^{2} 3 p^{5}

D、

[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}

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15、化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（）

A、

S O_{3}^{2 -}

的

V S E P R

模型：

B、

N H_{4}^{+}

的电子式：

C、基态氧原子的

2 p_{z}

的电子云轮廓图：

D、基态

M n

原子的价层电子轨道表示式：

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16、化学与生产、生活、科技具有紧密的联系。下列说法错误的是（）

A、耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料 B、石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体 C、单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体 D、中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料

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17、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)、由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=。

(2)、反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是，反应到达3min时，比较速率大小v正v逆（填“>”，“<”或“=”）

(3)、达到平衡时，CO₂(g)的转化率为， CH₃OH的产率为。

(4)、下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。（填字母）

a.容器的体积保持不变

b.二氧化碳的浓度保持不变

C.CH₃OH的百分含量保持不变

d.化学反应速率3v正（H₂）=v逆（CH₃OH）

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18、H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

(1)、已知破坏

1 m o l H - H

键、

1 m o l I - I

键、

1 m o l H - I

键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。

(2)、将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。

(3)、电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。

①写出放电时负极的电极反应式：。

②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。

(4)、液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。

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19、Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1)、图1的A选用图2中的(填编号)。

(2)、图1的B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是。

(3)、图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

实验编号	$0.1 m o l /$ L酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL	$0.6 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$H_{2} O$ 的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	$V_{1}$	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	$V_{2}$	50