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相关试卷

1、下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、图1证明乙炔可使溴水褪色 B、图2观察甲烷取代反应的现象 C、图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D、图4除去SO₂中的C₂H₄

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2、利用超分子可分离C₆₀和C₇₀ ，将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A、一个C₆₀分子中含有90个 $σ$ 键 B、“杯酚”与C₆₀形成氢键 C、C₆₀晶胞属于分子密堆积 D、分离过程利用的是超分子的分子识别特征

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3、常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是（）

A、苯酚溶液中： $H^{+} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-}$ B、通 $C O_{2}$ 至饱和的溶液中： $C a^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-}$ C、氨水溶液中： $C u^{2 +} 、 A g^{+} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $A l^{3 +} 、 S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}$

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4、反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（）

A、丙烯与溴的CCl₄溶液 B、甲苯与氯气 C、溴乙烷与氢氧化钠 D、乙醇与浓硫酸

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5、N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 B、60g SiO₂晶体中Si-O键的数目为2N_A C、标准状况下，22.4LCHCl₃所含的分子数为N_A D、常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2N_A

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6、物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性

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7、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、羟基的电子式： B、SO₃的VSEPR模型： C、基态S原子的电子排布图： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ D、乙醇分子的空间填充模型

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8、下列对有机化合物的分类正确的是（）

A、乙烯、聚丙烯属于烯烃 B、己烷、四氯化碳属于脂肪烃 C、苯、环戊烯属于芳香烃 D、环丁烷、甲基环丁烷属于环烷烃

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9、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色 B、“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—“航空煤油”主要由烃的衍生物组成 C、“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 D、复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛

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10、一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有 $M n O_{2}$ 、 $M n O O H$ 、 $N H_{4} C l$ 、 $Z n C l_{2}$ 、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ），用黑色物质A制备高纯 $M n C O_{3}$ 的流程如图：

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为 $M n O_{2}$ ，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

(4)、已知： $M n C O_{3}$ 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； $M n^{2 +}$ 在pH大于7.7时，开始转化为 $M n {(O H)}_{2}$ 沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 $C O_{2}$ 产生，则 $M n S O_{4}$ 溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为；
②操作VI中需要的玻璃仪器有；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。

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11、习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：

(1)、硫酸工业排出的尾气（主要含 $S O_{2}$ ）可用软锰矿浆（ $M n O_{2}$ ）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为。

(2)、治理汽车尾气中 $N O_{2}$ 和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 $N O_{2}$ 和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和 $N O_{2}$ ， $N O_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~10min内该反应的平均速率 $v (N_{2}) =$ 。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则 $n (N O_{2})$ 的变化曲线可能为图中的（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

(3)、利用反应 $6 N O_{2} + 8 N H_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的（填“正极”或“负极”），发生（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为。

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12、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。

(1)、元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；

(2)、测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；

(3)、元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；

(4)、元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。

(5)、可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。

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13、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

(1)、I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
仪器a的名称为。

(2)、实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。

(3)、Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。

(4)、能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____（填标号）。

A、c中收集到无色气体 B、c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C、b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

(5)、Ⅲ．问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：。

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14、硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况） $N O_{2}$ 与NO的混合气体，这些气体与一定体积的 $O_{2}$ 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 $100 m L 6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液， $C u^{2 +}$ 恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）

A、参加反应的 $H N O_{3}$ 是0.75mol B、消耗氧气的体积为3.36L C、此反应过程中转移了0.3mol的电子 D、混合气体中含0.15molNO

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15、向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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16、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙色	还原性： $C l_{2} > B r_{2}$
B．	将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质
C．	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡生成	日光照射时，逸出的气体只可能是 $C l_{2}$
D．	分别加热 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解

A、A B、B C、C D、D

17、镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是： $N i (O H)_{2} + M ⇌_{放电}^{充电} N i O O H + M H$ ，下列说法正确的是（）

A、放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B、NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 $N i O O H + H_{2} O + e^{-} = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}$ C、NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D、NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液

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18、下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A、浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B、浓硫酸不能干燥 $S O_{2}$ 、HI、 $H_{2} S$ 等强还原性化合物 C、蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D、浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性

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19、化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（）

A、 B、 C、 D、

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20、(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： $4 {(N H_{4})}_{2} S O_{4} = N_{2} ↑ + 6 N H_{3} ↑ + 3 S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 7 H_{2} O$ ，将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A、生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $n (B a S O_{4}) : n (B a S O_{3})$ 约为 $1 : 1$ B、生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $n (B a S O_{4}) : n (B a S O_{3})$ 约为 $1 : 2$ C、因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入BaCl₂溶液中只有BaSO₄沉淀 D、从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

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