高中化学沪科版-试题列表-第603页

1、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标

(0, 0, 0), b

点的坐标

(1, 1, 1)

。下列说法不正确的是（）

A、基态

S e

的电子排布式为

[A r] 4 s^{2} 4 p^{4}

B、

Z n^{2 +}

的配位数为4 C、c点离子的坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

D、若

S e^{2 -}

换为

S^{2 -}

，则晶胞棱长发生改变

查看解析

2、下列说法中错误的是（）

A、水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B、酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C、基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

查看解析

3、实验室制取乙炔并验证其性质的装置如下图（溶液均足量）。下列说法合理的是（）

A、电石中的

C a C_{2}

仅含离子键 B、饱和食盐水可加快乙炔生成的速率 C、试管

a

中反应：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

D、试管

b

中溶液褪色说明乙炔具有还原性

查看解析

4、有机物的结构可用键线式表示，如

C H_{2} = C H C H_{2} B r

可表示为

。下列关于两种有机化合物 A 和B的说法中错误的是（）

A、有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B、有机物B的化学式为

C_{6} H_{8}

C、有机物A的二氯取代产物有4种 D、等物质的量的

A

和

B

与

H_{2}

完全加成消耗

H_{2}

的量相同

查看解析

5、下列关系正确的是（）

A、熔点：戊烷

> 2, 2

-二甲基戊烷

> 2, 3

-二甲基丁烷>丙烷 B、密度：

C C l_{4} > H_{2} O >

苯 C、同质量的物质燃烧耗

O_{2}

量：丙炔>乙烷>甲烷 D、同物质的量物质燃烧耗

O_{2}

量：己烷>苯甲酸

(C_{7} H_{6} O_{2}) >

苯

查看解析

6、下列有关晶体的说法正确的是（）

A、冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含

1 m o l H_{2} O

的冰中，最多可形成

2 m o l

氢键 B、在

N a C l

晶体中，每个

N a^{+}

同时吸引8个

C l^{-}, N a^{+}

的配位数为8 C、每个

C s C l

晶胞中含6个

C s^{+}

和6个

C l^{-}

查看解析

7、下列说法正确的是（）

A、烷烃的通式为

C_{n} H_{2 n + 2}

，随

n

的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B、

和

互为同分异构体 C、丙烷的空间模型为

D、分子式为

C_{2} H_{6}

和分子式为

C_{5} H_{12}

的烷烃的一氯代物的数目可能相同

查看解析

8、下列化学用语或表述正确的是（）

A、

S i O_{2}

的结构式：

O = S i = O

B、

S {O_{3}}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、

F^{-}

的离子结构示意图：

D、激发态的B原子轨道表示式：

查看解析

9、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是（）

A、航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料 B、我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 C、“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 D、光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

查看解析

10、α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：

(1)、反应①的反应类型是；B中含氧官能团的名称为。

(2)、写出反应③的方程式。

(3)、检验龙葵醛中官能团可选择的试剂是。

(4)、写出由B制备龙葵醛的化学反应方程式。

(5)、AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：。

(6)、B在一定条件下也可以直接制备AMS，反应所需条件为。

(7)、写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

i．分子中含有3个甲基 ii．苯环上的一取代物只有1种

查看解析

11、铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：

(1)、Fe元素位于周期表中区，基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。

②化合物N中C原子的杂化类型为。

③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)、将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。

(4)、琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。

(5)、金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式。

(6)、铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为 g•cm^-3。（用含M、N_A、r的代数式表示）

查看解析

12、钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为

C o_{2} O_{3}

，含少量

F e O 、 F e_{2} O_{3} 、 M g O 、 A l_{2} O_{3}

、有机物)制取

C o O

的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ ，回答下列问题：

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 m o l / L)$ 的 $p H$	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L)$ 的 $p H$	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5

