高中化学沪科版-试题列表-第606页

1、工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（）

A、沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B、接触室中的反应主要为2SO₂ + O₂

⇌_{△}^{催 化 剂}

2SO₃ C、吸收塔中不用水吸收SO₃是因为SO₃溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率 D、常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余

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2、在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是（）

A、向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 B、在糕点包装内放置除氧剂 C、在5% H₂O₂溶液中滴入两滴1 mol•L^-1FeCl₃溶液 D、CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度

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3、下列有关硫及其化合物的说法错误的是（）

A、浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B、常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 C、硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D、少量的SO₂可作为葡萄酒的抗氧化剂

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4、在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)。下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）

A、NH₃的质量分数保持不变 B、H₂的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2

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5、《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO₄·7H₂O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是（）

A、常温下，FeSO₄·7H₂O为绿色固体 B、青矾厂气有臭鸡蛋气味 C、青矾厂气中含有硫元素 D、青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨

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6、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）

A、氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能 B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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7、农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是（）

A、氮 B、磷 C、碳 D、钾

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8、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\begin{array}{l} \to_{加热}^{K M n O_{4}} \end{array}$ $\begin{array}{l} \overset{H C l}{\to} \end{array}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

(1)、Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。

三颈烧瓶的最适宜规格为____。

A、100mL B、250mL C、500mL D、1000mL

(2)、反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。

(3)、完成并配平该化学方程式：

+KMnO₄ $\begin{array}{l} \overset{Δ}{\to} \end{array}$ +MnO₂↓+H₂O+

(4)、Ⅱ.分离提纯：

向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是。

(5)、上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。

A、重结晶 B、过滤 C、洗涤

(6)、Ⅲ.产品纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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9、CH₄还原CO₂是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247k/mol K₁△S₁=+200J/(K·mol)

Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol K₂△S₂=+42J/(K·mol)。

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(3)、计算反应CH₄(g)＋3CO₂(g)

⇌

4CO(g)＋2H₂O(g)的△H=kJ/mol，K=(用含K₁、K₂的式子表示)。

(4)、恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH₄和CO₂ ，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____。

A、n(CH₄)：n(CO₂)=1：2 B、CH₄体积分数保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、反应体系的热效应为0

(5)、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH₄和CO₂ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO₂的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数K_p=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(6)、恒温恒压条件下，CH₄和CO₂按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂的高效转化：

过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO₃(s) $⇌$ CaO(s)+CO₂(g)，3Fe(s)+4CO₂(g) $⇌$ Fe₃O₄(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：。

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10、工业上以铬铁矿(主要成分是FeCr₂O₄ ，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如图。

注：“焙烧”的目的：①将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄、Fe₂O₃；

②将Al，Si的氧化物分别转化为NaAlO₂和Na₂SiO₃。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是。

(2)、“焙烧”时FeCr₂O₄发生了氧化还原反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)、“中和”步骤产生的滤渣的主要成分为Al(OH)₃和(写化学式)。

(4)、“酸化”的目的是(用离子方程式表示)。

(5)、“蒸发结晶”所需的主要仪器有三角架、酒精灯、玻璃棒、(填仪器名称)。

(6)、矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数值与pH的关系如图：

溶液中微粒浓度c≤1.0×10^-5mol/L时可认为已除尽。由图中数据计算K_sp[Fe(OH)₃]=；“中和”时调pH的范围为。

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11、酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的分子式为， A→B的反应类型为。

(2)、C中的官能团名称为。

(3)、B→C的反应方程式为。

(4)、下列关于D的说法中错误的是。

a.可以发生氧化反应，加成反应、取代反应

b.分子中sp³杂化的碳原子只有1个

c.该分子中所有原子可以共平面

d.通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激

(5)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。

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12、人体血液中存在H₂CO₃/

H C O_{3}^{-}

和

H P O_{4}^{2 -}

/

H_{2} P O_{4}^{-}

等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示

\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}

或

\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}

]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示lg

\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}

与pH的关系 B、a→b的过程中，水的电离程度减小 C、Ka(

H_{2} P O_{4}^{-}

)的数量级为10^-7 D、当pH增大时，

\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})}

逐渐减小

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13、汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO₂：2C(s)+2NO₂(g)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO₂气体，保持温度不变，测得相同时间内NO₂的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、b、e两点转化率相同，反应速率不同 B、最高点之前，NO₂的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动 C、e点CO₂的体积分数约为33.3% D、向e点添加体积比为1：2的N₂和CO₂达新平衡，CO₂的体积分数不变

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14、己二腈[NC(CH₂)₄CN]在工业上用量很大，某小组用甲烷燃料电池作为电源电合成己二腈，下列说法错误的是（）

A、KOH溶液中OH^-移向电极a B、电极c的电势高于电极d C、当电路中转移1mole^-时，阳极室溶液质量减少8g D、电极d的电极反应为：2CH=CHCN+2H⁺+2e^-=NC(CH₂)₄CN

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15、Mg₂Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H₂分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg₂Fe(H₂)x。下列说法正确的是（）

A、储氢时0<x≤1 B、晶胞中距离Fe最近的Mg有4个 C、H₂储满后，H₂和H₂的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a

pm D、Mg填充在Fe形成的八面体空间中

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16、气相硝化法制备硝基烷经的反应机理如下：

①R-H $\begin{array}{l} \overset{Δ}{\to} \end{array}$ R·+H· ②R"一R' $\begin{array}{l} \overset{Δ}{\to} \end{array}$ R”·+R'· ③R·+HO-NO→R一NO₂＋HO·

④R'·+HO-NO₂→R'一NO₂+HO· ⑤R"·+HO-NO：→R"-NO₂+HO·

如丙烷气相硝化可得到4种一硝基取代产物：CH₃CH₂CH₂NO₂、CH₃CH(NO)CH₃、CH₃CH₂NO₂、

CH₃NO₂。据此推理正丁烷气相硝化可得到一硝基取代产物的种数为（）

A、7种 B、6种 C、5种 D、4种

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17、由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH₂CH₂CH₂COOH

\begin{array}{l} \underline{\underline{H^{+} / Δ}} \end{array}

+H₂O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

下列说法错误的是（）

A、γ-丁内酯和丁烯酸(CH₂=CHCHCOOH)互为同分异构体 B、及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 C、在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10^-4mol/(L·min) D、在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75

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18、化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法错误的是（）

A、X分子含3种官能团 B、Y分子存在对映异构现象 C、Z可以发生加聚反应 D、Z有4种处于不同化学环境的氢原子

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19、某化合物通过界面埋人可提高太阳能电池的稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A、最高化合价：Z>Y B、第一电离能：Y>X>W C、WY₂和WY₃的VSEPR模型名称均为平面三角形 D、基态时与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有三种

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20、在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经铜氨溶液除去CO，其反应为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃

⇌

[Cu(NH₃)₃CO]⁺ △H<0。下列说法中正确的是（）

A、原料气需净化是为了防止催化剂“中毒” B、铜氨溶液吸收CO适宜的条件是高温高压 C、[Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤对电子形成配位键的原子是N和О D、[Cu(NH₃)₃CO]⁺中H一N一H的键角小于NH₃分子中H一N一H的键角

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