(1)、“焙烧”的主要目的是。

(2)、“浸取”过程中

C o_{2} O_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉淀”时先加入

N a C l O_{3}

溶液，

N a C l O_{3}

的作用主要是；再加入

N a_{2} C O_{3}

溶液调节

p H

为5.0，此时滤液中的

c (A l^{3 +}) =

m o l / L

。

(4)、“萃取”用到的玻璃仪器主要有、烧杯，萃取原理可表述为：

C o^{2 +}

(水层)

+ 2 R H

(有机层)

⇌_{}^{} C o R_{2}

(有机层)

+ 2 H^{+}

(水层)。已知

C o^{2 +}

萃取率随

p H

变化如下图所示，分析其变化原因。水相中含有的阳离子有。

(5)、“沉钴”可得到

C o C O_{3}

，反应的离子方程式为。

查看解析

13、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：

(1)、CO催化加氢制

C H_{3} O H

，有利于减少有害气体CO。CO加氢制

C H_{3} O H

的总反应可表示为

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$

总反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、一定条件下，

C H_{4}

和

H_{2} O (g)

发生反应：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H

，设起始

\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})} = Z

，在恒压下，反应达到平衡时

C H_{4}

的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是____。

A、若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B、加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和

Δ H

的值均增大 C、当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D、图中Z的大小a>3>b

(3)、在T₁℃时，往

10 L

的某恒容密闭容器中充入

3 m o l C H_{4} (g)

和

5 m o l H_{2} O (g)

，发生反应

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g)

，

5 m i n

后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：

① $0 ∼ 5 m i n$ 内， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $H_{2} O (g)$ 的平衡转化率为%。

②该反应的平衡常数 $K =$ $(m o l \cdot L^{- 1})^{2}$ 。

(4)、利用电催化可将

C O_{2}

同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生 $C H_{4}$ 的电极反应式为。

②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄ ，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为。

查看解析

14、室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^-4和1.75×10^-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH₃COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线X 代表 HCOOH B、稀释过程中，

\frac{c (H C O O^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O H)}{c (H C O O H) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}

逐渐减小 C、当 pH=6时，c点所对应的溶液中

c (H C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) =

9.9×10^-7mol·L^-1 D、溶液中水电离出的H⁺物质的量浓度：a点=b点＞c点

查看解析

15、在离子晶体中，当

0.414 < r (阳 离 子) : r (阴 离 子) < 0.732

时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知

r (A g^{+}) : r (I^{-}) = 0.573

，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是（）

A、一个NaCl晶胞中含有4个

N a^{+}

B、AgI晶体结构不同于NaCl的原因可能是

A g^{+}

和

I^{-}

之间的化学键不是纯粹的离子键 C、NaCl晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 D、AgI晶体中的配位数为4

查看解析

16、已知某有机物在0.25mol氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是（）

A、该有机物的同分异构体的质谱图完全一样 B、该有机物中存在氧元素 C、该有机物的分子式为C₂H₆O₂ D、该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰

查看解析

17、一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素

X 、 Y 、 Z 、 W 、 M

组成，结构式如下图。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：

M > W > Z

B、简单气态氢化物稳定性：

Z < Y

C、

Z

元素所在周期中，第一电离能大于

Z

的元素有2种 D、基态

M

原子核外有5种不同能量的电子

查看解析

18、有机化合物N可用于早期诊断阿尔兹海默症，其结构简式如下：

下列关于N的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₇H₁₈O₂Br B、分子中共线的碳原子最多有4个 C、能与NaOH水溶液反应，1molN最多可消耗1molNaOH D、能与浓溴水反应，1molN最多可消耗2mol Br₂

查看解析

19、下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将铁片放入浓硫酸中	剧烈反应生成有刺激性气味气体	常温下铁易与浓硫酸发生反应
B	$A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中滴加过量稀氨水	先生成白色沉淀，随后又溶解	$A l (O H)_{3}$ 能溶于氨水
C	向某溶液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	析出蓝色沉淀	该溶液中含有 $F e^{2 +}$
D	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是（）

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

查看解析

相关试卷